【題目】紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應過程和能量關系如圖所示(圖中的ΔH表示生成1mol產物的數(shù)據(jù))。

根據(jù)圖回答下列問題：

（1）P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式是__。

（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式是__。

（3）P和Cl2分兩步反應生成1molPCl5的ΔH3=_，P和Cl2一步反應生成1molPCl5的ΔH4__ΔH3(填“大于”“小于”或“等于”)。

【答案】P(s)+Cl2(g)=PCl3(g)△H=-306kJ/mol PCl5 (g)= PCl3 (g)+Cl2(g)△H=+93kJ/mol； 399kJ/mol 等于

【解析】

根據(jù)蓋斯定律，反應熱與途徑無關，只與起始物質、終了物質有關，以此解答本題。

(1)產物的總能量減去反應物的總能量就等于△H，結合圖象可知，PCl3和反應物P和Cl2的能量差為306kJ，因此該熱化學方程式為：P(s)+Cl2(g)=PCl3(g)△H=-306kJ/mol，故答案：P(s)+Cl2(g)=PCl3(g)△H=-306kJ/mol；

(2)根據(jù)圖象可知PCl5和PCl3、Cl2之間的能量差為-93kJ，因此PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式為：PCl5 (g)= PCl3 (g)+Cl2(g)△H=+93kJ/mol，故答案：PCl5 (g)= PCl3 (g)+Cl2(g)△H=+93kJ/mol；

(3)根據(jù)蓋斯定律：△H=-306kJ/mol-93kJ/mol=-399kJ/mol。該反應熱與途徑無關，只與起始物質、終了物質有關，所以P和Cl2一步反應生成1molPCl5的ΔH4等于ΔH3，故答案：399kJ/mol；等于。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】油畫所用的顏料有許多天然礦石成分，礦石中往往含有B、C、O、Na、P、Cl等元素，它們在科學研究和工業(yè)生產中具有許多用途。請回答下列有關問題：

(1)現(xiàn)代化學中，常利用___上的特征譜線來鑒定元素。

(2)、、都是重要的有機反應中間體。中碳原子的雜化方式為_______，的空間構型為_____。

(3)和互為等電子體，電離能___（填“>”或“<”）。

(4)工業(yè)上制取單質氟可通過電解和的混合溶液獲得，與互為等電子體的分子為_____（任填一種）。

(5)氫鹵酸（）的電離過程如圖。和的遞變規(guī)律都是，其中特別大的原因為__________，從原子結構分析影響遞變的因素為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是原子序數(shù)為1～19的元素第一電離能的變化曲線(其中部分元素第一電離能已經(jīng)標出數(shù)據(jù))。結合元素在元素周期表中的位置，分析圖中曲線的變化特點，并回答下列有關問題。

(1)堿金屬元素中Li、Na、K的第一電離能分別為 _____________ 、 _____________ 、 _____________ 。

(2)同主族中不同元素的第一電離能變化的規(guī)律為： _____________ ，堿金屬元素這一變化的規(guī)律與堿金屬的活潑性的關系是 _____________ 。

(3)鈣元素的第一電離能的數(shù)值范圍為 _____________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：（1）H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH1=akJ·mol-1

（2）2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2=bkJ·mol-1

（3）H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH3=ckJ·mol-1

（4）2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH4=dkJ·mol-1；下列關系式中正確的是（ ）

A.a<c<0B.2a=b<0C.b>d>0D.2c=d>0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中發(fā)生反應：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得A的濃度0.30mol/L。下列有關判斷正確的是（ ）

A.x+y<z

B.平衡向正反應方向移動

C.A的轉化率降低

D.C的體積分數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表所示：

t ℃

700

800

830

1 000

1 200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝_________________________________。

（2）該反應為________反應(填“吸熱”或“放熱”)。

（3）某溫度下，各物質的平衡濃度符合下式：3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為______。

（4）若830 ℃時，向容器中充入1 mol CO、5 mol H2O，反應達到平衡后，其化學平衡常數(shù)K______1.0(填“大于”“小于”或“等于”)。

（5）830 ℃時，容器中的反應已達到平衡。在其他條件不變的情況下，擴大容器的體積。平衡____移動(填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“不”)。

（6）若1 200 ℃時，在某時刻平衡體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2 mol·L－1、2 mol·L－1、4 mol·L－1、4 mol·L－1，則此時上述反應的平衡移動方向為__________(填“正反應方向”“逆反應方向”或“不移動”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】第一電離能是指處于基態(tài)的氣態(tài)原子失去一個電子，生成+1價氣態(tài)陽離子所需要的能量。如圖是部分元素的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖。

請回答下列問題：

（1）分析圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，將Na～Ar之間1~6號元素用短線連接起來，構成完整的圖象___。

（2）根據(jù)圖分析可知，同主族元素的第一電離能的變化規(guī)律是___。

（3）圖中5號元素在元素周期表中的位置是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W 在大氣中有兩種同素異形體且均能支持燃燒，X 的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，非金屬元素 Y 的原 子序數(shù)是 Z 的最外層電子數(shù)的 2 倍。下列敘述不正確的是

A.Y、Z的氫化物穩(wěn)定性 Y> Z

B.Y單質的熔點高于X 單質

C.X、W、Z 能形成具有強氧化性的 XZW

D.YZ4分子中 Y 和 Z 都 滿足8 電子穩(wěn)定結構

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】十九大報告提出要對環(huán)境問題進行全面、系統(tǒng)的可持續(xù)治理。綠色能源是實施可持續(xù)發(fā)展 的重要途徑，利用生物乙醇來制取綠色能源氫氣的部分反應過程如圖所示：

（1）已知：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H1= - 41 kJ/mol

CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 2CO2(g)+6H2(g) △H2=+174.1 kJ/mol

請寫出反應 I 的熱化學方程式____________。

（2）反應 II，在進氣比[n(CO) : n(H2O)]不同時，測得相應的 CO 平衡轉化率見圖（各點對應的反應溫度可能相同，也可能不同；各點對應的其他反應條件都相同）。

①經(jīng)分析，A、E 和 G 三點對應的反應溫度相同，其原因是 KA=KE=KG=____________（填數(shù)值）。在該溫度下：要提高 CO平衡轉化率，除了改變進氣比之外，還可采取的措施是____________。

② 對比分析 B、E、F 三點，可得出對應的進氣比和反應溫度的變化趨勢之間的關系是____________。

③ 比較 A、B 兩點對應的反應速率大�。�VA____________VB（填“<” “=”或“>”）。已知反應速率 v=v 正v 逆= k正X（CO）X（H2O）－k逆X（CO2）X（H2），k 正、k 逆分別為正、逆向反應速率常數(shù)，X為物質的量分數(shù)計算在達到平衡狀態(tài)為D點的反應過程中，當CO轉化率剛好達到20%時，=_____________（計算結果保留1位小數(shù)）。

（3）反應 III 利用碳酸鉀溶液吸收 CO2 得到飽和 KHCO3 電解液，電解活化的 CO2 來制備乙醇。

①已知碳酸的電離常數(shù) Ka1=10-a mol·L1，Ka2=10-b mol·L1，吸收足量 CO2 所得飽和 KHCO3 溶液的 pH=c，則該溶液中lg=________________

②在飽和 KHCO3 電解液中電解 CO2 來制備乙醇的原理如圖所示。則陰極的電極反應式是__________________________。

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