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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )

A.100 mL 1 mol·L-1 NaClO溶液中ClO-的數(shù)目為0.1NA

B.46 g 75%的C2H5OH溶液中所含O原子數(shù)目為0.75NA

C.7.6 g過氧乙酸(CH3COOOH)所含過氧鍵數(shù)目為0.1NA

D.標準狀況下，22.4 L 氯氣與水充分反應轉移電子數(shù)目NA

【答案】C

【解析】

A. 根據(jù)鹽的水解規(guī)律分析；

B. 溶質和溶劑中都含有O原子；

C. 根據(jù)過氧乙酸的結構和物質的量分析所含過氧鍵數(shù)目；

D. 根據(jù)反應為可逆反應分析判斷。

A. 100 mL 1 mol·L-1 NaClO溶液中含有溶質的物質的量為n(NaClO)=c·V=1 mol/L×0.1 L=0.1 mol，由于該鹽是強堿弱酸鹽，在溶液中ClO-會發(fā)生水解作用而消耗，所以達到水解平衡時溶液中含有ClO-的物質的量小于0.1 mol，故溶液中ClO-的數(shù)目小于0.1NA，A錯誤；

B. 乙醇水溶液中溶質乙醇和溶劑水中都含有O原子，所以46 g 75%的C2H5OH溶液中所含O原子數(shù)目大于0.75NA，B錯誤；

C. 7.6 g過氧乙酸的物質的量為n(CH3COOOH)==0.1 mol，由于1個CH3COOOH中含有一個過氧鍵，所以0.1 mol過氧乙酸中含有過氧鍵數(shù)目為0.1NA，C正確；

D. 標準狀況下，22.4 L 氯氣的物質的量為1 mol，由于氯氣與水的反應為可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，所以0.1 molCl2與水充分反應轉移電子數(shù)目小于NA，D錯誤；

故答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。其中A原子核外有三個未成對電子；A與B可形成離子化合物B3A2；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D原子核外的M層中有兩對成對電子；E原子核外最外層只有1個電子，其余各層電子均充滿。請根據(jù)以上信息，回答下列問題(答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示)：

（1）B的軌道排布式是_____________________________________，A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為___________________________________________。

（2）B的氯化物的熔點遠高于C的氯化物的熔點，理由是________________________；

（3）A的最高價含氧酸根離子中，其中心原子采取____________雜化，D的低價氧化物分子的空間構型是___________________________。

（4）A、E形成某種化合物的晶胞結構如圖所示，則其化學式為________________；(每個球均表示1個原子) 若相鄰A原子和E原子間的距離為a nm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度為_____________g/cm3(用含a、NA的符號表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】油畫所用的顏料有許多天然礦石成分，礦石中往往含有B、C、O、Na、P、Cl等元素，它們在科學研究和工業(yè)生產中具有許多用途。請回答下列有關問題：

(1)現(xiàn)代化學中，常利用___上的特征譜線來鑒定元素。

(2)、、都是重要的有機反應中間體。中碳原子的雜化方式為_______，的空間構型為_____。

(3)和互為等電子體，電離能___（填“>”或“<”）。

(4)工業(yè)上制取單質氟可通過電解和的混合溶液獲得，與互為等電子體的分子為_____（任填一種）。

(5)氫鹵酸（）的電離過程如圖。和的遞變規(guī)律都是，其中特別大的原因為__________，從原子結構分析影響遞變的因素為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國是世界上最早制得和使用金屬鋅的國家，一種以閃鋅礦（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS雜質）為原料制備金屬鋅的流程如圖所示，下列有關說法不正確的是（ ）

A.濾渣1的成分是SiO2 , 濾渣2的成分是Fe(OH)3

B.焙燒過程中主要反應的化學方程式為2ZnS+3O22ZnO+2SO2

C.溶液中的Cd2+可用鋅粉除去，反應的離子方程式為Zn+Cd2+＝Zn2++Cd

D.若不通入氧氣，其后果是無法除去雜質Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮氧化物(主要為NO和NO2)是大氣污染物，如何有效地消除氮氧化物的污染是目前科學家們研究的熱點問題。

（1）用尿素[CO(NH2)2]吸收氮氧化物是一種可行的方法。

①尿素在高溫條件下與NO2反應轉化成無毒氣體，該反應的化學方程式為___。用尿素溶液也可吸收氮氧化物，研究表明，當混合氣體中=1時，總氮還原率最高，隨著，比值增大，總氮還原率降低的主要原因是___。

②在一個體積為1L的恒容密閉容器中充入1molCO2和1molNH3，在恒定溫度下使其發(fā)生反應2NH3(g)+CO2(g)NH2CONH2(s)+H2O(g) △H＜0并達到平衡，混合氣體中氨氣的體積分數(shù)隨時間的變化如圖所示。

則A點時v正(CO2)___(填“＞”“＜”或“=”)B點時v正(CO2)，原因是___。B點時，NH3的轉化率為___。

③下列有關反應2NH3(g)+CO2(g)CO（NH2)2(s)+H2O(g)的說法正確的是___。

A.分離出少量的尿素，NH3的轉化率將增大

B.反應達到平衡時，降低反應體系的溫度，CO2的濃度減小

C.NH3的轉化率始終等于CO2的轉化率

D.加入有效的催化劑能夠提高尿素的產率

（2）已知O3氧化氮氧化物的主要反應的熱化學方程式如下：

2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H1=akJ·mol-1

NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H2=bkJ·mol-1

6NO2(g)+O3(g)=3N2O5(g) △H3=ckJ·mol-1

則反應4NO2(g)+O2(g)=2N2O5(g)△H=___(用含a、b、c的代數(shù)式表示)kJ·mol-1。

（3）氮氧化物也可用堿液吸收。若NO和NO2的混合氣體被NaOH溶液完全吸收，只生成一種鹽，則該鹽的化學式為___；已知常溫下Ka(HNO2)=5×10-4，則反應HNO2(aq)+NaOH(aq)NaNO2(aq)+H2O(l)的平衡常數(shù)K=___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物F（）是有機合成的中間體�，F(xiàn)以甲苯為原料合成F的路線如圖所示。

已知：①R-CNR-COOH

②

回答下列問題：

（1）A→B的反應試劑是___。

（2）B→C反應的化學方程式為___，反應類型是___。D→E的反應類型是___。

（3）D中含氧官能團的名稱是___。

（4）G是F的同系物，比F多一個碳原子，其苯環(huán)上含兩個取代基的同分異構體有___種(不考慮立體異構)。其中核磁共振氫譜有六組峰，且峰面積之比為1：1：1：2：2：3的有機物結構簡式為___。

（5）結合以上合成路線及相關信息，設計由苯合成苯酚的合成路線___。(用合成流程圖表示，并注明反應條件)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是原子序數(shù)為1～19的元素第一電離能的變化曲線(其中部分元素第一電離能已經標出數(shù)據(jù))。結合元素在元素周期表中的位置，分析圖中曲線的變化特點，并回答下列有關問題。

(1)堿金屬元素中Li、Na、K的第一電離能分別為 _____________ 、 _____________ 、 _____________ 。

(2)同主族中不同元素的第一電離能變化的規(guī)律為： _____________ ，堿金屬元素這一變化的規(guī)律與堿金屬的活潑性的關系是 _____________ 。

(3)鈣元素的第一電離能的數(shù)值范圍為 _____________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：（1）H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH1=akJ·mol-1

（2）2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2=bkJ·mol-1

（3）H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH3=ckJ·mol-1

（4）2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH4=dkJ·mol-1；下列關系式中正確的是（ ）

A.a<c<0B.2a=b<0C.b>d>0D.2c=d>0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W 在大氣中有兩種同素異形體且均能支持燃燒，X 的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，非金屬元素 Y 的原 子序數(shù)是 Z 的最外層電子數(shù)的 2 倍。下列敘述不正確的是

A.Y、Z的氫化物穩(wěn)定性 Y> Z

B.Y單質的熔點高于X 單質

C.X、W、Z 能形成具有強氧化性的 XZW

D.YZ4分子中 Y 和 Z 都 滿足8 電子穩(wěn)定結構

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