Question

【題目】第四周期的 Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn 等許多金屬能形成配合物。

（1）NH3 是一種很好的配體，氨氣分子是_____（填“極性”或“非極性”）分子，NH3 的沸 點_____（填“高于”“等于”或“低于”）AsH3。

（2）科學家通過 X 射線測得膽礬的結(jié)構示意圖可簡單表示如下：

圖中虛線表示的作用力為_________________________。

（3）膽礬溶液與氨水在一定條件下可以生成 Cu(NH3)4SO4H2O 晶體。在 Cu(NH3)4SO4·H2O 晶體中，含 有的原子團或分子有：[Cu(NH3)4]2+、NH3、 SO42 、H2O，[Cu(NH3)4]2+為平面正方形結(jié)構，則 VSEPR 模型為四面體結(jié)構的原子團或分子是_____________，其中心原子的雜化軌道類型是________________ 。

（4）金屬鎳粉在 CO 氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài) Ni(CO)4，呈正四面體構型。Ni(CO)4 易溶于_____________________ （填編號）。

a . 水 b. 四氯化碳 c. 苯 d. 硫酸鎳溶液

Answer 1

【答案】 極性 高于 氫鍵、配位鍵 NH3、H2O、SO42- sp3 bc

【解析】(1)NH3的結(jié)構不對稱，則氨氣為極性分子，且分子間含氫鍵，則NH3的沸點高于AsH3，故答案為：極性；高于；

(2)通過圖像知，圖中虛線表示的作用力有銅離子和水分子之間的配位鍵，氫原子和另一分子中氧原子之間的氫鍵，故答案為：氫鍵、配位鍵；

(3)由SO42-離子中含有4個δ鍵，孤電子對數(shù)= =0，所以SO42-為正四面體結(jié)構，雜化軌道數(shù)=中心原子的孤電子對數(shù)+中心原子的δ鍵個數(shù)，所以S原子采用sp3雜化，NH3中含有3個δ鍵，孤電子對數(shù)==1，所以NH3的VSEPR 模型為正四面體結(jié)構，雜化軌道數(shù)=中心原子的孤電子對數(shù)+中心原子的δ鍵個數(shù)，所以N原子采用sp3雜化； H2O中含有2個δ鍵，孤電子對數(shù)==2，所以H2O的VSEPR 模型為正四面體結(jié)構，雜化軌道數(shù)=中心原子的孤電子對數(shù)+中心原子的δ鍵個數(shù)，所以O原子采用sp3雜化，故答案為：NH3、H2O、SO42；sp3；

(4)Ni(CO)4是液態(tài)揮發(fā)性物質(zhì)，所以其熔點較低，故為分子晶體；呈正四面體構型，是對稱結(jié)構，所以是非極性物質(zhì)，根據(jù)相似相溶原理知，Ni(CO)4 易溶于非極性溶劑，苯、四氯化碳是非極性物質(zhì)，所以Ni(CO)4 易溶于苯、四氯化碳，故答案為：bc。