【題目】下表是元素周期表的一部分

（1）表中非金屬性最強的元素為__________（填寫元素符號）。

（2）寫出元素⑦最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式___________。

（3）表中元素③和⑤可以組成原子比例為1:1的物質(zhì)，元素②可以組成一種常見的氣體單質(zhì)，請畫出兩種分子的電子式____________、____________。

（4）表中元素④⑦氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序為：__________ （填寫化學式）。

（5）表中有一種元素的單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料，它在元素周期表中的位置是________。

【答案】F HClO4 HF>HCl 第三周期ⅣA族

【解析】

由表中元素的位置，可確定①~⑦號元素分別為H、N、O、F、Na、Si、Cl。

（1）在元素周期表中，從左到右，元素的非金屬性依次增強；從下往上，元素的非金屬性依次增強，所以非金屬性最強的元素位于元素周期表的左上角。

（2）元素⑦為Cl，位于第三周期ⅦA族，在最高價氧化物對應(yīng)水化物中顯+7價。

（3）元素③和⑤可以組成原子比例為1:1的物質(zhì)，則其為Na2O2；元素②可以組成一種常見的氣體單質(zhì)，則其為N2。

（4）元素④⑦氫化物分別為HF、HCl，非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強。

（5）表中有一種元素的單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料，它為硅。

（1）在元素周期表中，從左到右，元素的非金屬性依次增強；從下往上，元素的非金屬性依次增強，所以非金屬性最強的元素位于元素周期表的左上角，其為F。答案為：F；

（2）元素⑦為Cl，位于第三周期ⅦA族，在最高價氧化物對應(yīng)水化物中顯+7價，其化學式為：HClO4。答案為：HClO4；

（3）元素③和⑤可以組成原子比例為1:1的物質(zhì)，則其為Na2O2，電子式為；元素②可以組成一種常見的氣體單質(zhì)，則其為N2，電子式為。答案為；；

（4）元素④⑦氫化物分別為HF、HCl，非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，則氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序為：HF>HCl。答案為：HF>HCl；

（5）表中有一種元素的單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料，它為硅，它在元素周期表中的位置是第三周期ⅣA族。答案為：第三周期ⅣA族。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SO2的含量是衡量大氣污染的一個重要指標。工業(yè)上常采用催化還原法、吸收法或電解法處理SO2。利用催化還原 SO2法 不僅可消除SO2污染，而且可得到有經(jīng)濟價值的單質(zhì)S。

(1)已知CH4和S的燃燒熱(△H)分別為-890.3 kJ/ mol和一297.2 kJ/ mol , 則CH4 催化還原SO2反應(yīng)：CH4(g) +2 SO2 (g) =CO2(g)+ 2S(s)+ 2 H2O(1) △H =_____kJ/mol

(2)在恒容密閉容器中，用 H2還原SO2生成S 的反應(yīng)分兩步完成(如圖1所示)，該過程中相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化關(guān)系如圖2所示 ：

分析可知X為_______(填化學式)，o~t1時間段的溫度為_______，o~ t1時間段用SO2表示的化學反應(yīng)速率為______________。

(3)焦炭催化還原SO2生成S2, 化學方程式為2C(s)+ 2 SO2 (g)S2(g)+2CO2(g)△H < 0。

實驗測得：v正= k 正c2 (SO2 ) , v逆= k 逆c(S2 ) c2 ( CO 2) ( k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))．某溫度下，向2L的恒容密閉容器中充入lmol SO2，并加入足量焦炭，當反應(yīng)達平衡時，SO2 轉(zhuǎn)化率為80%,則：

①k正：k 逆=_______________。

②若升高溫度，k正增大的倍數(shù)______( 填“> ”、“< ”或“= ”) k 逆增大的倍數(shù)。

(4) 利用如圖所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO2。

直流電源a為_______極，電解時．電極B的電極反應(yīng)式為_____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取9.28g Na2CO3·x H2O溶于水配成5mL溶液，然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒有氣體放出為止，用去鹽酸20mL，并收集到896mL CO2（標準狀況下）。求：

（1）稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度；________

（2）x的值。_________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉀和碘的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。回答下列問題：

（1）準晶是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體，可通過________方法區(qū)分晶體、準晶體和非晶體。

（2）基態(tài)K原子中，核外電子排布圖是_________，占據(jù)最高能層電子的電子云輪廓圖形狀為___________。K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬K的熔點、沸點等都比金屬Cr低，原因是______________________________________。

（3）測定發(fā)現(xiàn)I3AsF6中存在I3+離子。I3+離子的幾何構(gòu)型為_____________，中心原子的雜化類型為________________。

（4）KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學材料，具有鈣鈦礦型的立體結(jié)構(gòu)，邊長為a=0.446nm，晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置，如圖所示。K與O間的最短距離為______nm，與K緊鄰的O個數(shù)為__________。

（5）在KIO3晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，I處于各頂角位置，則K處于______位置，O處于______位置。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉛蓄電池是典型的可充電電池，電池總反應(yīng)式為：Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O�；卮鹣铝袉栴}：

（1）放電時，負極為_______電極，試寫出該電極的電極反應(yīng)式是___________。電解液中H2SO4的濃度將變____________。（填“升高”、 “降低” 或“不變”）

（2）電池放電時，當外電路通過0.1 mol電子時，理論上負極板的質(zhì)量增加________g，電池中消耗的硫酸物質(zhì)的量為_______mol。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳、氮能形成多種氧化物、氫化物。

(1)已知：①2NO(g)N2(g)＋O2(g) △H1＝－180．5 kJ·mol－1

②CO(g)＋O2(g)CO2(g) △H2＝－283 kJ·mol－1

則NO與CO反應(yīng)生成兩種無毒氣體的熱化學方程式為________________。

(2)使用高效催化劑可大大減少汽車尾氣排放出的NOx含量，某研究所的科研人員探究了T1℃時等質(zhì)量的三種催化劑對CO還原NO的催化效果(其他條件相同)，所得結(jié)果如圖1所示。

①如果不考慮催化劑價格，則使用催化劑____(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)最好；A、B兩狀態(tài)下，生成CO的速率大小關(guān)系是_____。

②若容器容積為2 L，開始時加入0.5 mol NO、0.5 mol CO，在催化劑Ⅰ的作用下達到如圖1所示平衡，則反應(yīng)2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)在該溫度下的平衡常數(shù)K＝____L·mol－1。

③在圖2坐標系中畫出使用催化劑Ⅰ(其他條件相同)時，25s時容器內(nèi)反應(yīng)的脫氮率(NO轉(zhuǎn)化率)與溫度的關(guān)系圖____。

(3)化學動力學上將一步完成的反應(yīng)稱為基元反應(yīng)。對于基元反應(yīng)：aA＋bBcC＋dD，其速率方程式為v＝k·ca(A)·cb(B)(k為只與溫度有關(guān)的速率常數(shù))，復(fù)雜反應(yīng)(由幾個基元反應(yīng)構(gòu)成)的速率取決于慢的基元反應(yīng)。

①已知反應(yīng)NO2(g)＋CO(g)NO(g)＋CO2(g)△H＜0，在溫度低于250℃時是由兩個基元反應(yīng)構(gòu)成的復(fù)雜反應(yīng)，該反應(yīng)的速率方程式為v＝k·c2(NO2)，則其兩個基元反應(yīng)分別為：Ⅰ．____=NO3＋_____；Ⅱ．略，這兩個反應(yīng)中活化能較小的是___。

②某科研小組測得380℃時該反應(yīng)的c(NO2)、c(CO)與生成CO2的速率[v(CO2)]的關(guān)系如下：

則該溫度下的反應(yīng)速率常數(shù)k＝____L·mol－1·s－1。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組欲利用CuO與NH3反應(yīng)，研究NH3的某種性質(zhì)并測定其組成，設(shè)計了如下實驗裝置(夾持裝置未畫出)進行實驗。請回答下列問題：

(1)儀器a的名稱為____，儀器b中可選擇的試劑為____。

(2)實驗室中,利用裝置A，還可制取的無色氣體是____(填字母)。

A．Cl2

B．O2

C．CO2

D．NO2

(3)實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無色無味的氣體產(chǎn)生，上述現(xiàn)象證明NH3具有____性,寫出相應(yīng)的化學方程式:_______________________。

(4)E裝置中濃硫酸的作用是_____________________________________。

(5)讀取氣體體積前，應(yīng)對裝置F進行的操作：____________________________。

(6)實驗完畢，若測得干燥管D增重m g，裝置F測得氣體的體積為n L（已折算成標準狀況），則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為____（用含m、n字母的代數(shù)式表示）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用。制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2xH2O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2。用氧化還原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分數(shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。請回答下列問題：

（1）如圖分別是溫度計、量筒、滴定管的一部分，其中A儀器的名稱為________，B的正確讀數(shù)為________。

（2）TiCl4水解生成TiO2xH2O的化學方程式為______________________________。

（3）判斷滴定終點的現(xiàn)象是________________________________________。

（4）滴定分析時，稱取TiO2（摩爾質(zhì)量為M g/mol）試樣wg，消耗c mol/L NH4Fe(SO4)2 標準溶液VmL，則TiO2質(zhì)量分數(shù)表達式為______________________________。

（5）判斷下列操作對TiO2質(zhì)量分數(shù)測定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

①若在配制標準溶液過程中，燒杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量濺出，使測定結(jié)果________。

②若在滴定終點讀取滴定管讀數(shù)時，俯視標準液液面，使測定結(jié)果__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前，處理煙氣中 SO2 常采用兩種方法：堿液吸收法和水煤氣還原法。

Ⅰ.堿液吸收法

25℃時，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5；H2SO3：Ka1＝1.5×10－2，Ka2＝1.0×10－7；Ksp(CaSO4)＝7.1×10－5。

第1步：用過量的濃氨水吸收 SO2，并在空氣中氧化；

第2步：加入石灰水，發(fā)生反應(yīng) Ca2＋＋2OH－＋2NH4＋＋SO42－CaSO4↓＋2NH3·H2O K。

(1)25℃時，0.1 mol·L－1(NH4)2SO3 溶液的 pH_____(填“>”“<”或“＝”)7。

(2)計算第2步中反應(yīng)的 K＝_____。

Ⅱ.水煤氣還原法

已知：①2CO(g)＋SO2(g)=S(l)＋2CO2(g) ΔH1＝－37.0 kJ·mol－1

②2H2(g)＋SO2(g)=S(l)＋2H2O(g) ΔH2＝＋45.4 kJ·mol－1

③CO 的燃燒熱ΔH3＝－283 kJ·mol－1

(3)表示液態(tài)硫(S)的燃燒熱的熱化學方程式為_________。

(4)反應(yīng)②中，正反應(yīng)活化能 E1_____(填“>”“<”或“＝”)ΔH2。

(5)在一定壓強下，發(fā)生反應(yīng)①。平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率α(SO2)與投料比的比值[＝y]、溫度 T 的關(guān)系如圖所示。

比較平衡時CO的轉(zhuǎn)化率α(CO)：N_____M。逆反應(yīng)速率：N_____P(填“>”“<”或“＝”)。

(6)某溫度下，向10L恒容密閉容器中充入2molH2、2 molCO和2molSO2發(fā)生反應(yīng)①、②，第5min時達到平衡，測得混合氣體中CO2、H2O(g)的物質(zhì)的量分別為1.6 mol、1.8 mol。

①該溫度下，反應(yīng)②的平衡常數(shù)K為_____。

②其他條件不變，在第 7 min 時縮小容器體積，SO2的平衡濃度_____(填“增大”“減小”或“不變”)。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案