Question

【題目】某課外活動小組欲利用CuO與NH3反應(yīng)，研究NH3的某種性質(zhì)并測定其組成，設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置未畫出)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請回答下列問題：

(1)儀器a的名稱為____，儀器b中可選擇的試劑為____。

(2)實(shí)驗(yàn)室中,利用裝置A，還可制取的無色氣體是____(填字母)。

A．Cl2

B．O2

C．CO2

D．NO2

(3)實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無色無味的氣體產(chǎn)生，上述現(xiàn)象證明NH3具有____性,寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________。

(4)E裝置中濃硫酸的作用是_____________________________________。

(5)讀取氣體體積前，應(yīng)對裝置F進(jìn)行的操作：____________________________。

(6)實(shí)驗(yàn)完畢，若測得干燥管D增重m g，裝置F測得氣體的體積為n L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為____（用含m、n字母的代數(shù)式表示）。

Answer 1

【答案】分液漏斗 氧化鈣或氫氧化鈉固體或堿石灰 BC 還原 3CuO＋2NH33Cu＋3H2O＋N2 吸收未反應(yīng)的氨氣，阻止F中水蒸氣進(jìn)入D 慢慢上下移動右邊漏斗，使左右兩管液面相平

【解析】

本題主要考查氨氣的實(shí)驗(yàn)室制備和性質(zhì)的相關(guān)知識。

（1）裝置中儀器a為分液漏斗；儀器b是利用分液漏斗中滴入的氨水使錐形瓶中的固體溶解放熱促進(jìn)一水合氨分解生成氨氣，氫氧化鈉固體、氧化鈣固體、堿石灰固體；

（2）A．制備氯氣Cl2需要加熱，且氯氣為黃綠色氣體，A不符合；

B．可以制備O2，由雙氧水和二氧化錳的反應(yīng)，B符合；

C．可以制備CO2氣體，由稀鹽酸與大理石的反應(yīng)，C符合；

D．NO2是紅棕色氣體，D不符合；

答案選BC；

（3）實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無色無味的氣體，說明氨氣和氧化銅反應(yīng)生成銅和氮?dú)馀c水，氨氣被氧化銅氧化表現(xiàn)還原性，結(jié)合原子守恒配平寫出的化學(xué)方程式為：；

（4）依據(jù)流程分析，濃硫酸是吸收過量的氨氣，阻止F中水蒸氣進(jìn)入D影響實(shí)驗(yàn)效果；

（5）讀取氣體體積前，應(yīng)對裝置F進(jìn)行的操作是慢慢上下移動右邊漏斗，使左右兩管液面相平，保持壓強(qiáng)平衡再讀數(shù)；

（6）若測得干燥管D增重mg為水物質(zhì)的量=，裝置F測得氣體的體積為nL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）為N2，物質(zhì)的量=，依據(jù)元素守恒得到氮原子和氫原子物質(zhì)的量之比=×2：×2=，則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為。