【題目】鉛蓄電池是典型的可充電電池,電池總反應(yīng)式為:PbPbO22H2SO4 2PbSO42H2O。回答下列問題:

1)放電時,負(fù)極為_______電極,試寫出該電極的電極反應(yīng)式是___________。電解液中H2SO4的濃度將變____________。(填升高、降低不變

2)電池放電時,當(dāng)外電路通過0.1 mol電子時,理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加________g,電池中消耗的硫酸物質(zhì)的量為_______mol

【答案】Pb Pb-2e-+SO42-=PbSO4 降低 4.8 0.1

【解析】

1)從總反應(yīng)PbPbO22H2SO42PbSO42H2O看,Pb化合價從0價升高到+2價,其為負(fù)極材料;在反應(yīng)中,Pb最終轉(zhuǎn)化為PbSO4,負(fù)極反應(yīng)式為Pb-2e-+SO42-=PbSO4;正極PbO2也將轉(zhuǎn)化為PbSO4,正極反應(yīng)式為PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O,兩電極都消耗H2SO4。

2)電池放電時,可建立如下關(guān)系式:Pb——2e-——2H2SO4,由外電路通過0.1 mol電子,可求出負(fù)極板的質(zhì)量增加和電池中消耗的硫酸物質(zhì)的量。

1)放電時,Pb化合價從0價升高到+2價,其為負(fù)極材料,該電極的電極反應(yīng)式是Pb-2e-+SO42-=PbSO4。兩電極都消耗H2SO4,所以電解液中H2SO4的濃度將降低。答案為:Pb;Pb-2e-+SO42-=PbSO4;降低;

2)電池放電時,可建立如下關(guān)系式:Pb——2e-——2H2SO4,當(dāng)外電路通過0.1 mol電子時,理論上負(fù)極板由Pb轉(zhuǎn)化為PbSO4,質(zhì)量增加=4.8g,電池中消耗的硫酸物質(zhì)的量為0.1mol。答案為:4.8;0.1

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.已知某可逆反應(yīng):aA(g)bB(g) cC(g)dD(g)。請回答下列問題:

(1)根據(jù)實驗測定結(jié)果,描繪出了該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時及改變外界條件后,反應(yīng)速率與時間的關(guān)系圖像(如圖1所示),有利于提高D產(chǎn)量的變化過程是圖像中的______段;引起該變化過程的外界條件是_________________________________________

(2)根據(jù)實驗測定結(jié)果描繪出了圖2。由此圖像可以得出,升高溫度,上述平衡將向____(正反應(yīng)逆反應(yīng)”)方向移動;反應(yīng)計量數(shù)之間的關(guān)系:ab______cd(大于、小于等于不確定”)。

Ⅱ.工業(yè)合成氨反應(yīng)如下:N23H22NH3。請回答下列問題:

(1)在一定條件下2L的密閉容器中進(jìn)行實驗,并測得下列數(shù)據(jù):

物質(zhì)

N2

H2

NH3

起始(mol)

2

7

0

10s(mol)

1.6

平衡時(mol)

2

10s內(nèi),用氫氣表示的化學(xué)反應(yīng)速率是______,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)是________

(2)根據(jù)混合氣體各成分的物質(zhì)性質(zhì),你認(rèn)為工業(yè)上將氨氣從混合氣體中分離出來的措施是________,從而達(dá)到反應(yīng)氣體循環(huán)利用的目的。實驗室檢驗氨氣的方法是__________。

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【題目】2.32g碳酸鈉、氫氧化鈉的固體混合物完全溶解于水,制成溶液,然后向該溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸,所加鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)關(guān)系如下圖所示,下列說法中正確的是( 。

A.OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:H++OH-→H2O

B.B當(dāng)加入35mL鹽酸時,產(chǎn)生CO2的體積為224mL

C.A點溶液中的溶質(zhì)為NaC1、Na2CO3

D.混合物中NaOH的質(zhì)量0.60g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是( )

A.一個CsCl晶胞中含有8Cl-

B.離子晶體類的物質(zhì)均是電解質(zhì),故離子晶體均能導(dǎo)電。

C.鍺和碳都存在具有原子晶體結(jié)構(gòu)的單質(zhì),鍺和碳都易形成四個鍵,能形成原子晶體結(jié)構(gòu)。

D.某物質(zhì)是由X(黑球)Y(白球)兩種微粒構(gòu)成的,它們在二維平面中的排列情況為,則該物質(zhì)化學(xué)式為XY2。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】東晉《華陽國志·南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載,云南鎳白銅(銅鎳合金)聞名中外,曾主要用于造幣,亦可用于制作仿銀飾品;卮鹣铝袉栴}:

(1)鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為______,3d能級上的未成對電子數(shù)為_______。

(2)硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液。

①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是________。

②在[Ni(NH3)6]SO4中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為______,提供孤電子對的成鍵原子是______。

③氨的沸點_______(填“高于”或“低于”)膦(PH3),原因是_______;氨是______分子(填“極性”或“非極性”),中心原子的軌道雜化類型為_______

(3)銅晶體銅碳原子的堆積方式如圖所示。

①基態(tài)銅在元素周期表中位置__________________。

②每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目_________。

(4)某M原子的外圍電子排布式為3s23p5,銅與M形成化合物的晶胞如圖所示(黑點代表銅原子)。

①該晶體的化學(xué)式為__________________。

②已知銅和M的電負(fù)性分別為1.9和3.0,則銅與M形成的化合物屬于________(填“離子”或“共價”)化合物。

③已知該晶體的密度為ρ g·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為________pm(只寫計算式)。

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【題目】下表是元素周期表的一部分

1)表中非金屬性最強的元素為__________(填寫元素符號)。

2)寫出元素⑦最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式___________

3)表中元素③和⑤可以組成原子比例為1:1的物質(zhì),元素②可以組成一種常見的氣體單質(zhì),請畫出兩種分子的電子式____________、____________

4)表中元素④⑦氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序為:__________ (填寫化學(xué)式)。

5)表中有一種元素的單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料,它在元素周期表中的位置是________。

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【題目】表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法中正確的是

A58.5 g氯化鈉固體中含有個氯化鈉分子

B1 mol Fe參與反應(yīng)失去電子數(shù)目一定為2

C1 molNa被完全氧化生成Na202,失去2個電子

D.常溫下,46 g N02和N204的混合物中含有的氮原子數(shù)為

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【題目】(1)下列各組物質(zhì):①C60、C70、金剛石、石墨; ②苯甲醇、對甲基苯酚、鄰甲基苯酚、間甲基苯酚;③126C、136C、146C;④HOCH2CHO、HOCH2CH2CHO、HOCH2CH2CH2CHO;⑤新戊烷、2,2-二甲基丙烷; ⑥甲醇、乙二醇、丙三醇。屬于同位素的是_________、屬于同系物的是_________、屬于同分異構(gòu)體的是_________、屬于同素異形體的是_________、屬于同種物質(zhì)的的是_________。(填數(shù)字序號)

(2)苯的同系物中,有的側(cè)鏈能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,生成芳香酸,反應(yīng)如下:

(R、R′表示烷基或氫原子)。

現(xiàn)有苯的同系物甲、乙、丙,分子式都是C10H14。甲不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為芳香酸,它的結(jié)構(gòu)簡式是________;乙能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為分子式為C8H6O4的芳香酸,則乙可能的結(jié)構(gòu)有________種。丙的苯環(huán)上的一溴代物只有一種。試寫出四種丙的結(jié)構(gòu)簡式______________________________________________。

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【題目】不同條件下,物質(zhì)X可轉(zhuǎn)化為Y,也可轉(zhuǎn)化為Z,轉(zhuǎn)化過程中的能量變化如圖所示。下列說法正確的是(  )

A.由2X→3Y的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.X、Y、Z三種物質(zhì)中最不穩(wěn)定的是Z

C.反應(yīng)物總鍵能大于Z物質(zhì)的總鍵能

D.若Y可轉(zhuǎn)化為Z,則相應(yīng)的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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