【題目】取9.28g Na2CO3·x H2O溶于水配成5mL溶液，然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒(méi)有氣體放出為止，用去鹽酸20mL，并收集到896mL CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。求：

（1）稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度；________

（2）x的值。_________

【答案】4mol/L 7

【解析】

(1)根據(jù)n=計(jì)算出生成二氧化碳的物質(zhì)的量，然后利用方程式 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O計(jì)算出消耗HCl的物質(zhì)的量，最后利用c=計(jì)算該元素的濃度；

(2)根據(jù)碳元素守恒可知n(Na2CO3xH2O)=n(Na2CO3)，然后根據(jù)M=計(jì)算Na2CO3XH2O的摩爾質(zhì)量，再根據(jù)M(Na2CO3xH2O)列式計(jì)算出x。

標(biāo)況下896mL二氧化碳的物質(zhì)的量n(CO2)==0.04mol，

Na2CO3 + 2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

1 2 1

n(Na2CO3) n(HCl) 0.04mol

(1)n(HCl)=2×n(CO2)=2×0.04mol=0.08mol，鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：c(HCl)==4.0mol/L，答：鹽酸的物質(zhì)的量濃度為4.0mol/L；

(2)n(Na2CO3xH2O)=n(Na2CO3)=0.04mol，則Na2CO3XH2O的摩爾質(zhì)量為：M(Na2CO3xH2O)==232g/mol，則106+18x=232，解得：x=7，答：x的值為7。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：A＋B C＋D，若t0時(shí)增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率變化如圖所示(v代表反應(yīng)速率，t代表時(shí)間)，下列有關(guān)A、B、C、D的狀態(tài)敘述中正確的是(　　)

A.A、B、C是氣體，D不是氣體

B.A、B是氣體，C、D有一種是氣體

C.C、D是氣體，A、B有一種是氣體

D.C、D有一種是氣體，A、B都不是氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以鉛蓄電池為外電源，作陽(yáng)極、作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。已知：

鉛蓄電池中的總反應(yīng)方程式為：

電解的化學(xué)方程式：

對(duì)該電解過(guò)程，下列判斷錯(cuò)誤的是( )

A.電解池：溶液的減小

B.電解池： 移向電極

C.鉛蓄電池：負(fù)極質(zhì)量不變

D.鉛蓄電池：工作一段時(shí)間后，進(jìn)行充電時(shí)鉛蓄電池的負(fù)極接電源的負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將2.8 g CO和0.2 g H2在足量的氧氣中充分燃燒，使生成的CO2和水蒸氣通過(guò)過(guò)量的過(guò)氧化鈉，完全反應(yīng)后固體的質(zhì)量變化量是（ ）

A. 增加了3.0 gB. 減少了3.0 gC. 增加了2.6 gD. 減少了2.6 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將2.32g碳酸鈉、氫氧化鈉的固體混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，所加鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）關(guān)系如下圖所示，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

A.OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-→H2O

B.B當(dāng)加入35mL鹽酸時(shí)，產(chǎn)生CO2的體積為224mL

C.A點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為NaC1、Na2CO3

D.混合物中NaOH的質(zhì)量0.60g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】KMnO4在醫(yī)療上有廣泛地應(yīng)用，可用于防腐、制藥、消毒等�，F(xiàn)以軟錳礦（主要成分為MnO2，含有少量Al2O3、SiO2等）為原料制備KMnO4的工業(yè)流程如圖所示。

（1）料渣的主要成分是____，操作2的意義是__________。

（2）“調(diào)pH”的目的是__________；寫出“氧化”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________；熔融過(guò)程中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______。

（3）操作3的內(nèi)容為蒸發(fā)濃縮、趁熱過(guò)濾、洗滌、烘干，已知KHCO3、KMnO4的溶解度曲線是下圖中的兩種，則KHCO3、KMnO4的溶解度曲線分別是_____（填序號(hào)）。

（4）用惰性電極電解K2MnO4溶液也可得到目標(biāo)產(chǎn)物，則生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為___________，充分電解后，得到的溶液中溶質(zhì)的主要成分是______和KMnO4。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是( )

A.一個(gè)CsCl晶胞中含有8個(gè)Cl-。

B.離子晶體類的物質(zhì)均是電解質(zhì),故離子晶體均能導(dǎo)電。

C.鍺和碳都存在具有原子晶體結(jié)構(gòu)的單質(zhì),鍺和碳都易形成四個(gè)鍵,能形成原子晶體結(jié)構(gòu)。

D.某物質(zhì)是由X(黑球)、Y(白球)兩種微粒構(gòu)成的,它們?cè)诙S平面中的排列情況為,則該物質(zhì)化學(xué)式為XY2。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分

（1）表中非金屬性最強(qiáng)的元素為__________（填寫元素符號(hào)）。

（2）寫出元素⑦最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式___________。

（3）表中元素③和⑤可以組成原子比例為1:1的物質(zhì)，元素②可以組成一種常見的氣體單質(zhì)，請(qǐng)畫出兩種分子的電子式____________、____________。

（4）表中元素④⑦氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序?yàn)椋?/span>__________ （填寫化學(xué)式）。

（5）表中有一種元素的單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料，它在元素周期表中的位置是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】聚合硫酸鐵（簡(jiǎn)稱PFS或聚鐵）是水處理中重要的絮凝劑。以黃鐵礦的燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2等）為原料制取聚合硫酸鐵（）的工藝流程如下：

（1）酸浸時(shí)最合適的酸是_____（寫化學(xué)式）。

（2）酸浸后溶液中主要的陽(yáng)離子有_____。

（3）加入KClO3的目的是_____________________________（結(jié)合離子方程式說(shuō)明）。

（4）過(guò)程a中生成聚合硫酸鐵的過(guò)程是先水解再聚合。將下列水解反應(yīng)原理的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整。

_____Fe2(SO4)3+_____H2O______Fe2(OH)x(SO4)3-+ _____ ______

（5）過(guò)程a中水解要嚴(yán)控pH的范圍。pH偏小或偏大聚合硫酸鐵的產(chǎn)率都會(huì)降低，請(qǐng)解釋原因__________。

（6）鹽基度B是衡量絮凝劑絮凝效果的重要指標(biāo)，通常鹽基度越高，絮凝效果越好。鹽基度B的表達(dá)式：（n為物質(zhì)的量）。為測(cè)量聚合硫酸鐵的鹽基度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：

ⅰ.取聚合硫酸鐵樣品m g，加入過(guò)量鹽酸，充分反應(yīng)，再加入煮沸后冷卻的蒸餾水，再加入KF溶液屏蔽Fe3+，使Fe3+不與OH－反應(yīng)。然后以酚酞為指示劑，用c mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行中和滴定，到終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液V mL。

ⅱ.做空白對(duì)照實(shí)驗(yàn)，取與步驟ⅰ等體積等濃度的鹽酸，以酚酞為指示劑，用c mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行中和滴定，到終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液V0 mL。

①該聚合硫酸鐵樣品中n(OH－) ＝_________mol。

②已知該樣品中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w，則鹽基度B＝_______________。

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