【題目】鉀和碘的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用;卮鹣铝袉栴}:
(1)準(zhǔn)晶是一種無平移周期序,但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體,可通過________方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。
(2)基態(tài)K原子中,核外電子排布圖是_________,占據(jù)最高能層電子的電子云輪廓圖形狀為___________。K和Cr屬于同一周期,且核外最外層電子構(gòu)型相同,但金屬K的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等都比金屬Cr低,原因是______________________________________。
(3)測定發(fā)現(xiàn)I3AsF6中存在I3+離子。I3+離子的幾何構(gòu)型為_____________,中心原子的雜化類型為________________。
(4)KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學(xué)材料,具有鈣鈦礦型的立體結(jié)構(gòu),邊長為a=0.446nm,晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置,如圖所示。K與O間的最短距離為______nm,與K緊鄰的O個數(shù)為__________。
(5)在KIO3晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中,I處于各頂角位置,則K處于______位置,O處于______位置。
【答案】X-射線衍射 球形 K的原子半徑較大且價電子數(shù)較少,金屬鍵較弱 V形 sp3 0.315nm 12 體心 棱心
【解析】
(1)區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體的方法為用X-射線衍射;
(2)基態(tài)K原子為第19號元素,核外電子有19個;根據(jù)金屬鍵的強(qiáng)弱,判斷熔沸點(diǎn)的高低;
(3)利用等電子體判斷物質(zhì)構(gòu)型及雜化方式;
(4)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu),O原子位于面心,在正方形的對角線的中心;
(5)根據(jù)KIO3的化學(xué)式I處于各頂角位置,則K位于體心,O原子處于棱心;
(1)用X-射線衍射區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體;
(2)基態(tài)K原子為第19號元素,核外電子有19個,排布圖為;最高能層為N,電子在4s能級,該層電子云的輪廓為球形;K和Cr屬于同一周期,K原子的半徑大于Cr,價電子數(shù)目較少,形成的金屬鍵較弱,則熔沸點(diǎn)較低;
(3)OF2與I3+離子為等電子體,屬于V形,因此I3+的幾何構(gòu)型為V形,其中心原子的雜化類型為sp3;
(4)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu),O原子位于面心,在正方形的對角線的中心,K與O間的距離為a=0.315nm;與K緊鄰的O個數(shù)為3×8/2=12;
(5)根據(jù)KIO3的化學(xué)式,處于各頂角位置,則K位于體心,O原子處于棱心。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為,其相對分子質(zhì)量為M。25℃時,a g該晶體能夠溶于b g水中形成VmL飽和溶液。下列關(guān)系中不正確的是( )
A.該溶液的密度ρ=
B.該溶液的物質(zhì)的量濃度為
C.該溶液中溶劑與溶質(zhì)的質(zhì)量比為m(溶劑):m(溶質(zhì))=
D.該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
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【題目】將2.8 g CO和0.2 g H2在足量的氧氣中充分燃燒,使生成的CO2和水蒸氣通過過量的過氧化鈉,完全反應(yīng)后固體的質(zhì)量變化量是( )
A. 增加了3.0 gB. 減少了3.0 gC. 增加了2.6 gD. 減少了2.6 g
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【題目】KMnO4在醫(yī)療上有廣泛地應(yīng)用,可用于防腐、制藥、消毒等。現(xiàn)以軟錳礦(主要成分為MnO2,含有少量Al2O3、SiO2等)為原料制備KMnO4的工業(yè)流程如圖所示。
(1)料渣的主要成分是____,操作2的意義是__________。
(2)“調(diào)pH”的目的是__________;寫出“氧化”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:________;熔融過程中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______。
(3)操作3的內(nèi)容為蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾、洗滌、烘干,已知KHCO3、KMnO4的溶解度曲線是下圖中的兩種,則KHCO3、KMnO4的溶解度曲線分別是_____(填序號)。
(4)用惰性電極電解K2MnO4溶液也可得到目標(biāo)產(chǎn)物,則生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為___________,充分電解后,得到的溶液中溶質(zhì)的主要成分是______和KMnO4。
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【題目】下列敘述正確的是( )
A.一個CsCl晶胞中含有8個Cl-。
B.離子晶體類的物質(zhì)均是電解質(zhì),故離子晶體均能導(dǎo)電。
C.鍺和碳都存在具有原子晶體結(jié)構(gòu)的單質(zhì),鍺和碳都易形成四個鍵,能形成原子晶體結(jié)構(gòu)。
D.某物質(zhì)是由X(黑球)、Y(白球)兩種微粒構(gòu)成的,它們在二維平面中的排列情況為,則該物質(zhì)化學(xué)式為XY2。
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【題目】我國某物理研究所取得重大科技成果,研制出由18O所構(gòu)成的單質(zhì)氣體。18O是一種穩(wěn)定的同位素,稱為重氧。下列有關(guān)說法不正確的是( )
A.1.8 g 18O構(gòu)成的雙原子氣體分子的物質(zhì)的量是0.05 mol
B.0.1 mol重氧水H218O所含的中子數(shù)約為6.02×1023
C.0.2 mol 18O2氣體的體積約為4.48 L
D.18O2的摩爾質(zhì)量為36 g·mol-1
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【題目】下表是元素周期表的一部分
(1)表中非金屬性最強(qiáng)的元素為__________(填寫元素符號)。
(2)寫出元素⑦最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式___________。
(3)表中元素③和⑤可以組成原子比例為1:1的物質(zhì),元素②可以組成一種常見的氣體單質(zhì),請畫出兩種分子的電子式____________、____________。
(4)表中元素④⑦氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序為:__________ (填寫化學(xué)式)。
(5)表中有一種元素的單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料,它在元素周期表中的位置是________。
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【題目】在t℃時,Ag2CrO4(橘紅色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖。又知AgCl的Ksp=1.8×10-10。下列說法不正確
A.t°C時,Ag2CrO4的Ksp為1×10-8
B.飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點(diǎn)變?yōu)?/span>X點(diǎn)
C.t°C時,Y點(diǎn)和Z點(diǎn)的Ag2CrO4的Ksp相等
D.t°C時,將0.01 mol·L-1AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L-1KCl和0.01 mol·L-1K2CrO4的混合溶液中,Cl-先沉淀
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【題目】T1、T2兩種溫度下BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,請回答下列問題:
(1)T1____(填“>”“<”或“=”)T2,T2時Ksp(BaSO4)=______。
(2)根據(jù)T1溫度時BaSO4的沉淀溶解平衡曲線,判斷下列說法正確的是____(填序號)。
A.加入Na2SO4可由a點(diǎn)變?yōu)?/span>b點(diǎn)
B.在T1曲線上方區(qū)域(不含曲線)的任意一點(diǎn)時,均有BaSO4沉淀生成
C.蒸發(fā)溶劑可能由d點(diǎn)變?yōu)?/span>T1曲線上a、b之間的某一點(diǎn)(不含a、b)
D.升溫可由b點(diǎn)變?yōu)?/span>d點(diǎn)
(3)沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化在無機(jī)物制備和提純及科研等領(lǐng)域有著廣泛應(yīng)用。已知25 ℃時,Ksp(BaSO4)=1×10-10。
①醫(yī)學(xué)上進(jìn)行消化系統(tǒng)的X射線透視時,常使用BaSO4作內(nèi)服造影劑。胃酸的酸性較強(qiáng)(pH約為1),但服用大量BaSO4仍然是安全的,BaSO4不溶于胃酸的原因是________(用沉淀溶解平衡原理解釋)。萬一誤服了少量BaCl2,應(yīng)盡快用大量0.5 mol/L Na2SO4溶液洗胃,如果忽略洗胃過程中Na2SO4溶液濃度的變化,殘留在胃液中的Ba2+濃度僅為____ mol/L。
②長期使用的鍋爐需要定期除水垢,否則會降低燃料的利用率。水垢中含有CaSO4,可先用Na2CO3溶液處理,使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3,而后用酸除去。CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方程式為_______________________。
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