Question

向200mL1.5mol?L^-1的硫酸溶液中加入一定量Fe₂O₃、Cu的混合物，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e³⁺，若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，剩余固體的質(zhì)量為（　　）

• A、17.6g
• B、22.4g
• C、2.4g
• D、4.8g

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：Cu、Fe₂O₃的混合物中加入硫酸溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e³⁺，溶液中溶質(zhì)為CuSO₄、FeSO₄；根據(jù)反應(yīng)2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺可知，硫酸亞鐵與硫酸銅的物質(zhì)的量之比為2：1，根據(jù)n=cV計(jì)算出硫酸的物質(zhì)的量，再根據(jù)質(zhì)量守恒計(jì)算出硫酸銅、硫酸亞鐵的物質(zhì)的量；最后得到的金屬為鐵、銅的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒可以計(jì)算出用CO含有后剩余金屬的質(zhì)量．

解答： 解：Cu、Fe₂O₃的混合物中加入硫酸溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e³⁺，溶液中溶質(zhì)為CuSO₄、FeSO₄，根據(jù)反應(yīng)2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺可知，硫酸亞鐵與硫酸銅的物質(zhì)的量之比為2：1，
200mL1.5mol?L^-1的硫酸溶液中含有硫酸的物質(zhì)的量為：1.5mol/L×0.2L=0.3mol，
根據(jù)硫酸根離子守恒，則生成的硫酸銅的物質(zhì)的量為：n（CuSO₄）=0.3mol×

1

3

=0.1mol，n（FeSO₄）=0.3mol-0.1mol=0.2mol，
最后剩余金屬的質(zhì)量為Fe、Cu的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒，m（Fe）+m（Cu）=56g/mol×0.2mol+64g/mol×0.1mol=17.6g，
故選A．

點(diǎn)評：本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，注意掌握有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算方法，明確反應(yīng)原理為解答本題的關(guān)鍵，注意質(zhì)量守恒定律在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法．