只用一種試劑，區(qū)別甲苯，四氯化碳，己烯，乙醇，碘化鉀溶液，亞硫酸6種無(wú)色溶液，應(yīng)選用（　�。�
A、酸性KMnO4溶液
B、溴水
C、碘水
D、硝酸銀溶液
考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用
專(zhuān)題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題
分析：從物質(zhì)的物理性和化學(xué)性質(zhì)的差異性的角度分析，甲苯和四氯化碳都不溶于水，但二者的密度不同，乙醇與水互溶，己烯含有C=C官能團(tuán)，可發(fā)生加成反應(yīng)，碘化鉀和亞硫酸都具有還原性，但生成的單質(zhì)碘為紫色．
解答： 解：A．甲苯、己烯、乙醇、碘化鉀溶液、亞硫酸均能使酸性KMnO4溶液褪色，所以無(wú)法鑒別，故A錯(cuò)誤；
B．苯和四氯化碳都不溶于水，加入溴水，苯的有色層在上層，四氯化碳的有色層在下層，己烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，溶液褪色，且生成難溶于水的有機(jī)物，在溶液的下層，乙醇和溴水互溶，溴水加入到碘化鉀溶液中，生成單質(zhì)碘，溶液變?yōu)樽仙�，亞硫酸和溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液無(wú)色，以上現(xiàn)象各不相同，故B正確；
C．碘水與乙醇、碘化鉀均不反應(yīng)，無(wú)法鑒別，故C錯(cuò)誤；
D．AgNO3溶液與苯、四氯化碳、己烯、乙醇都不反應(yīng)，無(wú)法鑒別，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查常見(jiàn)有機(jī)物的鑒別，題目難度不大，注意常見(jiàn)有機(jī)物的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)以及特性，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的綜合應(yīng)用能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）△H＞0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，改變一種反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是（　�。�
A、①表示隨溫度升高，平衡常數(shù)的變化
B、②表示t1時(shí)刻加入催化劑，反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化
C、③表示恒壓條件下，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率隨充入惰性氣體體積的變化
D、④表示CO的體積分?jǐn)?shù)隨充入Cl2量的變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，根據(jù)A-K在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題．

周期
族		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1A
2DFH
3BCEGIJ
4K
（1）寫(xiě)出D、G的元素符號(hào)
 
、
 

（2）A到K中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是
 

（3）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是
 
（寫(xiě)化學(xué)式、下同），酸性最強(qiáng)的是
 

（4）C的氫氧化物與I的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 

（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)比較I和K單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱
 
 寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定條件下，將2mol A和1mol B混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g)
，5s時(shí)測(cè)得氣體壓強(qiáng)是反應(yīng)前的
5
6
，此段時(shí)間內(nèi)C的平均生成率為（　�。�
A、0.25mol/L/s
B、0.1
C、0.05mol/（L?s）
D、條件不足，無(wú)法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有200mL MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c（Mg2+）=0.2mol/L，c（Cl-）=1.3mol/L，要使Mg2+轉(zhuǎn)化成Mg（OH）2，并使Mg2+、Al3+分離開(kāi)來(lái)，4mol/L NaOH溶液的最少用量為（　�。�
A、140mLB、120mL
C、100mLD、80mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

電解裝置如圖所示．圖中B裝置盛1L2mol?L-1的Na2SO4溶液，A裝置中盛1L2mol?L-1 AgNO3溶液．通電后，濕潤(rùn)的淀粉KI試紙的C端變藍(lán)色．電解一段時(shí)間后，試回答：
（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）室溫下若從電解開(kāi)始到時(shí)間t時(shí)，A、B裝置中共收集到0.168L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體．若電解過(guò)程中無(wú)其他副反應(yīng)發(fā)生，且溶液體積變化忽略不計(jì)，則在t時(shí)，A溶液中酸的濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向200mL1.5mol?L-1的硫酸溶液中加入一定量Fe2O3、Cu的混合物，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3+，若用過(guò)量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，剩余固體的質(zhì)量為（　　）
A、17.6gB、22.4g
C、2.4gD、4.8g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有H2和Cl2的混合氣體100mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．其中一種氣體的體積為45mL，另一種氣體的體積為55mL．光照使兩種氣體發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)后恢復(fù)到標(biāo)準(zhǔn)狀況，氣體體積為
 
mL．為了證明反應(yīng)后的氣體中H2或Cl2有剩余，使氣體通過(guò)10mL水，并使剩余氣體干燥后恢復(fù)到標(biāo)準(zhǔn)狀況，若：
（1）剩余有
 
mL氣體，證明有
 
剩余，理由是
 
；
（2）溶液有
 
性質(zhì)，證明有
 
剩余，理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知，NaHCO3在200℃時(shí)可以分解為碳酸鈉、水和二氧化碳，AgNO3加熱至440℃時(shí)可分解為銀、氧氣和二氧化氮，硝酸可以溶解銀，現(xiàn)有AgNO3與NaHCO3的混合物5.08g，在500℃加熱到不再放出氣體為止，冷卻，再加足量稀硝酸，然后把溶液低溫蒸干，得無(wú)水鹽5.1g，原混合物中AgNO3的質(zhì)量是
 
．

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