Question

在20℃時(shí)，在一剛性容器內(nèi)部有一個(gè)不漏氣且可滑動(dòng)的活塞將容器分隔成左右兩室．左室充入氮?dú)�，右室充入氫氣與氧氣的混和氣體，活塞恰好停留在離左端的

1

4

 處（圖a），然后引燃?xì)洹⒀趸旌蜌怏w，反應(yīng)完畢后恢復(fù)至原來(lái)溫度，活塞恰好停在中間（圖b），如果忽略水蒸氣體積，則反應(yīng)前氫氣與氧氣的體積比可能是（　�。�

• A、3：4
• B、1：1
• C、2：1
• D、7：2

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論

專題：計(jì)算題

分析：溫度、壓強(qiáng)相等，二者的體積之比等于物質(zhì)的量之比；反應(yīng)后恢復(fù)至原來(lái)的溫度，活塞恰好停在中間（圖b），說(shuō)明反應(yīng)后氮?dú)夂褪Ｓ鄽怏w的物質(zhì)的量相等，據(jù)此分析解答．

解答： 解：溫度、壓強(qiáng)相等，二者的體積之比等于物質(zhì)的量之比，活塞恰好停留在離左端的

1

4

 處（圖a），
假設(shè)氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為1mol，則氫氣和氧氣的物質(zhì)的量之和為3mol；
反應(yīng)后恢復(fù)至原來(lái)的溫度，活塞恰好停在中間（圖b），說(shuō)明反應(yīng)后氮?dú)夂褪Ｓ鄽怏w的物質(zhì)的量相等，所以剩余氣體的物質(zhì)的量為1mol，
2H₂+O₂

點(diǎn)燃  .

2H₂O，
假設(shè)氫氣完全反應(yīng)，根據(jù)方程式知，氫氣物質(zhì)的量=

3mol-1mol

3

×2=

4

3

mol，則氧氣物質(zhì)的量為

5

3

mol，相同條件下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以氫氣和氧氣體積之比為4：5；
假設(shè)氧氣完全反應(yīng)，根據(jù)方程式知，氧氣的物質(zhì)的量=

3mol-1mol

3

×1=

2

3

mol，氫氣的物質(zhì)的量=

7

3

mol，
相同條件下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以氫氣和氧氣的體積之比為7：2，
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確相同條件下氣體體積與物質(zhì)的量的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意平衡狀態(tài)下左右兩室的壓強(qiáng)相等，題目難度不大．