Question

有下列結(jié)論：
①微粒半徑：S^2-＞Cl＞S＞F　
②氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H₂S＞H₂Se　
③離子的還原性：S^2-＞Cl^-＞Br^-＞I^-　
④氧化性：Cl₂＞S＞Se＞Te　
⑤酸性：H₂SO₄＞HClO₄＞H₂SeO₄　
⑥非金屬性：F＞Cl＞S＞Se．其中正確的有幾個(gè)（　　）

• A、2個(gè)
• B、3個(gè)
• C、4個(gè)
• D、5個(gè)

Answer 1

考點(diǎn)：同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系,同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系

專題：

分析：①同周期元素隨原子序數(shù)的增大，原子半徑減小，具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)的大的，半徑小，陰離子的半徑大于原子的半徑，主族的元素電子層多的半徑大；
②非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；
③非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)離子的還原性越弱；
④非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)；
⑤非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；
⑥同主族元素，電子層數(shù)越多，非金屬性越弱，同周期原子序數(shù)越大，非金屬性越強(qiáng)．

解答： 解：①同周期元素隨原子序數(shù)的增大，原子半徑減小，則S＞Cl，陰離子的半徑大于原子的半徑，S^2-＞S，主族的元素電子層多的半徑大，Cl＞F，所以微粒半徑：S^2-＞S＞Cl＞F，故①錯(cuò)誤；
②非金屬性F＞Cl＞S＞Se，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為HF＞HCl＞H₂S＞H₂Se，故②正確；
③非金屬性Cl＞Br＞I＞S，對(duì)應(yīng)離子的還原性為S^2-＞I^-＞Br^-＞Cl^-，故③錯(cuò)誤；
④非金屬性Cl＞S＞Se＞Te，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性為Cl₂＞S＞Se＞Te，故④正確；
⑤非金屬性Cl＞S＞Se，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性為H₄ClO₄＞H₂SO₄＞H₂SeO₄，故⑤錯(cuò)誤；
⑥同主族元素，電子層數(shù)越多，非金屬性越弱，同周期原子序數(shù)越大，非金屬性越強(qiáng)，則非金屬性：F＞Cl＞S＞Se，故⑥正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查非金屬元素的性質(zhì)，明確同周期、同主族元素的性質(zhì)變化規(guī)律及元素非金屬性的比較方法是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．