Question

在25℃時，向10mL0.01moL．L^-1NaCN溶液滴加入0.01moL．L^-1的鹽酸，滴定曲線如圖1所示，CN^-1、HCN濃度所占分數(shù)（α）隨pH變化的關(guān)系如圖2所示，下列表述正確的是（　�。�

• A、b點時，溶液中微粒濃度大小的關(guān)系：c（CN^-）＞c（Cl^-）＞c（HCN）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B、d點溶液垂直的關(guān)系：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCN）+c（OH^-）+2c（CN^-）
• C、圖2中的e點對應(yīng)圖1中的c點
• D、在滴定過程中選用酚酞試劑比選用甲基橙試劑作指示劑誤差更小

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：

分析：A、向10mL0.01moL．L^-1NaCN溶液滴加入5mL0.01moL．L^-1的鹽酸，兩者反應(yīng)得到物質(zhì)的量濃度相等的HCN、NaCN、NaCl，溶液呈堿性說明以NaCN的水解為主；
B、d點兩者恰好完全反應(yīng)生成等物質(zhì)的量濃度的HCN和NaCl，所以c（Cl^-）=c（HCN）+c（CN^-），而根據(jù)電荷守恒可知，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）+c（CN^-），則c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCN）+c（OH^-）+2c（CN^-）；
C、圖2中的e點是HCN、NaCN濃度相等，而圖1中的c點是兩者恰好完全反應(yīng)后繼續(xù)滴加鹽酸，促進CN^-的水解，使CN^-的離子濃度變��；
D、兩者恰好完全反應(yīng)時d點溶液呈酸性，所以應(yīng)用酸性范圍內(nèi)變化的指示劑甲基橙減小誤差．

解答： 解：A、向10mL0.01moL．L^-1NaCN溶液滴加入5mL0.01moL．L^-1的鹽酸，兩者反應(yīng)得到物質(zhì)的量濃度相等的HCN、NaCN、NaCl，溶液呈堿性說明以NaCN的水解為主，所以溶液中微粒濃度大小的關(guān)系：c（HCN）＞c（Cl^-）＞c（CN^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A錯誤；
B、d點兩者恰好完全反應(yīng)生成等物質(zhì)的量濃度的HCN和NaCl，所以c（Cl^-）=c（HCN）+c（CN^-），而根據(jù)電荷守恒可知，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）+c（CN^-），則c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCN）+c（OH^-）+2c（CN^-），故B正確；
C、圖2中的e點是HCN、NaCN濃度相等，而圖1中的c點是兩者恰好完全反應(yīng)后繼續(xù)滴加鹽酸，促進CN^-的水解，使CN^-的離子濃度變小，所以應(yīng)增強溶液的PH值，所以圖2中的e點對應(yīng)圖1中的a點，故C錯誤；
D、兩者恰好完全反應(yīng)時d點溶液呈酸性，所以應(yīng)用酸性范圍內(nèi)變化的指示劑甲基橙減小誤差，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了鹽與酸的滴定來確定各種離子的關(guān)系，難度較大，B選項會運用電荷守恒和物料守恒是解本題的關(guān)鍵，同時培養(yǎng)學(xué)生識圖的能力．