危險化學(xué)品要在包裝標(biāo)簽上印有警示性標(biāo)志．氫氧化鈉應(yīng)選用的標(biāo)志是�。ā　。�
A、
B、
C、
D、
考點(diǎn)：化學(xué)試劑的分類
專題：物質(zhì)的分類專題
分析：氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性，
A．圖中標(biāo)志是爆炸品標(biāo)志；
B．圖中標(biāo)志是氧化劑標(biāo)志；
C．圖中標(biāo)志是易燃液體標(biāo)志；
D．圖中標(biāo)志是腐蝕品標(biāo)志．
解答： 解：氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性，故應(yīng)貼腐蝕品標(biāo)志．
A．圖中標(biāo)志是爆炸品標(biāo)志，不符合要求，故A錯誤；
B．圖中標(biāo)志是氧化劑標(biāo)志，不符合要求，故A錯誤；
C．圖中標(biāo)志是易燃液體標(biāo)志，不符合要求，故C錯誤；
D．圖中標(biāo)志是腐蝕品標(biāo)志，符合要求，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的分類，在解此類題時，首先分析各種標(biāo)志的含義，然后結(jié)合需要張貼的藥品的具體性質(zhì)進(jìn)行分析解答即可．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有下列結(jié)論：
①微粒半徑：S2-＞Cl＞S＞F　
②氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Se　
③離子的還原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-　
④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te　
⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4　
⑥非金屬性：F＞Cl＞S＞Se．其中正確的有幾個（　　）
A、2個B、3個C、4個D、5個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）單晶硅市傳統(tǒng)的導(dǎo)電材料，單晶硅的晶體類型是
 
；硅的第一電離能比碳的
 
（填“大”或“小”，下同）．硅的電負(fù)性比Al的
 
；
（2）太陽能熱水器中常使用一種以鎳合金空心球?yàn)槲談┑奶柲芪鼰嵬繉�，寫出基態(tài)鎳原子的價層電子排布式
 
，它位于周期表
 
區(qū)．
（3）今年來，銅系薄膜太陽能電池因其具有較強(qiáng)的抗輻射能力受到了廣泛關(guān)注．Cu單質(zhì)的晶鮑結(jié)構(gòu)如圖1所示，則晶胞中Cu原子的配位數(shù)為
 
，若晶胞的邊長為apm，則晶體Cu的密度為
 
g?cm-3．

（4）富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽能電池的應(yīng)用上具有非常光明的前途，富勒烯（C60）的結(jié)構(gòu)如圖2，分子中碳原子軌道的雜化類型為
 
，1molC60分子中含有
 
mol鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

愈創(chuàng)木酚作原料合成香草醛的路線如圖所示，下列說法正確 的是（　�。�
A、檢驗(yàn)制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化鐵溶液
B、化合物2在一定條件下可發(fā)生加聚反應(yīng)
C、理論上反應(yīng)1→2中原子利用率100%
D、等物質(zhì)的量的四種物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH物質(zhì)的量比為1：3：2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用一種試劑將下列各組物質(zhì)鑒別開．
（1）和：
 

（2）苯酚、苯和C6H12（已烯）：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）0.1mol某烴在足量的氧氣中完全燃燒，生成CO2和水各0.6mol，則該烴的分子式為
 
．
（2）若該烴不能使溴水或高錳酸鉀溶液褪色，但在一定條件下可以和液溴發(fā)生取代反應(yīng)，其一溴取代物只有一種，則此烴結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（3）若該烴能使溴水褪色，且能在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應(yīng)，生成2.2-二甲基丁烷，則此烴結(jié)構(gòu)簡式為
 
，用系統(tǒng)命名法命名
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　　）
A、振蕩分液漏斗時應(yīng)關(guān)閉其玻璃塞和活塞
B、工業(yè)酒精的提純實(shí)驗(yàn)中，冷凝管中冷凝水的流向與熱氣體的方向相反
C、實(shí)驗(yàn)室制備乙烯時，溫度計的水銀球置于混合溶液上方，測氣體的溫度
D、將含有 CaSO4的水垢用Na2CO3溶液處理，然后用酸可以除去

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下向100mL 0.01mol?L-1 HA溶液中逐滴加入0.02mol?L-1 MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計）．回答下列問題：
（1）由圖中信息可知，MOH為
 
堿（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（2）常溫下，一定濃度的MA稀溶液的pH=5，用離子方程式表示其原因：
 
，此時溶液中由水電離出的c（OH-）=
 
 mol?L-1．
（3）請寫出K點(diǎn)所對應(yīng)的溶液中離子濃度的大小關(guān)系：
 
．
（4）K點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，c（M+）+c（MOH）
 
2c（A-）（填“＞”“＜”或“=”）；若此時溶液中pH=10則c（M+）-c（OH-）≈
 
 mol?L-1（保留三位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一個恒容的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），已知反應(yīng)過程中某一時刻SO2、SO3、O2的濃度分別為0.2mol/L、0.2mol/L、0.1mol/L，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時下列數(shù)據(jù)可能的是（　�。�
A、c（SO2）=0.4mol/L
B、c（SO2）=c（SO3）=0.15mol/L
C、c（SO2）=0.25mol/L
D、c（SO3）=0.4mol/L

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同步練習(xí)冊答案