判斷：非金屬元素形成的化合物均含共價(jià)鍵．
 
．
考點(diǎn)：共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類(lèi)型
專(zhuān)題：
分析：非金屬元素形成的化合物中可能含離子鍵，以此來(lái)解答．
解答： 解：非金屬元素形成的化合物中可能含離子鍵，如銨鹽中存在離子鍵和共價(jià)鍵，為離子化合物，一般非金屬元素形成的化合物含共價(jià)鍵，
故答案為：×．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，注意銨鹽中含離子鍵、銨鹽中均為非金屬元素，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某課外興趣小組欲測(cè)定某 NaOH 溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗后，再注入待測(cè)溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿(mǎn)溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)； 將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶 2～3 次；從堿式滴定管中放 入 25.00mL 待測(cè)溶液到錐形瓶中．
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入 0.1000mol/L 標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿(mǎn)溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)．
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定．滴定至指示劑剛好變色，且并不馬上變色為止，測(cè)得所耗鹽酸的體積為 V1mL．
④重復(fù)以上過(guò)程，但在滴定過(guò)程中向錐形瓶加入 5mL 的蒸餾水，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V2mL．試回答下列問(wèn)題：
（1）滴定結(jié)束時(shí)的現(xiàn)象為
 

（2）滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察
 
    
A、滴定管內(nèi)液面的變化  B、錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化                                 
（3）該小組在步驟①中的錯(cuò)誤是
 
 由此造成的測(cè)定結(jié)果
 
，（偏高、偏低或 無(wú)影響）若滴定過(guò)程中滴定管中有液體外漏于錐形瓶外由此造成的測(cè)定結(jié)果
 
，（偏高、偏低或無(wú)影響）  
（4）步驟②缺少的操作是
 
  
（5）若以上操作步驟均正確，則所測(cè)NaOH 溶液的濃度為
 
（用V1 V2表示）
（6）若滴定終點(diǎn)pH=8，則水電離的 H+=
 
，OH-=
 
，Kw=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

烴的含氧衍生物A的相對(duì)分子質(zhì)量為148，其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.6%．A～G有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中B的分子結(jié)構(gòu)中不含甲基，F(xiàn)苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，G為高分子化合物．

已知：
①ROH+HX→RX+H2O （X為鹵原子）
②
O3
Zn/H2O
+R3CHO
回答下列問(wèn)題：
（1）C中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是
 
．
（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（3）C→D①條件下的反應(yīng)類(lèi)型是
 
；F→G的反應(yīng)類(lèi)型是
 
．
（4）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）：
�。瓹→D①條件下的反應(yīng)
 
；
ⅱ．E→F①條件下的反應(yīng)
 
．
（5）W為E的同分異構(gòu)體，滿(mǎn)足下列條件：①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)； ②苯環(huán)上的一硝基取代物只有一種．寫(xiě)出W可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按要求回答下列問(wèn)題：
（1）①反應(yīng)Cl2+H2O?H++Clˉ+HClO其化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為：
 

②在25℃下，將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c（NH
 
+
4
）=c（Cl-），試用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=
 
．
（2）常溫下，向一定體積的0.1mol?L-1醋酸溶液中加水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是
 
．
A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少           
B．醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大
C．溶液中
c(CH3COO-)
c(CH3COOH)?c(OH-)
不變       
D．溶液中
c(CH3COO-)
c(H+)
減小
（3）①常溫下將0.15mol?L-1的稀硫酸V1 mL與0.1mol?L-1的NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH為1，則V1：V2=
 
（溶液體積的變化忽略不計(jì)，硫酸電離方程式：H2SO4=2H++SO42-）．
②常溫下將pH=3的醋酸溶液V1 mL與pH=11的NaOH溶液V2 mL混合，則下列說(shuō)法正確的是
 
．
A．若混合后溶液呈中性，則c（H+）+c（OH-）=2×10-7 mol?L-1
B．若V1=V2，混合后溶液的pH一定等于 7
C．若混合后溶液呈酸性，則V1一定大于V2
D．若混合后溶液呈堿性，則V1一定小于V2
（4）NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．現(xiàn)向100mL 0.1mol?L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol?L-1 NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示．試分析圖中a～e 5個(gè)點(diǎn)，回答下列問(wèn)題：
①水的電離程度最大的是
 
點(diǎn)；
②在c點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、π鍵是由兩個(gè)p電子以“頭碰頭”方式重疊而成
B、1molC2H2中有4molσ鍵
C、乙烷分子中的鍵全為σ鍵而乙烯分子中含σ鍵和π鍵
D、H2分子中含σ鍵，Cl2分子中含π鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有下列結(jié)論：
①微粒半徑：S2-＞Cl＞S＞F　
②氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Se　
③離子的還原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-　
④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te　
⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4　
⑥非金屬性：F＞Cl＞S＞Se．其中正確的有幾個(gè)（　�。�
A、2個(gè)B、3個(gè)C、4個(gè)D、5個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、E、F、G為五種短周期元素，原子序數(shù)依次遞增．X+只含有一個(gè)質(zhì)子；Y的正、負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值相等，在同族元素中其氫化物最穩(wěn)定；Z的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是Y的最外層電子數(shù)的2倍；F與Z同主族；E與X同主族、G的最高價(jià)含氧酸是無(wú)機(jī)酸最強(qiáng)的酸．試推斷
（1）下列元素分別是：Y
 
、Z
 
、F
 
、G
 
（用元素符號(hào)表示）
（2）X、Z、E形成化合物的電子式為
 
，所含有的化學(xué)鍵有
 
；它屬于
 
化合物（填“離子”或“共價(jià)”）．
（3）寫(xiě)出化合物XGZ的電子式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH-COOH，其對(duì)應(yīng)的性質(zhì)中不正確的是（　�。�
A、與鈉反應(yīng)放出氫氣
B、與新制的Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)
C、能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)
D、發(fā)生相互加聚反應(yīng)生成高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用一種試劑將下列各組物質(zhì)鑒別開(kāi)．
（1）和：
 

（2）苯酚、苯和C6H12（已烯）：
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案