Question

2．氫氣是未來(lái)理想的能源，用MnFe₂O₄熱化學(xué)循環(huán)制氫氣的原理如下（x不為零）：MnFe₂O₄→MnFe₂O_4-x（s）+$\frac{x}{2}$O₂（g）△H₁；MnFe₂O_4-x（s）+xH₂O（g）═MnFe₂O₄（s）+xH₂（g）△H₂，下面說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 上述兩個(gè)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，且轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等
• B． Mn與Fe都屬于ⅤⅡ族元素
• C． 2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-2（△H₁+△H₂）
• D． 根據(jù)兩個(gè)反應(yīng)可以看出，非自發(fā)反應(yīng)加入合適的催化劑可以自發(fā)進(jìn)行

Answer 1

分析 A．可根據(jù)O、H元素化合價(jià)的變化判斷；
B．Mn屬于ⅦB族，F(xiàn)e屬于Ⅷ族元素；
C．依據(jù)蓋斯定律結(jié)合熱化學(xué)方程式計(jì)算分析所得到的熱化學(xué)方程式正誤；
D．催化劑只改變反應(yīng)速率．

解答 解：A．MnFe₂O₄→MnFe₂O_4-x（s）+$\frac{x}{2}$O₂（g）中，O元素化合價(jià)由-2價(jià)升高到0價(jià)轉(zhuǎn)移2x電子，MnFe₂O_4-x（s）+xH₂O（g）═MnFe₂O₄（s）+xH₂（g）中H元素化合價(jià)由+1價(jià)降低到0價(jià)，轉(zhuǎn)移2x電子，故A正確；
B．Mn屬于ⅦB族，F(xiàn)e屬于Ⅷ族元素，故B錯(cuò)誤；
C．①M(fèi)nFe₂O₄（s）=MnFe₂O_（4-x）（s）+$\frac{x}{2}$O₂（g）；△H₁ ②MnFe₂O_（4-x）（s）+xH₂O（g）=MnFe₂O₄（s）+xH₂（g）；△H₂
由熱化學(xué)方程式結(jié)合蓋斯定律，①+②得到xH₂O（g）=xH₂（g）+$\frac{x}{2}$O₂ （g）；△H=△H₁+△H₂，xH₂（g）+$\frac{x}{2}$O₂ （g）=xH₂O（g）△H₃=-（△H₁+△H₂），則2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-$\frac{x}{2}$（△H₁+△H₂），故C錯(cuò)誤；
D．催化劑只改變反應(yīng)速率，不能決定反應(yīng)能否進(jìn)行，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及化學(xué)反應(yīng)能量變化分析判斷，蓋斯定律計(jì)算應(yīng)用，元素守恒的計(jì)算等知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，題目難度較大．