Question

10．如圖是某化學課外活動小組制備氯乙烷的實驗裝置圖．已知：氯乙烷是一種無色可燃氣體，沸點為12.5℃．在燒瓶A中放一些新制的無水硫酸銅粉末，并加入約20mL無水乙醇；錐形瓶B中盛放濃鹽酸；分液漏斗C和廣口瓶D中分別盛濃硫酸；干燥管F中填滿堿石灰；燒杯作為水浴器．當打開分液漏斗的活塞后，由于濃硫酸流入B中，D中導管口有氣泡產生．此時水浴加熱，發(fā)生化學反應．過幾分鐘，無水硫酸銅粉末由無色變?yōu)樗{色，生成的氣體從F頂端逸出，該氣體點燃后可燃燒．
請回答下列問題：
（1）B中逸出氣體的主要成分是氯化氫．
（2）D瓶的作用是干燥氯化氫氣體．
（3）E管的作用是導氣兼冷凝乙醇蒸氣．
（4）F管口點燃的氣體的分子式是CH₃CH₂Cl．
（5）A瓶中無水硫酸銅粉末變藍的原因是乙醇與氯化氫反應生成的水被無水硫酸銅吸收生成膽礬．

Answer 1

分析 將C中濃H₂SO₄滴入B中濃鹽酸中，由于濃H₂SO₄有吸水性，且溶于水要放出大量的熱，故B中逸出HCl（g），經(jīng)D中濃H₂SO₄干燥，進入A中，HCl溶于C₂H₅OH中，二者發(fā)生反應：C₂H₅OH+HCl$\stackrel{△}{→}$C₂H₅Cl+H₂O，CuSO₄吸收水分變?yōu)樗{礬，促使上列反應向右進行，加熱時，生成的C₂H₅Cl從F處逸出，點燃火焰呈綠色，據(jù)此解答該題．

解答 解：（1）由于濃H2SO4有吸水性，且溶于水要放出大量的熱，加入到濃鹽酸可以促進氯化氫氣體的逸出；
故答案為：氯化氫；
（2）進入裝置A中的氯化氫需要進行干燥，濃硫酸具有吸水性，可以干燥氯化氫，所以D中裝有的可以是濃硫酸，故答案為：干燥氯化氫氣體；
（3）E導管較長，可起到冷凝回流的作用，故答案為：冷凝乙醇蒸氣；
故答案為：導氣兼冷凝乙醇蒸氣；
（4）點燃火焰呈綠色，說明F出燃燒的氣體為CH₃CH₂Cl，
故答案為：CH₃CH₂Cl；
（5）A瓶中無水變藍，說明有水生成，氯化氫與乙醇發(fā)生取代反應生成水，
故答案為：乙醇與HCl反應生成的水被無水硫酸銅吸收后生成了膽礬．

點評 本題考查了氯乙烷的制備，明確乙醇的性質是解題關鍵，題目難度不大，注意把握實驗的原理和操作注意事項．