13．下列對一些實驗事實和理論解釋正確的是（　�。�
選項實驗事實理論解釋
A稀硫酸能導(dǎo)電H2SO4為離子化合物
BHBr的酸性強(qiáng)于HCl的酸性Br的非金屬性比Cl強(qiáng)
CK3C60在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?/td>K3C60中含有離子鍵
DHF的沸點高于HClF的非金屬性比Cl強(qiáng)
A．AB．BC．CD．D

分析 A．硫酸分子中只存在共價鍵；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；
C．熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物含有離子鍵；
D．元素的非金屬性強(qiáng)弱與其氫化物的熔沸點高低無關(guān)．

解答 解：A．硫酸中只含共價鍵，為共價化合物，但硫酸在水溶液中能電離出陰陽離子而使稀硫酸溶液導(dǎo)電，故A錯誤；
B．氫化物的水溶液酸性強(qiáng)弱與非極性強(qiáng)弱無關(guān)，與化學(xué)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，故B錯誤；
C．熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物中含有離子鍵，K3C60在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ娬f明為離子化合物，故C正確；
D．氫化物的熔沸點與相對分子質(zhì)量、氫鍵有關(guān)，與非金屬性強(qiáng)弱無關(guān)，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化合物類型判斷及非金屬性強(qiáng)弱判斷，為高頻考點，根據(jù)物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵確定化合物類型，注意氫化物的熔沸點與相對分子質(zhì)量與氫鍵有關(guān)，與非金屬性強(qiáng)弱無關(guān)，易錯選項是BD．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列參數(shù)比較及解釋均正確的是（　�。�
選項參數(shù)比較解釋
A沸點HF＜HCl＜HI組成結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大沸點越高
B半徑Na+＜Mg2+＜Al3+同一周期粒子半徑隨原子序數(shù)的遞增逐漸減小
C酸性H2SO3＞H2CO3元素的非金屬性越強(qiáng)，其含氧酸的酸性越強(qiáng)
D還原性P3-＞S2-＞Cl-元素的非金屬性越強(qiáng)，簡單陰離子的還原性越弱
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．氫氣是未來理想的能源，用MnFe2O4熱化學(xué)循環(huán)制氫氣的原理如下（x不為零）：MnFe2O4→MnFe2O4-x（s）+$\frac{x}{2}$O2（g）△H1；MnFe2O4-x（s）+xH2O（g）═MnFe2O4（s）+xH2（g）△H2，下面說法正確的是（　　）
A．上述兩個反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，且轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等
B．Mn與Fe都屬于ⅤⅡ族元素
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-2（△H1+△H2）
D．根據(jù)兩個反應(yīng)可以看出，非自發(fā)反應(yīng)加入合適的催化劑可以自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．一定條件下存在反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-QkJ/mol．現(xiàn)有三個相同的2L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在 I中充入1molCO和1molH2O，在Ⅱ中充入1molCO2和1mol H2，在Ⅲ中充入2molCO和2molH2O，700℃條件下開始反應(yīng)．達(dá)到平衡時，上述三個過程對應(yīng)的能量變化值分別為Q1、Q2、Q3．下列說法正確的是（　　）
A．2Q1=2Q2＜Q3
B．容器Ⅰ中CO的百分含量比容器Ⅲ中CO的百分含量高
C．容器Ⅰ中反應(yīng)的平衡常數(shù)比容器Ⅱ中反應(yīng)的平衡常數(shù)小
D．容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和等于1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　　）
A．水高溫條件下不易分解，是因為水分子內(nèi)的H-O穩(wěn)定
B．互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)性質(zhì)一定相似
C．分子組成若干個“CH12”原子團(tuán)的有機(jī)化合物互稱為同系物
D．因為互為同位素的核素的性質(zhì)完全相同，所以這些核素在元素周期表中占據(jù)相同位置

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．2001年諾貝爾化學(xué)獎被美國的諾爾斯、夏普雷斯和日本的野依良治獲得，他們發(fā)現(xiàn)了某些手性化子可用作某些化學(xué)反應(yīng)的催化劑，為合成對人類有用的重要化合物開辟了一個全新的研究領(lǐng)域．
  在有機(jī)物分子中，若某個飽和碳原子連接4個不同的原子或基團(tuán)，則這種碳原子稱為“手性碳原子”，如圖：
若同一個碳原子上連著2個碳碳雙鍵（如C=C=C）時，極不穩(wěn)定，因此這種結(jié)構(gòu)不存在，
某鏈烴C7H10的眾多同分異構(gòu)體中：
（1）處于同一平面上的碳原子數(shù)最多有C．
  A.6個    B.5個    C.7個    D.4個
（2）含有“手性碳原子”，且與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)后仍具有“手性碳原子”的有5種．它們的結(jié)構(gòu)簡式除以下3種外，還有、．
①②③
（3）C7H10有多種結(jié)構(gòu)，其中含有“手性碳原子”，但與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)后，產(chǎn)物卻不具有“手性碳原子”，寫出符合此條件的一種C7H10結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．單體液晶（有機(jī)物Ⅲ）是用偶聯(lián)反應(yīng)合成的：
反應(yīng)前①
反應(yīng)前②

試回答以下問題：
（1）有機(jī)物Ⅲ中官能團(tuán)的名稱為碳碳三鍵、醇羥基；有機(jī)物I能發(fā)生的反應(yīng)為①、②、④；
①加成反應(yīng)②酯化反應(yīng)③醇氧化為醛（或酮）④消去反應(yīng)
（2）若要通過反應(yīng)②制備則需要兩種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式分別是HCHO和或和CH3MgBr
（3）寫出由有機(jī)物Ⅲ制備的反應(yīng)方程式
（4）符合下列條件的有機(jī)物Ⅲ同分異構(gòu)體有12種．
①苯環(huán)上有2個取代基②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③分子中含有2個甲基
（5）CH≡C-CH2-OH與CH3I能發(fā)生類似①的反應(yīng)，該反應(yīng)方程式是CH≡CCH2OH+CH3ICH3C≡CCH2OH+HI．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．為了探究化學(xué)能和熱能的轉(zhuǎn)化，某實驗小組設(shè)計了如下三套實驗裝置：
（1）上述裝置中，不能證明“鋅和稀硫酸反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)”的是Ⅲ．
（2）某同學(xué)選用裝置Ⅰ進(jìn)行實驗（實驗前U形管里液面左右相平），在甲試管里加入適量氫氧化鋇溶液與稀硫酸，U形管中可觀察到的現(xiàn)象是左端液柱降低，右端液柱升高．
（3）為探究固體M溶于水的熱效應(yīng)，選擇裝置Ⅱ進(jìn)行實驗（反應(yīng)在甲中進(jìn)行）．
①若觀察到燒杯里產(chǎn)生氣泡，則說明M溶于水可能是放熱反應(yīng)；（填“一定是放熱反應(yīng)”“一定是吸熱反應(yīng)”或“可能是放熱反應(yīng)”）；理由是某些物質(zhì)（如氫氧化鈉）溶于水放熱，但不是化學(xué)反應(yīng)
②若觀察到燒杯里的玻璃管內(nèi)形成一段水柱，則M可能是硝酸銨或氯化銨等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．苯的同系物是人類最早認(rèn)識的芳香族化合物，其中對二甲苯（英文名稱p-xylene，縮寫為PX）是化學(xué)工業(yè)的重要原料．
（1）寫出PX的結(jié)構(gòu)簡式．
（2）PX可能發(fā)生的反應(yīng)有加成反應(yīng)、取代反應(yīng)．（填反應(yīng)類型，只填兩種．）
（3）有機(jī)物M存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A 是PX的一種同分異構(gòu)體．

已知：M的分子式為C16H22O4，D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
①B的苯環(huán)上存在3 種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則B的結(jié)構(gòu)簡式是．
②D分子中所含的官能團(tuán)是-CHO（填化學(xué)式）．
③M的結(jié)構(gòu)簡式是．
（4）F是B 的一種同分異構(gòu)體，具有如下特征：
a．是苯的對位二取代物；b．遇FeCl3溶液顯示紫色；c．能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)．
寫出F與NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．

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同步練習(xí)冊答案