14．（1）在反應(yīng)ROn-+6I-+6H+═R-+3I2+3H20中．
①ROn-中R元素的化合價(jià)為+5，n的數(shù)值為3．
②ROn-中R元素得到的電子總數(shù)為6
（2）NaHCO3和Ba（OH）2兩種固體中，NaHCO3屬于鹽類，Ba（OH）2屬于堿類．

分析 （1）ROn-+6I-+6H+═R-+3I2+3H20中，由質(zhì)量守恒可知，n=3，RO3-離子中化合價(jià)的代數(shù)和為-1，反應(yīng)中R元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為-1價(jià)；
（2）根據(jù)鹽以及堿的定義判斷．

解答 解：（1）①ROn-+6I-+6H+═R-+3I2+3H20中，由質(zhì)量守恒可知，n=3，RO3-離子中化合價(jià)的代數(shù)和為-1，則R元素的化合價(jià)為-1-（-2）×3=+5，故答案為：+5；3；
②由R元素的化合價(jià)變化可知，該反應(yīng)中RO3-得到的電子數(shù)為5-（-1）=6，故答案為：6；
（2）NaHCO3可電離出金屬陽(yáng)離子和酸根離子，為鹽類物質(zhì)，Ba（OH）2可電離出金屬陽(yáng)離子和氫氧根離子，為堿，
故答案為：NaHCO3；Ba（OH）2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念和轉(zhuǎn)移電子的考查，注意電子守恒、電荷守恒的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列敘述正確的是（　　）
A．用硫酸清洗鍋爐中的水垢
B．溶液是電中性的，膠體是帶電的
C．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體
D．燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．常溫時(shí)，將氨氣溶于水形成一濃度為0.1mol/L，pH為10的氨水溶液100mL．
（1）該氨水溶液中含有的微粒有NH3•H2O、OH-、H2O和NH3、NH4+、H+．
（2）該氨水溶液中水電離出的c（OH-）為10-10mol/L．
（3）若用蒸餾水將該氨水稀釋10倍后pH=a，則a的取值范圍為9＜a＜10，$\frac{{c（N{H_3}•{H_2}O）•c（O{H^-}）}}{{c（{H^+}）}}$的值減小（填“增大”、“不變”或“減少”）．
（4）若向該氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸，溶液中pH與pOH（pOH=-lg[OH-]）的變化關(guān)系如圖所示，A點(diǎn)所示溶液的導(dǎo)電能力小于（填“大于”、“等于”或“小于”）D點(diǎn)，B點(diǎn)所加鹽酸的體積小于（填“大于”、“等于”或“小于”）100mL，C點(diǎn)溶液呈酸性的原因是（用離子方程式表示）NH4++H2O?NH3•H2O+H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．氫氣是未來(lái)理想的能源，用MnFe2O4熱化學(xué)循環(huán)制氫氣的原理如下（x不為零）：MnFe2O4→MnFe2O4-x（s）+$\frac{x}{2}$O2（g）△H1；MnFe2O4-x（s）+xH2O（g）═MnFe2O4（s）+xH2（g）△H2，下面說(shuō)法正確的是（　�。�
A．上述兩個(gè)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，且轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等
B．Mn與Fe都屬于ⅤⅡ族元素
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-2（△H1+△H2）
D．根據(jù)兩個(gè)反應(yīng)可以看出，非自發(fā)反應(yīng)加入合適的催化劑可以自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．6.02×1023就是阿伏加德羅常數(shù)
B．1 mol H2O中的氫原子數(shù)目為2NA
C．阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子的物質(zhì)的量是1mol
D．1mol NH3所含原子數(shù)約為2.408×1024個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．一定條件下存在反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-QkJ/mol．現(xiàn)有三個(gè)相同的2L恒容絕熱（與外界沒(méi)有熱量交換）密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在 I中充入1molCO和1molH2O，在Ⅱ中充入1molCO2和1mol H2，在Ⅲ中充入2molCO和2molH2O，700℃條件下開(kāi)始反應(yīng)．達(dá)到平衡時(shí)，上述三個(gè)過(guò)程對(duì)應(yīng)的能量變化值分別為Q1、Q2、Q3．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．2Q1=2Q2＜Q3
B．容器Ⅰ中CO的百分含量比容器Ⅲ中CO的百分含量高
C．容器Ⅰ中反應(yīng)的平衡常數(shù)比容器Ⅱ中反應(yīng)的平衡常數(shù)小
D．容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和等于1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．水高溫條件下不易分解，是因?yàn)樗肿觾?nèi)的H-O穩(wěn)定
B．互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)性質(zhì)一定相似
C．分子組成若干個(gè)“CH12”原子團(tuán)的有機(jī)化合物互稱為同系物
D．因?yàn)榛橥凰氐暮怂氐男再|(zhì)完全相同，所以這些核素在元素周期表中占據(jù)相同位置

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．單體液晶（有機(jī)物Ⅲ）是用偶聯(lián)反應(yīng)合成的：
反應(yīng)前①
反應(yīng)前②

試回答以下問(wèn)題：
（1）有機(jī)物Ⅲ中官能團(tuán)的名稱為碳碳三鍵、醇羥基；有機(jī)物I能發(fā)生的反應(yīng)為①、②、④；
①加成反應(yīng)②酯化反應(yīng)③醇氧化為醛（或酮）④消去反應(yīng)
（2）若要通過(guò)反應(yīng)②制備則需要兩種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是HCHO和或和CH3MgBr
（3）寫(xiě)出由有機(jī)物Ⅲ制備的反應(yīng)方程式
（4）符合下列條件的有機(jī)物Ⅲ同分異構(gòu)體有12種．
①苯環(huán)上有2個(gè)取代基②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③分子中含有2個(gè)甲基
（5）CH≡C-CH2-OH與CH3I能發(fā)生類似①的反應(yīng)，該反應(yīng)方程式是CH≡CCH2OH+CH3ICH3C≡CCH2OH+HI．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．實(shí)驗(yàn)室通常用二氧化錳和濃鹽酸加熱來(lái)制取氯氣，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
；在此反應(yīng)中，氧化劑是MnO2（填化學(xué)式，下同），氧化產(chǎn)物是Cl2，其中氧化性較強(qiáng)的是MnO2，鹽酸在此反應(yīng)中的作用是酸、還原劑；要制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣2.24升，理論上至少需要10mol/L的濃鹽酸的體積為40ml．
將2.24升標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣通入足量的NaOH溶液，其反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，這些氯氣在反應(yīng)過(guò)程中共轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA．
將等物質(zhì)的量的Cl2和SO2混合通入品紅溶液中，現(xiàn)象是不褪色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-．

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