7．市售濃H2SO4中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.984g•cm3．計(jì)算市售濃H2SO4中，H2SO4的物質(zhì)的量濃度．

分析 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的關(guān)系為：c=$\frac{1000ρω}{M}$，據(jù)此可計(jì)算出該硫酸的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.984g•cm3的濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度為：c（H2SO4）=$\frac{1000×1.984×98%}{98}$mol/L=19.84mol/L，
答：該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為19.84mol/L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的轉(zhuǎn)化關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．海帶中含有豐富的碘．為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）步驟①灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是BDE（從下列儀器中選出所需的儀器的字母代號(hào)填寫(xiě)在空白處）．
A．燒杯      B．坩堝      C．表面皿       D．泥三角       E．酒精燈
（2）步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)是：過(guò)濾；
（3）步驟④反應(yīng)的離子方程式是：MnO2+4H++2I-=Mn2++I2+2H2O；
（4）一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡(jiǎn)單方法是：取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液；觀察現(xiàn)象，若變藍(lán)，說(shuō)明還有碘單質(zhì)，若無(wú)明顯變化，則不含碘單質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z，它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱順序?yàn)椋篐XO4＞H2YO4＞H3ZO4，下列判斷不正確的是（　�。�
A．原子半徑X＞Y＞Z
B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性X＞Y＞Z
C．元素原子得電子能力由強(qiáng)到弱X＞Y＞Z
D．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)由易到難X＞Y＞Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．HN3稱(chēng)為疊氮酸，常溫下為無(wú)色有刺激性氣味的液體．N3-也被稱(chēng)為類(lèi)鹵離子．用酸與疊氮化鈉反應(yīng)可制得疊氮酸．而疊氮化鈉可從下列反應(yīng)制得：NaNH2+
N2O=NaN3+H2O．HN3、濃鹽酸混合液可溶解銅、鉑、金等不活潑金屬，如溶解銅生成CuCl2-．銅和鉑的化合物在超導(dǎo)和醫(yī)藥上有重要應(yīng)用，Cu的化合物A（晶胞如圖，圖中小黑球代表氧原子，其余大黑球?yàn)閅、Cu、Ba原子）即為超導(dǎo)氧化物之一，而化學(xué)式為Pt（NH3）2Cl2的化合物有兩種異構(gòu)體，其中異構(gòu)體B可溶水，可用于治療癌癥．試回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)氮原子核外電子排布的軌道表示式為
（2）元素N、P、S的第一電離能（I1）由大到小的順序?yàn)镹＞P＞S
（3）HN3屬于分子晶體，與N3-互為等電子體的分子的化學(xué)式CO2（寫(xiě)1種）NH2-的電子式為，其中心原子的雜化類(lèi)型是sp3雜化
（4）CuCl2-中的鍵型為配位鍵，1mol超導(dǎo)氧化物A晶胞中實(shí)際占有的氧原子的物質(zhì)的量為7mol
（5）治癌藥物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．氫氣是未來(lái)理想的能源，用MnFe2O4熱化學(xué)循環(huán)制氫氣的原理如下（x不為零）：MnFe2O4→MnFe2O4-x（s）+$\frac{x}{2}$O2（g）△H1；MnFe2O4-x（s）+xH2O（g）═MnFe2O4（s）+xH2（g）△H2，下面說(shuō)法正確的是（　�。�
A．上述兩個(gè)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，且轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等
B．Mn與Fe都屬于ⅤⅡ族元素
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-2（△H1+△H2）
D．根據(jù)兩個(gè)反應(yīng)可以看出，非自發(fā)反應(yīng)加入合適的催化劑可以自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．下列物質(zhì)①鐵片、②KI、③氨水、④醋酸、⑤酒精、⑥H2S、⑦濃H2SO4、⑧KOH、⑨蔗糖、⑩BaSO4
（1）屬于電解質(zhì)的是②④⑥⑧⑩；
（2）屬于非電解質(zhì)的是：⑤⑨；
（3）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是：②⑧⑩；
（4）屬于弱電解質(zhì)的是：④⑥．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．一定條件下存在反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-QkJ/mol．現(xiàn)有三個(gè)相同的2L恒容絕熱（與外界沒(méi)有熱量交換）密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在 I中充入1molCO和1molH2O，在Ⅱ中充入1molCO2和1mol H2，在Ⅲ中充入2molCO和2molH2O，700℃條件下開(kāi)始反應(yīng)．達(dá)到平衡時(shí)，上述三個(gè)過(guò)程對(duì)應(yīng)的能量變化值分別為Q1、Q2、Q3．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．2Q1=2Q2＜Q3
B．容器Ⅰ中CO的百分含量比容器Ⅲ中CO的百分含量高
C．容器Ⅰ中反應(yīng)的平衡常數(shù)比容器Ⅱ中反應(yīng)的平衡常數(shù)小
D．容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和等于1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．2001年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)被美國(guó)的諾爾斯、夏普雷斯和日本的野依良治獲得，他們發(fā)現(xiàn)了某些手性化子可用作某些化學(xué)反應(yīng)的催化劑，為合成對(duì)人類(lèi)有用的重要化合物開(kāi)辟了一個(gè)全新的研究領(lǐng)域．
  在有機(jī)物分子中，若某個(gè)飽和碳原子連接4個(gè)不同的原子或基團(tuán)，則這種碳原子稱(chēng)為“手性碳原子”，如圖：
若同一個(gè)碳原子上連著2個(gè)碳碳雙鍵（如C=C=C）時(shí)，極不穩(wěn)定，因此這種結(jié)構(gòu)不存在，
某鏈烴C7H10的眾多同分異構(gòu)體中：
（1）處于同一平面上的碳原子數(shù)最多有C．
  A.6個(gè)    B.5個(gè)    C.7個(gè)    D.4個(gè)
（2）含有“手性碳原子”，且與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)后仍具有“手性碳原子”的有5種．它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式除以下3種外，還有、．
①②③
（3）C7H10有多種結(jié)構(gòu)，其中含有“手性碳原子”，但與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)后，產(chǎn)物卻不具有“手性碳原子”，寫(xiě)出符合此條件的一種C7H10結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

19．霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制細(xì)胞增殖最常用的藥物，它在酸性溶液中能發(fā)生如下反應(yīng)：

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．1molMMF與足量NaOH 溶液共熱，最多可消耗5molNaOH
B．可以用NaHCO3溶液區(qū)別MMF與化合物Ⅰ
C．化合物 R的分子式為C6H13NO2
D．一個(gè)MMF分子中含有2個(gè)手性碳原子

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