Question

17．有關(guān)反應(yīng)5Cu+4H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu₂S+3CuSO₄+4H₂O的敘述正確的是（　　）

• A． 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5
• B． 每有1 mol Cu參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移2 mol e^-
• C． 氧化產(chǎn)物只有CuSO₄
• D． 濃硫酸既是氧化劑又是還原劑

Answer 1

分析 反應(yīng)5Cu+4H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu₂S+3CuSO₄+4H₂O中，Cu元素化合價(jià)由0價(jià)分別升高到+1價(jià)、+2價(jià)，S元素化合價(jià)由+6價(jià)降低到-2價(jià)，以此解答該題．

解答 解：A．反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)降低，Cu為還原劑，S元素化合價(jià)降低生成Cu₂S，由方程式可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5，故A正確；
B．由方程式可知5molCu參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移8mol電子，則1molCu參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移$\frac{8}{5}$mol電子，故B錯(cuò)誤；
C．Cu元素化合價(jià)由0價(jià)分別升高到+1價(jià)、+2價(jià)，氧化產(chǎn)物有Cu₂S、CuSO₄，故C錯(cuò)誤；
D．濃硫酸在反應(yīng)中化合價(jià)部分降低，起到酸性和氧化劑的作用，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度中等，解答該題的關(guān)鍵是正確判斷各元素的化合價(jià)的變化，能從化合價(jià)的角度進(jìn)行判斷和計(jì)算．