10．某原電池總反應的離子方程式為2Fe3++Fe═3 Fe2+，能實現(xiàn)該反應的原電池組成是（　�。�
A．正極為鐵，負極為銅，電解質溶液為FeCl3溶液
B．正極為碳，負極為鐵，電解質溶液為Fe（NO3）3溶液
C．正極為鐵，負極為鋅，電解質溶液為Fe2（SO4）3溶液
D．正極為銀，負極為鐵，電解質溶液為CuSO4溶液

分析 根據(jù)電池反應式知，F(xiàn)e失電子生成 Fe2+發(fā)生氧化反應而作負極，不如Fe活潑的金屬或導電的非金屬作正極，正極上 Fe3+得電子發(fā)生還原反應，所以電解質溶液為可溶性的鐵鹽溶液，據(jù)此分析解答．

解答 解：根據(jù)電池反應式知，F(xiàn)e失電子生成 Fe2+發(fā)生氧化反應而作負極，不如Fe活潑的金屬或導電的非金屬作正極，正極上 Fe3+得電子發(fā)生還原反應，所以電解質溶液為可溶性的鐵鹽溶液，
A．Cu不如鐵活潑，則Fe作負極、Cu作正極，故A錯誤；
B．應該用Fe作負極，不如鐵活潑的金屬或導電的非金屬作正極，石墨是非金屬且導電，符合條件，故B正確；
C．鋅的活潑性大于Fe，所以不能選取Zn作負極或正極，故C錯誤；
D．電解質溶液必須是可溶性的鐵鹽溶液，不能是硫酸銅溶液，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查原電池設計，會根據(jù)電池反應式確定正負極及電解質溶液是解本題關鍵，失電子的金屬作負極、不如負極活潑的金屬或導電的非金屬作正極，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．按要求填寫：
（1）羥基的電子式：；
（2）苯酚鈉溶液中通入少量CO2的反應方程式：C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH↓+NaHCO3；
（3）蔗糖水解反應方程式：C12H22O11+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$C6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．根據(jù)下列實驗方案設計，不能測定出相關含量的是（　�。�
A．測定某補血劑（成分FeSO4和維生素C）中鐵元素的含量，將一定質量的補血劑溶于水，然后用標準濃度的酸性高錳酸鉀溶液滴定至溶液恰好變紫色且半分鐘不改變
B．測量SO2、N2混合氣體中SO2含量，將標準狀況下一定體積混合氣體通過裝有一定濃度一定體積的碘-淀粉溶液的反應直至溶液藍色恰好消失
C．測定氯化銨與硫酸銨混合物中氯化銨的含量，將一定質量的混合物溶于水，再加入過量氯化鋇溶液至沉淀不再生成，過濾、洗滌、干燥，再稱重
D．測定硫酸銅晶體（CuSO4•xH2O）里結晶水的含量，將一定質量的硫酸銅晶體加熱至藍色變白，冷卻，稱量，重復至前后質量恒定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．八角茴香是中國傳統(tǒng)的香料和中藥，八角茴香含有一種重要成分莽草酸，莽草酸是目前世界上被證明是對抗禽流感的唯一良方-“達菲”的原材料．莽草酸的結構簡式為：下列關于莽草酸的說法正確的是（　�。�
A．該化合物的分子式為C7H11O5
B．該化合物的分子處于同一平面的原子只有4個
C．該化合物可以與溴水、NaOH、NaHCO3發(fā)生反應
D．該化合物在濃硫酸作用下加熱不能制備得到

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關除雜質（括號內物質為雜質）的方法中，錯誤的是（　�。�
A．CH4（C2H4）：酸性高錳酸鉀溶液
B．NaHCO3溶液（少量Na2CO3）：通入足量的CO2氣體
C．苯（混有Br2）：加NaOH溶液洗滌、靜置、分液
D．FeCl3溶液（FeCl2）：通入適量氯氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有關化學用語表示正確的是（　�。�
A．比例模型可以表示水分子，也可以表示二氧化碳分子
B．電子式可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子
C．離子結構示意圖可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-
D．離子方程式HCO3-+H2O?H3O++CO32-可以表示HCO3-離子的水解，也可以表示它的電離

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．下列相關反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氫氧化鐵溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
B．盛放燒堿的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
C．向碳酸氫銨溶液中加過量石灰水并加熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
D．用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．在研究物質變化時，人們可以從不同的角度、不同的層面來認識物質變化時所引起的化學鍵及其能量變化，據(jù)此判斷以下敘述中錯誤的是（　�。�
A．化學反應中物質變化的實質是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成
B．燃燒可看成“儲存”在物質內部的能量轉化為熱能、光能等釋放出來
C．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
D．在化學反應中，破壞舊化學鍵吸收的能量大于形成新化學鍵釋放的能量時，該反應是放熱反應

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省高二上月考一化學卷（解析版） 題型：選擇題

在2L密閉容器中，加入X和Y各4mol，一定條件下發(fā)生化學反應：

2X（g）+ 2Y（g）Z（g） + 2 W（g） △H ＜0， 反應進行到5s時達到化學平衡，測得X的轉化率為25%，則下列說法正確的是

A．5s時，正、逆反應速率都達到最大

B．前5s內平均反應速率υ（Y）= 0.1 mol/（ L·s）

C．達平衡時，各物質的濃度都保持不變，反應停止

D．升高溫度，測得容器中密度不變時，表示該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)

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