7.在一容積為2L的密閉容器中,高溫下發(fā)生下列反應(yīng):C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),其中H2O、CO的物質(zhì)的量(mol)隨時(shí)間(min)的變化曲線如圖所示:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表述式為$K=\frac{{c(CO).c({H_2})}}{{c({H_2}O)}}$
(2)計(jì)算1min內(nèi)υ(CO)=0.1mol/L.min
(3)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間區(qū)間是1~2min、3~5min
(4)若反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí),改變了溫度,使曲線發(fā)生如右圖所示的變化,則溫度為升高(選填“升高”或“降低”)逆反應(yīng)是放(選填“吸”或“放”)熱反應(yīng).
(5)反應(yīng)至5min時(shí),若也只改變了某一個(gè)條件,使曲線發(fā)生如圖所示變化,該條件可能是下述中的B.
A.增加了C     B.增加了水蒸氣     C.降低了溫度    D.增加了壓強(qiáng).

分析 (1)化學(xué)平衡常數(shù)K=$\frac{生成物濃度系數(shù)冪次方}{反應(yīng)物濃度系數(shù)冪次方}$;
(2)據(jù)v(CO)=$\frac{\frac{△n(CO)}{V}}{△t}$計(jì)算;
(3)圖象分析物質(zhì)水、一氧化碳物質(zhì)的量不變的時(shí)間段為平衡狀態(tài);
(4)反應(yīng)進(jìn)行至2min時(shí),根據(jù)圖象知,相同時(shí)間內(nèi),水和一氧化碳的物質(zhì)的量變化量大于0-1min內(nèi),說明反應(yīng)速率增大,根據(jù)壓強(qiáng)和溫度對反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的影響分析;
(5)反應(yīng)至第5min時(shí),CO的物質(zhì)的量不變,水的物質(zhì)的量增大,說明改變的量是水的物質(zhì)的量.

解答 解:(1)化學(xué)平衡常數(shù)K=$\frac{生成物濃度系數(shù)冪次方}{反應(yīng)物濃度系數(shù)冪次方}$,$K=\frac{{c(CO).c({H_2})}}{{c({H_2}O)}}$,故答案為:$K=\frac{{c(CO).c({H_2})}}{{c({H_2}O)}}$;
(2)v(CO)=$\frac{\frac{△n(CO)}{V}}{△t}$=$\frac{\frac{0.2mol}{2L}}{1min}$=0.1mol/L.min,故答案為:0.1mol/L.min;
(3)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度、含量等不再發(fā)生變化,以及由此衍生的其它量不變,可由此判斷1~2 min、3~5 min時(shí)間段反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài);
故答案為:1~2 min、3~5 min; 
(4)反應(yīng)進(jìn)行至2min時(shí),根據(jù)圖象知,相同時(shí)間內(nèi),水和一氧化碳的物質(zhì)的量變化量大于0-1min內(nèi),說明反應(yīng)速率增大,水蒸氣的物質(zhì)的量減少,一氧化碳的物質(zhì)的量增加,說明平衡向正反應(yīng)方向移動,則該改變的條件只能是升高溫度,升溫一氧化碳物質(zhì)的量增大,說明平衡正向進(jìn)行,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),逆反應(yīng)為放熱反應(yīng);
故答案為:升高;放; 
(5)反應(yīng)至第5min時(shí),CO的物質(zhì)的量不變,水的物質(zhì)的量增大,說明改變的量是增加水的物質(zhì)的量,隨反應(yīng)進(jìn)行水蒸氣減小,一氧化碳增大,平衡正向進(jìn)行;
A、增加了C是固體,不影響化學(xué)平衡,故A錯(cuò)誤;
B、增加了水蒸氣,5min時(shí),CO的物質(zhì)的量不變,水的物質(zhì)的量增大,故B正確;
C、反應(yīng)是吸熱反應(yīng),降低了溫度平衡逆向進(jìn)行,圖象不符合,故C錯(cuò)誤;
D、增加了壓強(qiáng),平衡逆向進(jìn)行,不符合圖象變化,故D錯(cuò)誤;
故答案為:B.

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、外界條件對化學(xué)平衡的影響,明確化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)、溫度和物質(zhì)的濃度對化學(xué)平衡的影響即可解答,注意降低溫度時(shí),無論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng),都降低反應(yīng)速率,題目難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列物質(zhì)中,在一定條件下,既能發(fā)生消去反應(yīng),又能發(fā)生水解反應(yīng)的是( 。
A.一氯甲烷B.乙醇C.溴乙烷D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.八角茴香是中國傳統(tǒng)的香料和中藥,八角茴香含有一種重要成分莽草酸,莽草酸是目前世界上被證明是對抗禽流感的唯一良方-“達(dá)菲”的原材料.莽草酸的結(jié)構(gòu)簡式為:下列關(guān)于莽草酸的說法正確的是( 。
A.該化合物的分子式為C7H11O5
B.該化合物的分子處于同一平面的原子只有4個(gè)
C.該化合物可以與溴水、NaOH、NaHCO3發(fā)生反應(yīng)
D.該化合物在濃硫酸作用下加熱不能制備得到

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是( 。
A.比例模型可以表示水分子,也可以表示二氧化碳分子
B.電子式可以表示羥基,也可以表示氫氧根離子
C.離子結(jié)構(gòu)示意圖可以表示35Cl-,也可以表示37Cl-
D.離子方程式HCO3-+H2O?H3O++CO32-可以表示HCO3-離子的水解,也可以表示它的電離

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

2.下列相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( 。
A.氫氧化鐵溶于氫碘酸:Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O
B.盛放燒堿的試劑瓶不能用玻璃塞:SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
C.向碳酸氫銨溶液中加過量石灰水并加熱:NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
D.用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水:2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.已知:2H2(g)+CO(g)═CH3OH(g)△H=-90kJ/mol,其他相關(guān)數(shù)據(jù)如表
        共價(jià)鍵  H-H   C-H  C-O   O-H
鍵能(kJ/mol)    436     414    326     464
則CO中碳氧鍵的鍵能為(  )
A.1070 kJ/molB.1080 kJ/molC.1090 kJ/molD.1100 kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

19.在研究物質(zhì)變化時(shí),人們可以從不同的角度、不同的層面來認(rèn)識物質(zhì)變化時(shí)所引起的化學(xué)鍵及其能量變化,據(jù)此判斷以下敘述中錯(cuò)誤的是( 。
A.化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成
B.燃燒可看成“儲存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱能、光能等釋放出來
C.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D.在化學(xué)反應(yīng)中,破壞舊化學(xué)鍵吸收的能量大于形成新化學(xué)鍵釋放的能量時(shí),該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.關(guān)于糖類、油脂和蛋白質(zhì),以下敘述正確的是(  )
A.植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色
B.葡萄糖能發(fā)生氧化反應(yīng)和水解反應(yīng)
C.蔗糖和淀粉都是高分子化合物
D.蛋白質(zhì)溶液遇硫酸銅后產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.(1)常溫下,pH=11的NaOH溶液稀釋1000倍后溶液的pH為8,稀釋105倍后溶液的pH為氫氧根離子濃度減小103倍,結(jié)合離子積常數(shù)計(jì)算
(2)在pH為11的Ba(OH)2溶液中,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為5×10-4 mol/L,水電離出的C(OH-)為10-11mol/L
(3)25℃時(shí),將pH=10和pH=12的NaOH溶液等體積混合,混合后溶液的pH=11.7.

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同步練習(xí)冊答案