【題目】前四周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大,A是宇宙中含量最豐富的元素;BC同一主族,且BL層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2.5倍;DC同一周期;E元素原子核外電子有17種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài),F位于第四周期,其未成對(duì)電子數(shù)只有一個(gè),且內(nèi)層都處于全充滿狀態(tài)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)B原子的L層電子排布圖____________。

(2)由A、B原子形成的分子的結(jié)構(gòu)式為:A-B=B-A,則該分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為________,B、C的氫化物中BH3的沸點(diǎn)高于 CH3的沸點(diǎn),原因是___________;C、DE的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>___________;C、DE的第一電離能由大到小的順序是____________;CD最高價(jià)含氧酸的酸性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)?/span>_________________。COC的雜化方式為___________,該離子的“VSEPR”模型為__________________形。

(3)向FDO4溶液中加入過(guò)量稀氨水,得到的深藍(lán)色溶液中陽(yáng)離子化學(xué)式為_______,該離子的配位體為________________。

(4)D(黑球)和F(白球)形成的某種晶體的晶胞如下圖所示,已知該晶胞的棱長(zhǎng)為516 pm,則該晶胞的密度為___________g/cm3(精確到0.1),最近的黑球和白球之間的距離為_______pm。

【答案】 3︰1 NH3分子間可以形成氫鍵 Cl>S>P Cl>P>S H3PO4<H2SO4 sp3雜化 正四面體 [Cu(NH3)4]2+ NH3 4.6 129

【解析】前四周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大,A是宇宙中含量最豐富的元素,A為H元素;BC同一主族,且BL層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2.5倍,B為N元素,C為P元素;E元素原子核外電子有17種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài),E為Cl元素;F位于第四周期,其未成對(duì)電子數(shù)只有一個(gè),且內(nèi)層都處于全充滿狀態(tài),F(xiàn)為銅元素;C、D、E的原子序數(shù)依次增大,D為S元素,即A-H、B-N、C-P、D-S、E-Cl、F-Cu。

(1)BN元素,原子的L層5個(gè)電子,電子排布圖:(2)由A、B原子形成的分子的結(jié)構(gòu)式為:H-N=N-H,則該分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為3:1,B、C的氫化物中NH3的沸點(diǎn)高于 PH3的沸點(diǎn),原因是NH3分子間可以形成氫鍵,分子間作用力大,沸點(diǎn)高;在元素周期表中,同一周期元素的電負(fù)性從左到右逐漸增大,同一主族元素的電負(fù)性從上到下逐漸減小,C、DE的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>Cl>S>P;在元素周期表中,同一周期元素的第一電離能從左到右逐漸增大,同一主族元素的第一電離能從上到下逐漸減小,當(dāng)處于充滿和半充滿狀態(tài)時(shí),第一電離能變大,C、DE的第一電離能由大到小的順序是Cl>P>S;在元素周期表中,同一周期元素的最高價(jià)含氧酸的酸性逐漸增強(qiáng),CD最高價(jià)含氧酸的酸性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)?/span>H3PO4<H2SO4 。PO43P孤電子對(duì)為=0,σ鍵為4,價(jià)電子對(duì)為4,PO43P的雜化方式為 sp3雜化,該離子的“VSEPR”模型為正四面體形。(3)向CuSO4溶液中加入過(guò)量稀氨水,得到的深藍(lán)色溶液中陽(yáng)離子化學(xué)式為[Cu(NH3)4]2+,NH3中N原子提供孤電子對(duì),該離子的配位體為NH3;(4)DS(黑球)和F為銅(白球)形成的某種晶體的晶胞中,S原子8×1/8+6×1/2=4,銅為4,已知該晶胞的棱長(zhǎng)為516 pm,則該晶胞的密度為=g/cm3 =4.6g/cm3(精確到0.1);令晶胞的棱長(zhǎng)a為516 pm,四個(gè)銅離子在體內(nèi)四個(gè)小立方體的中心,過(guò)銅原子向底邊作垂線,與相鄰的硫構(gòu)成直角三角形,兩邊分別為a、a,可求得斜邊為a,最近的黑球和白球之間的距離為×516 pm=129pm。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)應(yīng)用廣泛。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程制備無(wú)水FeCl3,再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。

Ⅰ.經(jīng)查閱資料得知:無(wú)水FeCl3在空氣中易潮解,加熱易升華。他們?cè)O(shè)計(jì)了制備無(wú)水FeCl3的實(shí)驗(yàn)方案,裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)及操作步驟如下:

①檢驗(yàn)裝置的氣密性; ②通入干燥的Cl2,趕盡裝置中的空氣;

③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成; ……

⑤體系冷卻后,停止通入Cl2,并用干燥的N2趕盡Cl2,將收集器密封。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________

(2)在③步加熱后,生成的煙狀FeCl3大部分進(jìn)入收集器,少量沉積在反應(yīng)管A右端。要使沉積的FeCl3進(jìn)入收集器,第④步操作是________

(3)操作步驟中,為防止FeCl3潮解而采取的措施有(填步驟序號(hào))________

(4)裝置B中冷水浴的作用為________;裝置C的名稱為________;裝置DFeCl2全部反應(yīng)后,因失去吸收Cl2的作用而失效,寫出檢驗(yàn)FeCl2是否失效的試劑____________。通常保存FeCl2溶液時(shí)要加入_______以防止被氧化,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為________。

(5)在虛線框中畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑________。

Ⅱ.該組同學(xué)用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S,得到單質(zhì)硫;過(guò)濾后,再以石墨為電極,在一定條件下電解濾液。

(6)FeCl3H2S反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A和B是同周期的相鄰元素,B和C是同主族的相鄰元素,且A,B,C最外層電子數(shù)之和為19,則A,B,C三種元素按照順序是(
A.N,F(xiàn),Cl
B.F,O,S
C.S,Cl、O
D.S,O,F(xiàn)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】CuSO4Cu(NO3)2是自然界中重要的銅鹽。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1CuSO4Cu(NO3)2中陽(yáng)離子的核外價(jià)電子排布式為_______,SO、N三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span> __________

2NO3-的立體構(gòu)型是_____,與NO3-互為等電子體的一種非極性分子為 _________(填化學(xué)式)。

3CuSO4的熔點(diǎn)為560°C,Cu(NO3)2的熔點(diǎn)為115℃CuSO4熔點(diǎn)更高的原因是_____。

4CuSO4溶液中加人過(guò)量NaOH能生成配合物[CuOH4]2。不考慮空間構(gòu)型,[CuOH4]2的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為(用箭頭表示出配位鍵的位置)_______。

5化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常利用新制氫氧化銅檢驗(yàn)醛基的存在,乙醛分子中碳原子的雜化方式為 ___。

6利用新制的Cu(OH)2檢驗(yàn)醛基時(shí),生成紅色的Cu2O,其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。

該晶胞原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0);B為(1,0,0);C為(, )。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為________,它代表_______原子。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于氯水的說(shuō)法中,不正確的是( )

A. 氯水是純凈物 B. 新制氯水顯酸性

C. 新制氯水具有漂白作用 D. 新制氯水應(yīng)避光保存

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鐵的化合物在工業(yè)上有重要的應(yīng)用.

(1)FeCl3凈水的原理是(用離子方程式表示)_________________.FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備,除H+作用外,另一主要原因是(用離子方程式表示)________________

(2)為節(jié)約成本,工業(yè)上用NaClO3 氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3

①若酸性FeCl2廢液中c(Fe2+)=2.0×102molL1,c(Fe3+)=1.0×103molL1,c(Cl)=5.3×102molL1,則該溶液的PH約為_____

②完成NaClO3 氧化FeCl2 的離子方程式:

 ClO3 +___Fe2+ +___ ____= __Cl + ___Fe3++ __ ____

(3)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑,且不會(huì)造成二次污染.已知高鐵酸鹽熱穩(wěn)定性差,工業(yè)上用濕法制備K2FeO4的流程如圖1所示:反應(yīng)③加入濃KOH溶液可析出高鐵酸鉀(K2FeO4),這說(shuō)明__________________________.某溫度下,將Cl2通入NaOH溶液中,反應(yīng)后得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液,經(jīng)測(cè)定ClOClO3離子的物質(zhì)的量之比是1:2,則Cl2與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí),被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為_____

(4)工業(yè)上還可用通過(guò)電解濃NaOH溶液來(lái)制備Na2FeO4,其工作原理如圖2所示:陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為__________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有機(jī)物M是一種食品香料,可以C4H10為原料通過(guò)如下路線合成:

已知:R—CHCH2R—CH2CH2OH

RCH2CHO+R'CH2CHO

F分子中的碳鏈上沒(méi)有支鏈;E為芳香族化合物且E、N都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)A、B均為一氯代烴,寫出其中一種的名稱(系統(tǒng)命名)____;M中的官能團(tuán)名稱為______。

(2)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型:F→G________,D+GM________。

(3)F與新制Cu(OH)2/NaOH(aq)反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

(4)M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________;E的核磁共振氫譜有____種峰。

(5)G具有相同官能團(tuán)的G的芳香類同分異構(gòu)體有____,請(qǐng)寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________________。

(6)參照上述合成路線,以苯乙烯()和乙醛為原料(無(wú)機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)制備

的合成路線______________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用石墨作電極電解下列溶液

①稀H2SO4②K2SO4溶液、跱aCl溶液 ④CuSO4溶液、軰OH溶液

(1)陰極、陽(yáng)極都有氣體產(chǎn)生,且體積比(相同條件下)為2∶1的是(填序號(hào))_______。

(2)陰極、陽(yáng)極都有氣體產(chǎn)生,其中溶液pH變大的是________。(填序號(hào))

(3)一個(gè)電極析出金屬,一個(gè)電極逸出氣體,且溶液pH明顯減小的是________ (填序號(hào)),其總反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,只含有共價(jià)鍵的是

A .NaOH BNH4Cl CH2O2 DNaCl

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