【題目】下列關(guān)于氯水的說法中,不正確的是( )

A. 氯水是純凈物 B. 新制氯水顯酸性

C. 新制氯水具有漂白作用 D. 新制氯水應(yīng)避光保存

【答案】A

【解析】

A.氯水是混合物,故A錯(cuò)誤;

B.新制氯水中有氫離子,所以顯酸性,故B正確;

C.新制氯水中有次氯酸分子,具有漂白性,故C正確;

D.新制氯水中的次氯酸分子見光易分解,應(yīng)避光保存,故D正確。

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列過程屬于物理變化的是( )

A. 伐薪燒炭 B. 釀酒成醋 C. 焰色反應(yīng) D. 百煉成鋼

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)際存在的 H、 H、 H、H+和H,它們是(
A.氫的五種同位素
B.五種氫元素
C.氫的五種原子
D.氫元素的五種不同微粒

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】W,X,Y,Z為短周期內(nèi)除稀有氣體外的4種元素,它們的原子序數(shù)依次增大,其中只有Y為金屬元素且其焰色反應(yīng)為黃色.Y和W的最外層電子數(shù)相等.Y,Z兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為W,X兩元素質(zhì)子數(shù)之和的3倍且Z的單質(zhì)為淡黃色固體.由此可知:
(1)寫出元素符號(hào)W , Z
(2)W2X的電子式為
(3)由Y,X,W組成的化合物中有鍵和鍵.
(4)由W,X,Y,Z四種元素組成的化合物的化學(xué)式為 , ;寫出這兩種物質(zhì)之間反應(yīng)的離子方程式

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】S元素的化合價(jià)判斷下列含硫元素的物質(zhì)只能做還原劑的是

A. CuS B. S C. SO2 D. H2SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】前四周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大,A是宇宙中含量最豐富的元素;BC同一主族,且BL層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2.5倍;DC同一周期;E元素原子核外電子有17種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài),F位于第四周期,其未成對(duì)電子數(shù)只有一個(gè),且內(nèi)層都處于全充滿狀態(tài)。請(qǐng)回答下列問題:

(1)B原子的L層電子排布圖____________

(2)由A、B原子形成的分子的結(jié)構(gòu)式為:A-B=B-A,則該分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為________,B、C的氫化物中BH3的沸點(diǎn)高于 CH3的沸點(diǎn),原因是___________;C、DE的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>___________;C、DE的第一電離能由大到小的順序是____________;CD最高價(jià)含氧酸的酸性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)?/span>_________________。COC的雜化方式為___________,該離子的“VSEPR”模型為__________________形。

(3)向FDO4溶液中加入過量稀氨水,得到的深藍(lán)色溶液中陽離子化學(xué)式為_______,該離子的配位體為________________。

(4)D(黑球)和F(白球)形成的某種晶體的晶胞如下圖所示,已知該晶胞的棱長(zhǎng)為516 pm,則該晶胞的密度為___________g/cm3(精確到0.1),最近的黑球和白球之間的距離為_______pm。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列觀察目的與實(shí)驗(yàn)操作-致的是

觀察目的

實(shí)驗(yàn)操作

A

鈉的密度比水小

將-小塊鈉放入盛水的燒杯中

B

鈉有強(qiáng)還原性

將鈉放置在煤油中

C

鈉有較小的硬度

將鈉放在坩堝中加熱

D

鈉的熔點(diǎn)較低

用小刀切開金屬鈉

A.AB.BC.CD. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】金屬鈉在空氣中燃燒,生成物是( )

A. 氧化鈉 B. 過氧化鈉 C. 氫氧化鈉 D. 碳酸鈉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】磷及其化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。請(qǐng)回答下列問題:

(1)少量CO的存在會(huì)引起生產(chǎn)中催化劑中毒,常用SO2氧化CO,本身被還原為S。

已知:①C (s)+ 1/2O2(g)=CO (g)H1=-l26.4kJ·mol-1

②C(s)+O2(g) =CO2(g)H2=-393.5kJ·mol-1

③S(s)+O2(g)=SO2(g)H3=-296.8kJ·mol-1

SO2氧化CO的熱化學(xué)反應(yīng)方程式__________________________

(2) CO可用于合成甲醇,反應(yīng)方程式CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

CO轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示,該反應(yīng)H_____________0 (填“>”或“<”)

2中曲線I、II、III對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3,則它們的大小關(guān)系為_____________________。

②一定條件下,將2molCO2molH2置于容積為2L固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí),COH2體積之比為2:1,則平衡常數(shù)K=_________________________

(3)處理高濃度乙醛廢水的原理:2CH3CHO+H2OCH3CH2OH+CH3COOH。使用惰性電極電解,以一定濃度的CH3CHO –Na2SO4溶液為電解貭溶液模擬工業(yè)處理,其裝置如圖3所示:

①電解過程中,兩極除分別生成乙酸和乙醇外,均產(chǎn)生無色氣體,陽極電極反應(yīng)分別:

4OH--4e-=O2↑+2H2O;_________________________________。

在實(shí)際處現(xiàn)過程中,陰極區(qū)乙醛的去除率可達(dá)60%。若在兩極區(qū)分別注入lm3乙醛的含量為300mg L-1的廢水,可得到乙醇_____________kg(結(jié)果保留2位小數(shù))。

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