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【題目】A和B是同周期的相鄰元素，B和C是同主族的相鄰元素，且A，B，C最外層電子數之和為19，則A，B，C三種元素按照順序是（ ）
A.N，F，Cl
B.F，O，S
C.S，Cl、O
D.S，O，F

【答案】B
【解析】解：A和B是同周期的相鄰元素，B和C是同主族的相鄰元素，且A、B、C最外層電子數之和為19，則在周期表中可能存在以下幾種位置：

①設A的最外層電子數為x，則B、C的最外層電子數都為x﹣1，則有x+x﹣1+x﹣1=19，x=7，則A為Cl，B為S，C為O；
②設A的最外層電子數為x，則B、C的最外層電子數都為x+1，則有x+x+1+x+1=19，x= ，不符合題意；
③設A的最外層電子數為x，則B、C的最外層電子數都為x﹣1，則有x+x﹣1+x﹣1=19，x=7，則A為F，B為O，C為S；
④設A的最外層電子數為x，則B、C的最外層電子數都為x+1，則有x+x+1+x+1=19，x= ，不符合題意，
故選B．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】黃銅礦（CuFeS2）是煉銅的最主要礦物�；鸱ㄒ睙掽S銅礦的過程中，其中一步反應是；2Cu2O+ Cu2S6Cu+SO2�；卮鹣铝袉栴}。

（1）Cu+的價電子軌道表示式為__________________；Cu2O與Cu2S比較，熔點較高的是_______，原因為_____________________________________。

（2）SO2與SO3的鍵角相比，鍵角更大的是____________。將純液態(tài)SO3冷卻到289.8K時凝固得到一種螺旋狀單鏈結構的固體，其結構如下圖1所示。此固態(tài)SO3中S原子的雜化軌道類型是_______；該結構中S—O鍵長有兩類，一類鍵長約140pm，另一類鍵長約為160pm，較短的鍵為_________（填圖中字母）。

（3）離子化合物CaC2的一種晶體結構如下圖2所示。寫出該物質的電子式_____。從鈣離子看，屬于____________堆積；一個晶胞含有的π鍵平均有______個。

（4）奧氏體是碳溶解在γ—Fe中形成的一種間隙固溶體，無磁性，其晶胞如上圖3所示，則該物質的化學式為________，若晶體密度為dg/cm3，則晶胞中最近的兩個碳原子的距離為____________________ pm。（阿伏加德羅常數的值用NA表示，寫出計算式即可）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應，進行了如下實驗，實驗裝置如圖所示。

實驗步驟：

①先連接如圖所示的裝置，檢查好氣密性，再加入試劑；

②加熱A試管，待B試管中品紅溶液退色后，熄滅酒精燈；

③將Cu絲向上抽動離開液面。

請回答下列問題：

(1)A試管中發(fā)生反應的化學方程式為 。

(2)能夠證明銅與濃硫酸反應生成氣體的實驗現象是 。

(3)在盛有BaCl2溶液的C試管中，除了導管口有氣泡外，無其他明顯現象，若將其中的溶液分成兩份，分別滴加下列溶液，將產生沉淀的化學式填入表中對應的位置。

滴加的溶液

氯水

氨水

沉淀的化學式

寫出其中SO2表現還原性的離子反應方程式： 。

(4)實驗完畢后，先熄滅酒精燈，由于導管E的存在，試管B中的液體不會倒吸入試管A中，其原因是 。

(5)實驗完畢后，裝置中殘留的氣體有毒，不能打開導管上的膠塞。為了防止該氣體排入空氣中污染環(huán)境，拆除裝置前，應當采取的操作是 。

(6)將SO2氣體通入含有n mol Na2S的溶液中，充分反應后，溶液中出現黃色渾濁，試分析該溶液最多能吸收SO2氣體 mol(不考慮溶解的SO2)。

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【題目】將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(已知反應過程放熱)，生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO－和ClO3－兩種離子的物質的量(n)與反應時間(t)的變化示意圖如圖所示。下列說法不正確的是(　　)

A. 反應中轉移電子的物質的量是0.21mol

B. 一定有3. 36L氯氣參加反應

C. 苛性鉀溶液中KOH的質量是16.8g

D. ClO的生成可能是由于溫度升高引起的

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【題目】實際存在的 H、 H、 H、H+和H，它們是（ ）
A.氫的五種同位素
B.五種氫元素
C.氫的五種原子
D.氫元素的五種不同微粒

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【題目】下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是

A. H＋ Na＋ CO32－ Cl－ B. Ba2＋ Na＋ Cl－ SO42－

C. K＋ H＋ SO42－ OH－ D. Ag＋ Al3＋ NO3－ H＋

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【題目】W，X，Y，Z為短周期內除稀有氣體外的4種元素，它們的原子序數依次增大，其中只有Y為金屬元素且其焰色反應為黃色．Y和W的最外層電子數相等．Y，Z兩元素原子的質子數之和為W，X兩元素質子數之和的3倍且Z的單質為淡黃色固體．由此可知：
（1）寫出元素符號W ， Z ．
（2）W2X的電子式為 ．
（3）由Y，X，W組成的化合物中有鍵和鍵．
（4）由W，X，Y，Z四種元素組成的化合物的化學式為 ， ；寫出這兩種物質之間反應的離子方程式 ．

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【題目】前四周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數依次增大，A是宇宙中含量最豐富的元素；B和C同一主族，且B的L層電子數是K層電子數的2.5倍；D和C同一周期；E元素原子核外電子有17種不同的運動狀態(tài)，F位于第四周期，其未成對電子數只有一個，且內層都處于全充滿狀態(tài)。請回答下列問題：

（1）B原子的L層電子排布圖____________。

（2）由A、B原子形成的分子的結構式為：A-B=B-A，則該分子中σ鍵和π鍵的數目之比為________，B、C的氫化物中BH3的沸點高于 CH3的沸點，原因是___________；C、D和E的電負性由大到小的順序為___________；C、D和E的第一電離能由大到小的順序是____________；C和D最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序為_________________。CO中C的雜化方式為___________，該離子的“VSEPR”模型為__________________形。

（3）向FDO4溶液中加入過量稀氨水，得到的深藍色溶液中陽離子化學式為_______，該離子的配位體為________________。

（4）D（黑球）和F（白球）形成的某種晶體的晶胞如下圖所示，已知該晶胞的棱長為516 pm，則該晶胞的密度為___________g/cm3（精確到0.1），最近的黑球和白球之間的距離為_______pm。

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【題目】下列金屬材料中，最適合制造飛機外殼的是

A.鎂鋁合金B.銅合金C.碳素鋼D.鉛錫合金

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