【題目】用石墨作電極電解下列溶液

①稀H2SO4②K2SO4溶液、跱aCl溶液 ④CuSO4溶液、軰OH溶液

(1)陰極、陽極都有氣體產(chǎn)生,且體積比(相同條件下)為2∶1的是(填序號)_______。

(2)陰極、陽極都有氣體產(chǎn)生,其中溶液pH變大的是________。(填序號)

(3)一個電極析出金屬,一個電極逸出氣體,且溶液pH明顯減小的是________ (填序號),其總反應的化學方程式是____________________________________。

【答案】 ①②⑤ ③⑤ 2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2

【解析】用石墨作電極電解下列溶液(1)電解水型的有含氧酸、強堿和活潑金屬的含氧酸鹽溶液,如①稀H2SO4、②K2SO4溶液、⑤KOH溶液。電解時陰極產(chǎn)生氫氣,陽極產(chǎn)生氧氣,且體積比(相同條件下)為2∶1,答案選①②⑤;(2) 電解NaCl溶液陰極產(chǎn)生氫氣,陽極產(chǎn)生氯氣,同時生成氫氧化鈉,溶液pH變大;電解KOH溶液為電解水型,陰極產(chǎn)生氫氣,陽極產(chǎn)生氧氣,水消耗了,氫氧化鈉的濃度增大,溶液pH變大;答案選③⑤;(3) 電解④CuSO4溶液,屬于放氧生酸型,陰極析出金屬銅,陽極逸出氧氣,且氫氧根離子消耗,氫離子濃度增大,溶液pH明顯減小,電極總反應的化學方程式是:2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2。

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A. 反應中轉移電子的物質(zhì)的量是0.21mol

B. 一定有3. 36L氯氣參加反應

C. 苛性鉀溶液中KOH的質(zhì)量是16.8g

D. ClO的生成可能是由于溫度升高引起的

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(1)B原子的L層電子排布圖____________。

(2)由A、B原子形成的分子的結構式為:A-B=B-A,則該分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為________,B、C的氫化物中BH3的沸點高于 CH3的沸點,原因是___________;C、DE的電負性由大到小的順序為___________;C、DE的第一電離能由大到小的順序是____________;CD最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序為_________________。COC的雜化方式為___________,該離子的“VSEPR”模型為__________________形。

(3)向FDO4溶液中加入過量稀氨水,得到的深藍色溶液中陽離子化學式為_______,該離子的配位體為________________。

(4)D(黑球)和F(白球)形成的某種晶體的晶胞如下圖所示,已知該晶胞的棱長為516 pm,則該晶胞的密度為___________g/cm3(精確到0.1),最近的黑球和白球之間的距離為_______pm。

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【題目】某溶液中有Fe3+、Mg2+、Fe2+和Al3+四種陽離子,若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液,攪拌后,再加入過量的鹽酸,溶液中大量減少的陽離子是(  )

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【題目】工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的反應為:Cs+H2OgCOg+H2g ΔH=+131.4kJ·mol-1下列判斷正確的是

A.反應物能量總和大于生成物能量總和

B.COg+H2gCs+H2Og ΔH=+131.4kJ·mol-1

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(1)寫出H2O2的電子式
(2)這種洗滌劑中的雙氧水可以將廢水中的氰化鈉(NaCN)轉化為無毒物同時生成NH3 , 寫出反應的離子方程式:
(3)如果配制洗滌劑的水中含有鐵離子,不僅會削弱洗滌劑的去污能力,甚至完全失去殺菌作用.試分析其中的原因(結合文字表述和離子方程式說明):

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