Question

如圖1，在一定溫度下，將等量的氣體分別通入起始體積均為2L的密閉容器Ⅰ（保持溫度、體積不變）和Ⅱ（保持溫度、壓強不變）中，使其發(fā)生反應(yīng)，6min時容器Ⅰ中達到化學(xué)平衡，X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖2所示．則下列有關(guān)推斷正確的是（　�。�

• A、該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Z=3X+2Y
• B、若兩容器中均達到平衡時，則容器Ⅱ達到平衡所需時間大于t₀
• C、容器Ⅰ中，第5min時Z的消耗速率大于X的消耗速率
• D、容器Ⅰ中，前6min內(nèi)Z的反應(yīng)速率為0.3mol/（L?min）

Answer 1

考點：化學(xué)平衡建立的過程

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、根據(jù)物質(zhì)的量的變化確定反應(yīng)物和產(chǎn)物，物質(zhì)的系數(shù)之比等于物質(zhì)的量的變化量之比；
B、恒壓容器下發(fā)生氣體體積增大的反應(yīng)，相當(dāng)于在恒容的基礎(chǔ)上減小壓強，據(jù)此回答判斷；
C、在反應(yīng)未達到平衡之前，化學(xué)反應(yīng)是正向進行的，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率；
D、根據(jù)公式v=

△c

△t

來計算反應(yīng)速率．

解答： 解：A、根據(jù)物質(zhì)的量的變化確定反應(yīng)物是Z，產(chǎn)物是X、Y，物質(zhì)的系數(shù)之比等于物質(zhì)的量的變化量之比，即Z、X、Y的物質(zhì)的量的變化量之比是：（3-1.2）：1.8：1.2=3：3：2，6min鐘后達到了平衡，發(fā)應(yīng)是可逆的，即方程式為：3Z3X+2Y，故A錯誤；
B、恒壓容器下發(fā)生氣體體積增大的反應(yīng)：3Z3X+2Y，相當(dāng)于在恒容的基礎(chǔ)上減小壓強，即容器Ⅱ相當(dāng)于在Ⅰ的基礎(chǔ)上減小壓強，反應(yīng)速率減慢，容器Ⅱ達到平衡所需時間大于t₀，故B正確；
C、容器Ⅰ中，第5min時，未達到平衡，化學(xué)反應(yīng)是正向進行的，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，即Z的消耗速率大于X的消耗速率，故C正確；
D、前6min內(nèi)Z的反應(yīng)速率v=

△c

△t

=

(3-1.2)mol 2L

6min

=0.15mol/（L?min），故D錯誤．
故選BC．

點評：本體設(shè)計化學(xué)方程式的確定，反應(yīng)速率的計算以及化學(xué)平衡移動原理等知識，注意知識的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度中等．