同溫同壓下，同體積的氨氣和氮氣的質(zhì)量比為
 
，同溫同壓下，SO2與H2的密度之比為
 
．
考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算
專題：計算題
分析：同溫同壓下，同體積的氣體物質(zhì)的量相等，質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比；同溫同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，據(jù)此回答．
解答： 解：同溫同壓下，同體積的氨氣和氮氣的質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量之比，即為17：28；同溫同壓下，SO2與H2的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，即為64：2=32：1，故答案為：17：28；32：1．
點評：本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計算，題目難度不大，注意有關(guān)物質(zhì)的量的計算公式的運用．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、將氨水滴入到FeCl3溶液中Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
B、氧化鐵與鹽酸反應Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
C、向FeCl3溶液中加入鐵粉Fe+Fe3+═2Fe2+
D、向氯化亞鐵溶液中通入Cl2Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用蓋斯定律解答下列各小題
（1）已知反應：H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H1
N2（g）+2O2═2NO2（g）△H2
1
2
N2（g）+
3
2
H2（g）═NH3（g）△H3
利用上述三個反應，計算4NH3（g）+7O2（g）═4NO2（g）+6H2O（g）的反應焓變?yōu)?div id="mmms0gi" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
 （用含△H1、△H2、△H3的式子表示）．
（2）已知：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ?mol-1
CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ?mol-1
則以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．CH4（g）與H2O（g）反應生成CO2（g）和H2（g）的熱化學方程式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖1，在一定溫度下，將等量的氣體分別通入起始體積均為2L的密閉容器Ⅰ（保持溫度、體積不變）和Ⅱ（保持溫度、壓強不變）中，使其發(fā)生反應，6min時容器Ⅰ中達到化學平衡，X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖2所示．則下列有關(guān)推斷正確的是（　　）
A、該反應的化學方程式為：3Z=3X+2Y
B、若兩容器中均達到平衡時，則容器Ⅱ達到平衡所需時間大于t0
C、容器Ⅰ中，第5min時Z的消耗速率大于X的消耗速率
D、容器Ⅰ中，前6min內(nèi)Z的反應速率為0.3mol/（L?min）

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科目：高中化學 來源： 題型：

向500mL稀硝酸中加入一定質(zhì)量的鐵粉，鐵粉完全溶解后，放出NO氣體5.6升，同時溶液質(zhì)量增加9.3克，則反應后c（Fe2+）：c（Fe3+）為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

當一個
 
反應進行到正反應速率與逆反應速率
 
時，反應物和生成物的
 
不再改變，就達到了平衡狀態(tài)．對于一定條件下的反應 2SO2+O2?2SO3 當有2mol SO3生成同時也有
 
mol
 
生成，則反應達到了平衡狀態(tài)．當外界條件（溫度、濃度、壓強等）發(fā)生改變時，平衡有可能發(fā)生
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

向40mL 0.1mol/L的BaCl2溶液中，加入足量0.1mol/L的H2SO4溶液使Ba2+完全沉淀，將反應后的溶液過濾，取濾液一半，加入25mL 0.2mol/L的NaOH溶液恰好呈中性，通過計算可知H2SO4為
 
mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．現(xiàn)用Na2CO3固體配制500mL 0.2mol?L-1的Na2CO3溶液．可供選擇的儀器有：①玻璃棒  ②燒瓶  ③燒杯   ④膠頭滴管  ⑤漏斗  ⑥天平   ⑦藥匙
請回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制Na2CO3溶液時不需要使用的有
 
 （填序號），還缺少的儀器是
 
．
（2）經(jīng)計算，需Na2CO3固體質(zhì)量為
 
．
（3）將所配制的Na2CO3溶液進行測定，發(fā)現(xiàn)濃度小于0.2mol?L-1．請你分析配制過程中可能引起誤差偏低的原因（寫出其中一個即可）
 
．
Ⅱ． 除去下列物質(zhì)中所混有的少量雜質(zhì)，寫出有關(guān)反應的離子方程式．
（1）CuO粉中混有少量Al2O3粉
 
；
（2）FeCl3中混有少量FeCl2
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W為電子數(shù)相同的分子或離子．X有5個原子核．通常狀況下，W為無色液體．它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示，請回答：

（1）工業(yè)上每制取1molZ要放出46.2kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：
 
．
（2）實驗室制取Z的方法不止一種，寫出其中一種方法的化學方程式：
 
．
（3）某化學小組同學模擬工業(yè)生產(chǎn)制取HNO3，設計圖2所示裝置，其中a為一個可持續(xù)鼓入空氣的橡皮球．
①A中發(fā)生反應的化學方程式是
 
．②B中濃H2SO4的作用是
 
．
（4）寫出D裝置中反應的化學方程式
 
．
（5）向含有ag HNO3的稀溶液中，加入bg鐵粉充分反應，鐵粉全部溶解．已知3≤
a
b
≤4.5，則被還原的HNO3的質(zhì)量為
 
g．

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