寫出氯化鈉與磷酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，該反應(yīng)是
 
反應(yīng)．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的書寫
專題：元素及其化合物
分析：氯化鈉固體和濃磷酸加熱反應(yīng)生成磷酸鈉和氯化氫氣體，反應(yīng)只有固體氯化鈉和濃磷酸反應(yīng)，稀溶液中不反應(yīng)，反應(yīng)過程是吸熱過程．
解答： 解：氯化鈉固體和濃磷酸加熱反應(yīng)生成磷酸鈉和氯化氫氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NaCl+H3PO4
  △  
.
 
Na3PO4+3HCl↑，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；
故答案為：3NaCl+H3PO4
  △  
.
 
Na3PO4+3HCl↑，吸熱．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了磷酸、氯化氫性質(zhì)分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)和物質(zhì)性質(zhì)是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖1，在一定溫度下，將等量的氣體分別通入起始體積均為2L的密閉容器Ⅰ（保持溫度、體積不變）和Ⅱ（保持溫度、壓強(qiáng)不變）中，使其發(fā)生反應(yīng)，6min時(shí)容器Ⅰ中達(dá)到化學(xué)平衡，X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖2所示．則下列有關(guān)推斷正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Z=3X+2Y
B、若兩容器中均達(dá)到平衡時(shí)，則容器Ⅱ達(dá)到平衡所需時(shí)間大于t0
C、容器Ⅰ中，第5min時(shí)Z的消耗速率大于X的消耗速率
D、容器Ⅰ中，前6min內(nèi)Z的反應(yīng)速率為0.3mol/（L?min）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．現(xiàn)用Na2CO3固體配制500mL 0.2mol?L-1的Na2CO3溶液．可供選擇的儀器有：①玻璃棒  ②燒瓶  ③燒杯   ④膠頭滴管  ⑤漏斗  ⑥天平   ⑦藥匙
請(qǐng)回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制Na2CO3溶液時(shí)不需要使用的有
 
 （填序號(hào)），還缺少的儀器是
 
．
（2）經(jīng)計(jì)算，需Na2CO3固體質(zhì)量為
 
．
（3）將所配制的Na2CO3溶液進(jìn)行測定，發(fā)現(xiàn)濃度小于0.2mol?L-1．請(qǐng)你分析配制過程中可能引起誤差偏低的原因（寫出其中一個(gè)即可）
 
．
Ⅱ． 除去下列物質(zhì)中所混有的少量雜質(zhì)，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式．
（1）CuO粉中混有少量Al2O3粉
 
；
（2）FeCl3中混有少量FeCl2
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水中溶解了560體積的氨氣，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

4g NaOH溶解在水中，要使Na+的離子數(shù)與水分子數(shù)之比為1：100，則需要水的物質(zhì)的量為
 
mol，其溶液中有
 
mol OH-，中和這些OH-，需要
 
mol H+和
 
g H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一類組成最簡單的有機(jī)硅化合物叫硅烷．
（1）寫出硅烷分子式通式
 
．
（2）寫出乙硅烷在空氣中自燃的化學(xué)方程式：
 
．
（3）甲硅烷的密度
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷
（4）甲硅烷的熱穩(wěn)定性
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷
（5）甲硅烷的空間構(gòu)型為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W為電子數(shù)相同的分子或離子．X有5個(gè)原子核．通常狀況下，W為無色液體．它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示，請(qǐng)回答：

（1）工業(yè)上每制取1molZ要放出46.2kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)室制取Z的方法不止一種，寫出其中一種方法的化學(xué)方程式：
 
．
（3）某化學(xué)小組同學(xué)模擬工業(yè)生產(chǎn)制取HNO3，設(shè)計(jì)圖2所示裝置，其中a為一個(gè)可持續(xù)鼓入空氣的橡皮球．
①A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．②B中濃H2SO4的作用是
 
．
（4）寫出D裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（5）向含有ag HNO3的稀溶液中，加入bg鐵粉充分反應(yīng)，鐵粉全部溶解．已知3≤
a
b
≤4.5，則被還原的HNO3的質(zhì)量為
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）工業(yè)制氫氣的一個(gè)重要反應(yīng)是：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）已知25℃時(shí)：C（石墨）+O2 （g）═CO2（g）△H1=-394 kJ?mol-1C（石墨）+
1
2
O2 （g）═CO （g）△H2=-111 kJ?mol-1
H2（g）+
1
2
O2 （g）═H2O（g）△H3=-242kJ?mol-1試計(jì)算25℃時(shí)CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）的反應(yīng)熱
 
 kJ?mol-1
（2）830K時(shí)，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H＜0 試回答下列問題：
①若起始時(shí)c（CO）=2 mol?L-1，c（H2O）=3 mol?L-1，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則在該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
②在相同溫度下，若起始時(shí)c（CO）=1 mol?L-1，c（H2O）=2 mol?L-1，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測得H2的濃度為0.5 mol?L-1，則此時(shí)該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)
 
（填“是”與“否”），此時(shí)v（正）
 
v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判斷的依據(jù)是
 

③若降低溫度，該反應(yīng)的K值將
 
，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將
 
（均填“增大”“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

配制500mL 0.2mol?L-1 Na2SO4溶液，需要硫酸鈉的質(zhì)量是（　�。�
A、9.8gB、14.2g
C、16gD、32.2g

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