Question

 元素周期表是指導(dǎo)我們系統(tǒng)學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具．下表是元素周期表的一部分：
（1）從原子結(jié)構(gòu)角度分析，C、N、O、F四種元素處于同一行，是由于它們的

 

相同，處于同一列的N和P位于元素周期表的第

 

族．
（2）通過元素周期表，我們可以知道：
①氮元素的最低化合價(jià)為

 

，其氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式為

 

．
②原子半徑：r（P）

 

r（S）（填“＞”、“＜”或“=”）．
③在上表所列元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是

 

（寫化學(xué)式），寫出硝酸的電離方程式

 

．
④Cl的非金屬性

 

（填“強(qiáng)于”、“弱于”或“等于”）Br的非金屬性，海水提溴的原理是用氯氣將溴離子氧化，請寫出氯氣與溴化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）同一周期元素，原子核外電子層數(shù)相等，同一主族元素，原子最外層電子數(shù)相等，主族元素中，原子最外層電子數(shù)等于其族序數(shù)；
（2）①主族元素中元素最低化合價(jià)=族序數(shù)-8，N元素位于第VA族，N原子和3個(gè)H原子形成3個(gè)N-H鍵，且N原子還有一個(gè)孤電子對；
②同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減��；
③元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，但O、F元素除外；硝酸是強(qiáng)酸，在水溶液里完全電離生成氫離子和硝酸根離子；
④同一主族元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，氯氣和溴化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和溴．

解答： 解：（1）同一周期元素，原子核外電子層數(shù)相等，同一主族元素，原子最外層電子數(shù)相等，主族元素中，原子最外層電子數(shù)等于其族序數(shù)，所以C、N、O、F四種元素處于同一行，是由于它們的原子核外電子層數(shù)相同，處于同一列的N和P位于元素周期表的第VA族，故答案為：原子核外電子層數(shù)；VA；
（2）①主族元素中元素最低化合價(jià)=族序數(shù)-8，N元素位于第VA族，所以N元素最低化合價(jià)為-3價(jià)，N原子和3個(gè)H原子形成3個(gè)N-H鍵，且N原子還有一個(gè)孤電子對，其結(jié)構(gòu)式為，故答案為：-3；；
②同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，S原子序數(shù)大于P，所以原子半徑：P＞S，故答案為：＞；
③元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，但O、F元素除外，所以其次非金屬性最強(qiáng)的是Cl元素，其最高價(jià)氧化物的水化物HClO₄的酸性最強(qiáng)；硝酸是強(qiáng)酸，在水溶液里完全電離生成氫離子和硝酸根離子，硝酸的電離方程式為：HNO₃=H⁺+NO₃^-，故答案為：HClO₄；HNO₃=H⁺+NO₃^-；
④同一主族元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，所以Cl元素的非金屬性強(qiáng)于Br元素，氯氣和溴化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和溴，其轉(zhuǎn)移電子方向和數(shù)目為為：，
故答案為：強(qiáng)于；．

點(diǎn)評：本題考查元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，側(cè)重考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律、物質(zhì)性質(zhì)等知識點(diǎn)，綜合性較強(qiáng)，要熟練掌握基本概念、基本理論，靈活運(yùn)用知識解答問題，難點(diǎn)是標(biāo)電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，題目難度不大．