Question

將鈉在空氣中加熱一段時間，將之投入水中，收集產(chǎn)生的氣體于密閉容器中引燃，恰好完全反應(yīng)．向所得的溶液中加入100克質(zhì)量分數(shù)為36.5%的鹽酸溶液，恰好呈中性．
（1）原來鈉的質(zhì)量為多少？
（2）求加熱后產(chǎn)物中剩余的鈉與生成的過氧化鈉的質(zhì)量比．

Answer 1

考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：（1）在空氣中加熱的Na投入水中得到NaOH溶液，再加入100克質(zhì)量分數(shù)為36.5%的鹽酸溶液，恰好呈中性，則n（NaOH）=n（HCl），再根據(jù)Na元素守恒計算Na的質(zhì)量；
（2）Na在空氣中加熱一段時間，將之投入水中，收集產(chǎn)生的氣體于密閉容器中引燃，恰好完全反應(yīng)，說明反應(yīng)生成氫氣與氧氣，且二者物質(zhì)的量之比為2：1，令氫氣為2mol、氧氣為1mol，根據(jù)方程式計算Na、過氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算剩余的鈉與生成的過氧化鈉的質(zhì)量比．

解答： 解：（1）在空氣中加熱的Na投入水中得到NaOH溶液，再加入100克質(zhì)量分數(shù)為36.5%的鹽酸溶液，恰好呈中性，則n（NaOH）=n（HCl）=

100g×36.5%

36.5g/mol

=1mol，根據(jù)Na元素守恒，則Na的質(zhì)量為1mol×23g/mol=23g，
答：原來鈉的質(zhì)量為23g；
（2）Na在空氣中加熱一段時間，將之投入水中，收集產(chǎn)生的氣體于密閉容器中引燃，恰好完全反應(yīng)，說明反應(yīng)生成氫氣與氧氣，由2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O可知，氫氣、氧氣的物質(zhì)的量之比為2：1，令氫氣為2mol、氧氣為1mol，則：
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
4mol           2mol
2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
2mol             1mol
故剩余的鈉與生成的過氧化鈉的質(zhì)量比=4mol×23g/mol：2mol×78g/mol=23：39，
答：剩余的鈉與生成的過氧化鈉的質(zhì)量比為23：39．

點評：本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計算，難度不大，明確發(fā)生的反應(yīng)即可解答．