Question

某實(shí)驗(yàn)小組為確定過(guò)氧化氫分解的最佳催化條件，用如圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)物用量和反應(yīng)停止的時(shí)間數(shù)據(jù)如下：
 
分析表中數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題，
(1)相同濃度的過(guò)氧化氫的分解速率隨著二氧化錳用量的增加而____________。
(2)從實(shí)驗(yàn)效果和“綠色化學(xué)”的角度考慮，雙氧水的濃度相同時(shí)，加入_____g的二氧化錳為較佳選擇。
(3)該小組的某同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)后認(rèn)為：“當(dāng)用相同質(zhì)量的二氧化錳時(shí)，雙氧水的濃度越小，所需要的時(shí)間就越少，亦即其反應(yīng)速率越快”的結(jié)論，你認(rèn)為是否正確_______理由是_________________。

Answer 1

（1）加快（2）0．3（3）不正確 從表中數(shù)據(jù)可知：相同體積3．0℅的雙氧水中溶質(zhì)的含量是1．5℅的雙氧水中溶質(zhì)的含量的2倍，但反應(yīng)時(shí)間卻比其反應(yīng)時(shí)間的2倍要小很多。由反應(yīng)速率計(jì)算公式（ΔV=ΔC∕Δt）可得出：此實(shí)驗(yàn)條件下雙氧水的濃度越大，分解速率越快。

解析試題分析：（1）根據(jù)表中每一行的數(shù)據(jù)可看出：相同濃度的過(guò)氧化氫中二氧化錳用量越多，反應(yīng)需要的時(shí)間就越短。分解速率越快。即相同濃度的過(guò)氧化氫的分解速率隨著二氧化錳用量的增加加快。(2)由表中的第2、3、4列可看出，二氧化錳用量從0．1g增加到0．3g時(shí)，速率增加很多，而當(dāng)二氧化錳用量從0．3g增加到0．5g時(shí)，速率增加無(wú)幾。故從“綠色化學(xué)”的角度考慮在雙氧水的濃度相同時(shí)加入0．3g的二氧化錳為較佳選擇。(3)這種說(shuō)法是錯(cuò)誤的。不能直接看數(shù)據(jù)的結(jié)論。因?yàn)楦鶕?jù)表中的數(shù)據(jù)可知：在相同體積3．0℅的雙氧水中溶質(zhì)的含量是1．5℅的雙氧水中溶質(zhì)的含量的2倍，但反應(yīng)時(shí)間卻比其反應(yīng)時(shí)間的2倍要小很多。由反應(yīng)速率計(jì)算公式（ΔV=ΔC∕Δt）可得出：在此實(shí)驗(yàn)條件下雙氧水的濃度越大，分解速率越快，所用時(shí)間就越少。
考點(diǎn)：考查濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響及從綠色環(huán)保角度考慮催化劑的用量多少問(wèn)題的知識(shí)。