某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中速率變化。在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得數(shù)據(jù)累計(jì)值如下:

時(shí)間(min)
1
2
3
4
5
氫氣體積(mL)
50
120
232
290
310
 
(1)在0~1、1~2、2~3、3~4、4~5 min時(shí)間段中,反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是            ,原因?yàn)?u>            ;反應(yīng)速率最小的時(shí)間段是           ,原因?yàn)?u>                         。
(2)在2~3min時(shí)間段內(nèi),用鹽酸的濃度變化表示的反應(yīng)速率為                  
(3)為了減緩反應(yīng)速率但不減少產(chǎn)生氫氣的量,在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液:
A .蒸餾水    B .Na2SO4溶液       C. NaNO3溶液      D. CuSO4溶液     E. Na2CO3 溶液,
你認(rèn)為可行的是                      。

(1)2~3 min(1分),因該反應(yīng)是放熱反應(yīng),此時(shí)溫度高(2分);4~5 min (1分),因?yàn)榇藭r(shí)H+ 濃度。2分)(時(shí)間段錯(cuò)誤,不得分)
(2)υ(HCl)="0.1" mol/(L·min)(2分,無(wú)單位或單位錯(cuò)誤扣1分)
(3)A、B (各1分,共2分,多選1個(gè)扣1分)

解析試題分析:(1)1~2min生成氫氣體積為70ml,2~3min生成氫氣體積為112ml,3~4min生成氫氣體積為58ml,4~5min生成氫氣體積為20ml,所以反應(yīng)速率最大的時(shí)間段為2~3min,因?yàn)殇\與鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng),2~3min時(shí)溫度高,反應(yīng)速率最大;隨著反應(yīng)的進(jìn)行,鹽酸的濃度越來(lái)越小,4~5min時(shí)H+濃度小,反應(yīng)速率最小。
(2)首先根據(jù)2~3min時(shí)間段內(nèi)生成氫氣體積求出反應(yīng)的HCl濃度:n(H2)=V(H2)÷Vm=0.112L÷22.4L/mol=0.005mol,然后根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率公式計(jì)算:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ n(HCl)="2" n(H2)=0.01mol,則υ(HCl)=?c(HCl)÷?t=0.01mol÷0.1L÷1min="0.1" mol/(L·min)。
(3)A、蒸餾水稀釋鹽酸,濃度減小,反應(yīng)速率減小,HCl的物質(zhì)的量不變,產(chǎn)生氫氣的量不變,正確;B、加入Na2SO4溶液,對(duì)鹽酸起到稀釋作用,反應(yīng)速率減小而生成氫氣的量不變,正確;C、加入NaNO3溶液,溶液中含有H+、NO3?,Zn與HNO3反應(yīng)不生成H2,生成的氫氣體積會(huì)減少,不符合要求;D、加入CuSO4溶液,Zn與CuSO4反應(yīng)生成Cu,Zn、Cu和鹽酸溶液形成原電池,反應(yīng)速率加快,不符合要求;E、加入Na2CO3 溶液,HCl與Na2CO3反應(yīng),與Zn反應(yīng)的HCl量減少,生成氫氣的體積減少,不符合要求。
考點(diǎn):本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算和大小比較、條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

在體積固定的密閉容器中N2與H2發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3 H22 NH3
達(dá)到平衡時(shí)c (N2)=3.5 mol·L-1,c (H2)=1 mol·L-1,c (NH3)=5 mol·L-1,求:
(1)N2和H2的起始濃度(4分)
(2)N2的轉(zhuǎn)化率(2分)(要求有解題過(guò)程)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備氯化鐵晶體(FeCl3·6H2O)的工藝流程如下:

回答下列問(wèn)題:
(1)在一定條件下,SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ,該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=         ;過(guò)量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為                             
(2)酸溶及后續(xù)過(guò)程中均需保持鹽酸過(guò)量,其目的是      、       。
(3)通氯氣氧化后時(shí),發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為       ;該過(guò)程產(chǎn)生的尾氣可用堿溶液吸收,尾氣中污染空氣的氣體為        (寫化學(xué)式)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

(14分)金屬鈦(Ti)性能優(yōu)越,被稱為繼鐵、鋁之后的“第三金屬”。工業(yè)上以鈦鐵礦(主要成分FeTiO3,含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為主要原料冶煉金屬鈦,其生產(chǎn)的工藝流程圖如下:

已知:2H2SO4(濃)+ FeTiO3=TiOSO4 + FeSO4 + 2H2O
(1)步驟I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:                                   。
(2)已知:TiO2易水解,只能存在于強(qiáng)酸性溶液中。
25 ℃時(shí),難溶電解質(zhì)溶解度與pH關(guān)系如圖,

TiO(OH)2溶度積Ksp=1×10-29
①步驟Ⅲ加入鐵屑原因  是                   。
② TiO2水解的離子方程式為                 。
向溶液II中加入Na2CO3粉末的作用是       。
當(dāng)溶液pH=       時(shí),TiO(OH)2已沉淀完全。
(3)TiCl4→Ti反應(yīng)后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物,可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti,依據(jù)下表信息,需加熱的溫度略高于       ℃即可。

 
TiCl4
Mg
MgCl2
Ti
熔點(diǎn)/℃
-25.0
648.8
714
1667
沸點(diǎn)/℃
136.4
1090
1412
3287
(4)電解TiO2制備鈦的方法如圖所示。該方法由于具備生產(chǎn)過(guò)程簡(jiǎn)化、生產(chǎn)成本低、產(chǎn)品質(zhì)量高、環(huán)境友好等諸多優(yōu)點(diǎn)而引人注目。已知TiO2熔融狀態(tài)下不發(fā)生電離,電解時(shí)陰極反應(yīng)式為       。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7。光照下,草酸(H2C2O4)能將其中的Cr2O72轉(zhuǎn)化為Cr3。某課題組研究發(fā)現(xiàn),少量鐵明礬[Al2Fe(SO4)4 ·4H2O]即可對(duì)該反應(yīng)起催化作用。為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響,探究如下
(1)在25°C下,控制光照強(qiáng)度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同,調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量,作對(duì)比實(shí)驗(yàn),完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格)。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)
初始
pH
廢水樣品
體積/mL
草酸溶液
體積/mL
蒸餾水
體積/mL

4
 
10
30

5
60
10
 

 
60
 
20
 
測(cè)得實(shí)驗(yàn)①和②溶液中的Cr2O72濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。

(2)實(shí)驗(yàn)①和②的結(jié)果表明_______________________________;
(3)該課題組隊(duì)鐵明礬[Al2Fe(SO4)4 ·4H2O]中起催化作用的成分提出如下假設(shè),請(qǐng)你完成假設(shè)二和假設(shè)三:
假設(shè)一:Fe2起催化作用;假設(shè)二:             ;假設(shè)三:             ;……
(4)請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一,完成下表中內(nèi)容。(除了上述實(shí)驗(yàn)提供的試劑外,可供選擇的藥品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O、Al2(SO4)3等。(溶液中Cr2O72的濃度可用儀器測(cè)定)
實(shí)驗(yàn)方案(不要求寫具體操作過(guò)程)
預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論
取_______________________________代替實(shí)驗(yàn)①中的鐵明礬,控制其他反應(yīng)條件與實(shí)驗(yàn)①相同,進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)
反應(yīng)進(jìn)行相同時(shí)間后
若溶液中的Cr2O72濃度____________________________則假設(shè)一成立;
若溶液中的Cr2O72濃度____________________________則假設(shè)一不成立;
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

某實(shí)驗(yàn)小組為確定過(guò)氧化氫分解的最佳催化條件,用如圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),反應(yīng)物用量和反應(yīng)停止的時(shí)間數(shù)據(jù)如下:
 
分析表中數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題,
(1)相同濃度的過(guò)氧化氫的分解速率隨著二氧化錳用量的增加而____________。
(2)從實(shí)驗(yàn)效果和“綠色化學(xué)”的角度考慮,雙氧水的濃度相同時(shí),加入_____g的二氧化錳為較佳選擇。
(3)該小組的某同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)后認(rèn)為:“當(dāng)用相同質(zhì)量的二氧化錳時(shí),雙氧水的濃度越小,所需要的時(shí)間就越少,亦即其反應(yīng)速率越快”的結(jié)論,你認(rèn)為是否正確_______理由是_________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

硫代硫酸鈉(Na2S2O3)俗稱大蘇打,照相業(yè)中用作定影劑。Na2S2O3易溶于水,在酸性溶液中與酸反應(yīng)有單質(zhì)硫和SO2生成。
(1)Na2S2O3溶液與稀硫酸混合反應(yīng)可用于探究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響,完成有關(guān)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(已知各溶液體積均為5 mL):

實(shí)驗(yàn)編號(hào)
T/K
c(Na2S2O3)/ mol·L-1
c(H2SO4)/ mol·L-1
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />

298
0.1
0.1
實(shí)驗(yàn)①和②探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響;實(shí)驗(yàn)①、③和④探究反應(yīng)物濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響

308
 
 

 
0.2
 

 
0.1
 
 
(2)Na2S2O3還具有很強(qiáng)的還原性,Na2S2O3溶液與足量氯水反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
________                                     (提示:S元素被氧化為SO)。
(3)現(xiàn)有一瓶Na2S2O3固體,可能含有Na2SO4固體,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證,寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選試劑: 1 mol·L-1 H2SO4、1 mol·L-1 HNO3、1 mol·L-1 HCl、1 mol·L-1 NaOH、0.1 mol·L-1 BaCl2、0.01 mol·L-1 KMnO4、蒸餾水。
實(shí)驗(yàn)步驟
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1:取少量固體于試管中,加蒸餾水溶解
 
步驟2:
 
步驟3:
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案,相關(guān)推測(cè)不合理的是

A.試管②滴入酚酞后溶液可能變淺紅
B.試管③滴入FeCl3溶液后有紅褐色沉淀生成
C.試管④中的變化是物理變化
D.上述反應(yīng)說(shuō)明Fe(OH)3溶解性小于Mg(OH)2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

下列說(shuō)法正確的是

A.某溫度時(shí), 1LpH=6的水溶液,含離子 
B.含10.6gNa2CO3溶液中,所含陰離子總數(shù)等于 
C.VLamol/LFeCl3溶液中,若Fe3+離子數(shù)目為1mol,則Cl-離子數(shù)目大于3mol。 
D.電解精煉粗銅時(shí),每轉(zhuǎn)移電子,陽(yáng)極上溶解的原子數(shù)必為 

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同步練習(xí)冊(cè)答案