下列有關(guān)溶液的敘述中,正確的是

A.中和10 mL 0.1 mol·L-1醋酸與中和100 mL 0.01 mol·L-1的醋酸所需同種堿溶液的量不同
B.常溫下,等體積的pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液混合,混合后溶液的pH=7
C.常溫下,體積相等、pH相同的鹽酸和硫酸溶液,兩溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等
D.常溫下,pH=3的甲酸溶液的c(H+)與pH=11的氨水溶液的c(OH-)相等

D

解析試題分析:A、10 mL 0.1 mol·L-1醋酸與中和100 mL 0.01 mol·L-1的醋酸含有的CH3COOH物質(zhì)的量相等,所以中和時(shí)所需同種堿溶液的量相等,錯誤;B、因?yàn)樗岬膹?qiáng)弱和堿的強(qiáng)弱不明確,所以常溫下,等體積的pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液混合,混合后溶液的pH不確定,錯誤;C、常溫下,體積相等、pH相同的鹽酸和硫酸溶液,c(HCl)=2c(H2SO4),錯誤;D、常溫下,pH=3的甲酸溶液的c(H+)與pH=11的氨水溶液的c(OH-)相等,都是0.001mol?L?1。
考點(diǎn):本題考查酸堿中和反應(yīng)、弱電解質(zhì)的電離、pH的判斷。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

某實(shí)驗(yàn)小組為確定過氧化氫分解的最佳催化條件,用如圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),反應(yīng)物用量和反應(yīng)停止的時(shí)間數(shù)據(jù)如下:
 
分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題,
(1)相同濃度的過氧化氫的分解速率隨著二氧化錳用量的增加而____________。
(2)從實(shí)驗(yàn)效果和“綠色化學(xué)”的角度考慮,雙氧水的濃度相同時(shí),加入_____g的二氧化錳為較佳選擇。
(3)該小組的某同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)后認(rèn)為:“當(dāng)用相同質(zhì)量的二氧化錳時(shí),雙氧水的濃度越小,所需要的時(shí)間就越少,亦即其反應(yīng)速率越快”的結(jié)論,你認(rèn)為是否正確_______理由是_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

用水稀釋0.1mol·L-1 氨水時(shí),溶液中隨著水量的增加而減小的是(  ) 

A. B.
C.c(H+)×c(OHD.OH的物質(zhì)的量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

已知常溫下KHSO3溶液的pH<7,且等濃度的HSO3的電離程度大于SO32的水解程度。等物質(zhì)的量的KHSO3、K2SO3、K2SO4溶于足量水形成的溶液中,有關(guān)粒子之間的關(guān)系正確的是

A.c(SO42)>c(HSO3)>c(SO32) >c(H2SO3)
B.c(K)>c(SO32)>c(SO42)>c(HSO3)>c(H)>c(OH)
C.c(K)=c(HSO3)+2c(SO32)+2c(SO42)
D.c(K)+c(H)=c(HSO3)+c(SO32)+c(SO42)+c(OH)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列說法正確的是

A.某溫度時(shí), 1LpH=6的水溶液,含離子 
B.含10.6gNa2CO3溶液中,所含陰離子總數(shù)等于 
C.VLamol/LFeCl3溶液中,若Fe3+離子數(shù)目為1mol,則Cl-離子數(shù)目大于3mol。 
D.電解精煉粗銅時(shí),每轉(zhuǎn)移電子,陽極上溶解的原子數(shù)必為 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下圖表示的是某物質(zhì)所發(fā)生的(  )

A.取代反應(yīng) B.水解反應(yīng)
C.中和反應(yīng) D.電離過程

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

己知25℃時(shí),Ksp(AgCl) =1.8×10-10,Ksp(AgBr) =5.4×10-13,Ksp(AgI) =8.5×10-17。某溶液中含有C1、Br和I,濃度均為0.010mo1·L-1,向該溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液時(shí),三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)?table name="optionsTable" cellpadding="0" cellspacing="0" width="100%">A.C1、Br、IB.Br、C1、IC.I、Br、C1D.Br、I、C1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

T ℃時(shí),某NaOH溶液中c(H)=10-amol·L-1,c(OH)=10-bmol·L-1,已知a+b=12。向該溶液中逐滴加入pH=c的鹽酸(T ℃),測得混合溶液的部分pH如表中所示:

序號
 
NaOH溶液的體積/mL
 
鹽酸的體積/mL
 
溶液的pH
 

 
20.00
 
0.00
 
8
 

 
20.00
 
20.00
 
6
 
假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計(jì),則c為
A.3       B.4        C.5       D.6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列各溶液中,微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(  )

A.1.0mol/L Na2CO3溶液:c(OH)=c(HCO3)+c(H)+c(H2CO3)
B.1.0mol/LNH4Cl溶液:c(NH4)=c(Cl)
C.向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸,得到的酸性混合溶液: c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)
D.向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液:c(Na)=c(NO3)

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