甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組分別利用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)進(jìn)行研究外界因素對(duì)反應(yīng)速率的影響。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下:
甲組:通過測(cè)定生成CO2氣體體積的方法來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小。
實(shí)驗(yàn)裝置如圖,實(shí)驗(yàn)時(shí)分液漏斗中A溶液一次性放入B溶液中
(注:實(shí)驗(yàn)中所用KMnO4溶液均已加人相同量H2SO4):
序號(hào) | A溶液 | B溶液 |
① | 2 mL 0.1mol/LH2C2O4溶液 | 4 mL0.01mol/LKMnO4溶液 |
② | 2 mL 0.2mol/LH2C2O4溶液 | 4 mL0.01mol/LKMnO4溶液 |
時(shí)間(min) | 4 | 8 | 12 | 16 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 |
c(KMnO4)(10-4mol/L) | 4.58 | 4.02 | 3.36 | 2.25 | 0.72 | 0.43 | 0.23 | 0.16 | 0.13 |
υ(KMnO4) (10-4mol/(L·min) | υ | 0.14 | 0.17 | 0.28 | 0.32 | 0.29 | 0.20 | 0.07 | 0.03 |
實(shí)驗(yàn)步驟及結(jié)論: |
(共17分)
(1)關(guān)閉分液漏斗活塞,向外拉注射器的內(nèi)管一段距離后松手,若內(nèi)管能回到開始位置,證明氣密性好,若不能則說明氣密性不好。(2分)
(2)2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++l0CO2↑+8H2O(2分)
(3)濃度(1分) 秒表(1分)
比較在該環(huán)境中,相同時(shí)間收集到的氣體體積,多的反應(yīng)速率快(或比較在該環(huán)境中,比較收集相同體積氣體所用時(shí)間,越短速率越快)(2分)
(4)0.11(3分)
①反應(yīng)過程中產(chǎn)生了催化劑加快了反應(yīng)速率(如果答生成的Mn2+對(duì)反應(yīng)有催化作用也給分)(2分:
(或其他合理答案也給分)實(shí)驗(yàn)步驟及結(jié)論:(答案合理即可)
實(shí)驗(yàn)步驟:首先,取兩支試管分別加入等體積上述酸性KMnO4溶液;接下來,向其中一支試管中加入少許MnSO4固體;最后,同時(shí)分別向兩支試管中加入等體積的上述H2C2O4溶液,觀察兩支試管中顏色褪去的時(shí)間長(zhǎng)短。(2分)
結(jié)論:若加有MnSO4固體試管褪色時(shí)間短,則證明是生成的Mn2+作催化劑。(2分)
解析試題分析:本題以課本實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ),探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,首先應(yīng)該聯(lián)系課本知識(shí),了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些以及氧化還原知識(shí),實(shí)驗(yàn)基本操作等基礎(chǔ)知識(shí),然后運(yùn)用恰當(dāng)?shù)姆椒ㄟM(jìn)行解題。
(1)考查氣密性的檢查,在這個(gè)相對(duì)密封的體系,打開分液漏斗,開始用液體流下,后停止,并保持,說明氣密性良好或通過活塞的推動(dòng),也可判斷;
(2)氧化還原反應(yīng)方程式的書寫
(3)從改變的條件看,H2C2O4濃度從0.1到0.2mol/L,故為濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響;
(4)根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)可以計(jì)算出速率的大小;從數(shù)據(jù)看出反應(yīng)的速率先增大后減小,故可以考慮催化劑的影響。
考點(diǎn):以探究實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ),考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ)知識(shí)等。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題
將N2和 H2按一定比例混合,在相同狀況下其密度是H2的 3.6倍,取0.5mol該混合氣體通入密閉容器內(nèi),使之發(fā)生反應(yīng)并在一定條件下達(dá)到平衡。已知反應(yīng)達(dá)到平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)是相同條件下反應(yīng)前壓強(qiáng)的0.76倍,試求:
(1)反應(yīng)前混合氣體中N2和 H2的體積比;
(2)達(dá)到平衡時(shí)混合氣體中的氨的體積分?jǐn)?shù);
(3)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
(14分)金屬鈦(Ti)性能優(yōu)越,被稱為繼鐵、鋁之后的“第三金屬”。工業(yè)上以鈦鐵礦(主要成分FeTiO3,含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為主要原料冶煉金屬鈦,其生產(chǎn)的工藝流程圖如下:
已知:2H2SO4(濃)+ FeTiO3=TiOSO4 + FeSO4 + 2H2O
(1)步驟I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: 、 。
(2)已知:TiO2+易水解,只能存在于強(qiáng)酸性溶液中。
25 ℃時(shí),難溶電解質(zhì)溶解度與pH關(guān)系如圖,
TiO(OH)2溶度積Ksp=1×10-29
①步驟Ⅲ加入鐵屑原因 是 。
② TiO2+水解的離子方程式為 。
向溶液II中加入Na2CO3粉末的作用是 。
當(dāng)溶液pH= 時(shí),TiO(OH)2已沉淀完全。
(3)TiCl4→Ti反應(yīng)后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物,可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti,依據(jù)下表信息,需加熱的溫度略高于 ℃即可。
| TiCl4 | Mg | MgCl2 | Ti |
熔點(diǎn)/℃ | -25.0 | 648.8 | 714 | 1667 |
沸點(diǎn)/℃ | 136.4 | 1090 | 1412 | 3287 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
某實(shí)驗(yàn)小組為確定過氧化氫分解的最佳催化條件,用如圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),反應(yīng)物用量和反應(yīng)停止的時(shí)間數(shù)據(jù)如下:
分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題,
(1)相同濃度的過氧化氫的分解速率隨著二氧化錳用量的增加而____________。
(2)從實(shí)驗(yàn)效果和“綠色化學(xué)”的角度考慮,雙氧水的濃度相同時(shí),加入_____g的二氧化錳為較佳選擇。
(3)該小組的某同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)后認(rèn)為:“當(dāng)用相同質(zhì)量的二氧化錳時(shí),雙氧水的濃度越小,所需要的時(shí)間就越少,亦即其反應(yīng)速率越快”的結(jié)論,你認(rèn)為是否正確_______理由是_________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
硫代硫酸鈉(Na2S2O3)俗稱大蘇打,照相業(yè)中用作定影劑。Na2S2O3易溶于水,在酸性溶液中與酸反應(yīng)有單質(zhì)硫和SO2生成。
(1)Na2S2O3溶液與稀硫酸混合反應(yīng)可用于探究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響,完成有關(guān)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(已知各溶液體積均為5 mL):
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | T/K | c(Na2S2O3)/ mol·L-1 | c(H2SO4)/ mol·L-1 | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br /> |
① | 298 | 0.1 | 0.1 | 實(shí)驗(yàn)①和②探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響;實(shí)驗(yàn)①、③和④探究反應(yīng)物濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響 |
② | 308 | | | |
③ | | 0.2 | | |
④ | | 0.1 | |
實(shí)驗(yàn)步驟 | 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 |
步驟1:取少量固體于試管中,加蒸餾水溶解 | |
步驟2: | |
步驟3: | |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
某學(xué)習(xí)小組利用鐵與稀硫酸的反應(yīng),進(jìn)行“探究影響化學(xué)反應(yīng)速率因素”的實(shí)驗(yàn)。結(jié)果如下表:
實(shí)驗(yàn) 序號(hào) | 鐵的質(zhì)量/g | 鐵的 形態(tài) | V(H2SO4) /mL | c(H2SO4) /mol·L-1 | 反應(yīng)前溶液 的溫度/℃ | 金屬完全消 失的時(shí)間/s |
1 | 0.10 | 片狀 | 50 | 0.8 | 20 | 200 |
2 | 0.10 | 粉狀 | 50 | 0.8 | 20 | 25 |
3 | 0.10 | 片狀 | 50 | 1.0 | 20 | 125 |
4 | 0.10 | 片狀 | 50 | 1.0 | 35 | 50 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案,相關(guān)推測(cè)不合理的是
A.試管②滴入酚酞后溶液可能變淺紅 |
B.試管③滴入FeCl3溶液后有紅褐色沉淀生成 |
C.試管④中的變化是物理變化 |
D.上述反應(yīng)說明Fe(OH)3溶解性小于Mg(OH)2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
用水稀釋0.1mol·L-1 氨水時(shí),溶液中隨著水量的增加而減小的是( )
A. | B. |
C.c(H+)×c(OH-) | D.OH-的物質(zhì)的量 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
己知25℃時(shí),Ksp(AgCl) =1.8×10-10,Ksp(AgBr) =5.4×10-13,Ksp(AgI) =8.5×10-17。某溶液中含有C1-、Br-和I-,濃度均為0.010mo1·L-1,向該溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液時(shí),三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)?table name="optionsTable" cellpadding="0" cellspacing="0" width="100%">
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