【題目】薄荷油中含有少量a—非蘭烴,其相對(duì)分子質(zhì)量為 136。根據(jù)如下轉(zhuǎn)化,回答相關(guān)問(wèn)題。

已知:Ⅰ. +RCOOH

Ⅱ. +CO2

Ⅲ.2CH3COOH

(1)a—非蘭烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。

(2)B 中含有的官能團(tuán)名稱為______,CD 的反應(yīng)類型為______。

(3)CH 的反應(yīng)方程式為______。

(4)寫出符合下列條件 A 的同分異構(gòu)體______(寫三種即可)。

①含有 4 個(gè)—CH31mol 此同分異構(gòu)體在堿性條件下水解需 2mol NaOH。

(5)以為原料合成______。(用流程圖表示,其他無(wú)機(jī)試劑任選)

【答案】 羰基、羧基 取代反應(yīng) 2CH3CHOHCOOH 2H2O+ (CH3)3COOCCOOCH3、CH3OOCC(CH3)2COOCH3 、CH3OOCC(CH3)2OOCCH3、CH3COOC(CH3)2OOCCH3

【解析】

a—非蘭烴的相對(duì)分子質(zhì)量為136,其和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成,二者相對(duì)分子質(zhì)量相差4,則a—非蘭烴中含有兩個(gè)碳碳雙鍵;a—非蘭烴發(fā)生已知信息中的氧化反應(yīng)得到AB,由A脫水后產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,A,則可推出a—非蘭烴為,所以BB與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C,則C,CHBr發(fā)生取代反應(yīng)生成D,D,D在堿的醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)、再酸化得到E,ECH2=CHCOOH,E與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到F,FCH2=CHCOOCH3,F發(fā)生加聚反應(yīng)得到G,G;由H的分子式可知,2分子的有機(jī)物C發(fā)生酯化反應(yīng)形成環(huán)酯,則H。

(1)a—非蘭烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;

(2) B,BCD是羥基被鹵素原子取代的反應(yīng),反應(yīng)類型為取代反應(yīng);

(3)CH 是形成環(huán)酯的過(guò)程,反應(yīng)方程式為2CH3CHOHCOOH 2H2O+;

(4)A,其同分異構(gòu)體含有4個(gè)—CH3,1mol此同分異構(gòu)體在堿性條件下水解需2molNaOH,含有2個(gè)酯基,可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:(CH3)3COOCCOOCH3、CH3OOCC(CH3)2COOCH3CH3OOCC(CH3)2OOCCH3、CH3COOC(CH3)2OOCCH3;

5)根據(jù)已知信息結(jié)合逆推法可知合成路線為: 。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氯化亞砜(SOCl2)是一種液態(tài)化合物,沸點(diǎn)為77℃,在農(nóng)藥、制藥行業(yè)中用途廣泛。SOCl2遇水劇烈反應(yīng),液面上產(chǎn)生白霧,并帶有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。實(shí)驗(yàn)室合成原理:SO2Cl2SCl2=2SOCl2,部分裝置如圖所示,(已知SCl2的沸點(diǎn)為50),回答以下問(wèn)題:

1)下列四種制備SO2的方案中最佳選擇是__

方案

A

B

C

D

發(fā)生裝置

所選試劑

70%H2SO4K2SO3

18.4mol/LH2SO4Cu

4mol/LHNO3Na2SO3

NaHSO3固體

2)以MnO2和濃鹽酸為原料制備Cl2的離子方程式為__。

3)儀器f的作用是__。

4d的虛線框內(nèi)隱含兩個(gè)裝置,按氣流方向順序這兩個(gè)裝置的藥品分別是__。

5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,將三頸燒瓶混合物中產(chǎn)品分離出來(lái)的方法是__。

6)若用SOCl2FeCl3·6H2O的脫水劑,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明脫水時(shí)發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。取少量FeCl3·6H2O于試管中,加入過(guò)量SOCl2,振蕩,往試管中加水溶解,滴加____溶液,證明脫水過(guò)程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化合物J是一種重要的醫(yī)藥中間體,其合成路線如圖:

回答下列問(wèn)題:

1G中官能團(tuán)的名稱是__;③的反應(yīng)類型是__。

2)通過(guò)反應(yīng)②和反應(yīng)⑧推知引入—SO3H的作用是__。

3)碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí),該碳稱為手性碳。寫出F與足量氫氣反應(yīng)生成產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,并用星號(hào)(*)標(biāo)出其中的手性碳__。

4)寫出⑨的反應(yīng)方程式__。

5)寫出D的苯環(huán)上有三個(gè)不相同且互不相鄰的取代基的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。

6)寫出以對(duì)硝基甲苯為主要原料(無(wú)機(jī)試劑任選),經(jīng)最少步驟制備含肽鍵聚合物的合成路線__。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】酸性鋅錳干電池是一種一次電池,外殼為金屬鋅,中間是碳棒,其周圍是由碳粉、MnO2、ZnCl2NH4Cl等組成的糊狀填充物。該電池放電過(guò)程產(chǎn)生MnOOH;厥仗幚碓搹U電池可得到多種化工原料。有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示:

化合物

Zn(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Ksp近似值

1017

1017

1039

用廢電池的鋅皮制備ZnSO4·7H2O的過(guò)程中,需除去鋅皮中的少量雜質(zhì)鐵,其方法是加稀H2SO4H2O2溶解,鐵變?yōu)?/span>________,加堿調(diào)節(jié)pH________時(shí),鐵剛好沉淀完全(離子濃度小于1×105 mol·L1時(shí),即可認(rèn)為該離子沉淀完全);繼續(xù)加堿至pH________時(shí),鋅開始沉淀(假定Zn2濃度為0.1 mol·L1)。若上述過(guò)程不加H2O2后果是______________,原因是________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】MoS2(輝鉬礦的主要成分)可用于制取鉬的化合物潤(rùn)滑添加劑氫化反應(yīng)和異構(gòu)化反應(yīng)的催化劑等;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)反應(yīng)3MoS2+18HNO3+12HCl=3H2[MoO2Cl4]+18NO↑+6H2SO4+6H2O中,每溶解1mol MoS2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________。

(2)已知:MoS2(s)= Mo(s)+S2(g) H1

S2(g)+2O2(g)=2SO2(g) H2

2MoS(s)+7O2(g)=2MoO3 (s)+4SO2(g) H3

反應(yīng)2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s)的△H=___________(用含△H1、△H2、△H3的代數(shù)式表示)。

(3)利用電解法可浸取輝鉬礦得到Na2MoO4Na2SO4溶液(裝置如圖所示)

①陰極的電極反應(yīng)式為______________________。

②一段時(shí)間后,電解液的pH___________ (增大”“減小不變”),MoO42-在電極___________(“A”“B”)附近生成。

③實(shí)際生產(chǎn)中,惰性電極A一般不選用石墨,而采用DSA惰性陽(yáng)極(基層為TiO2,涂層為RuO2+IrO2),理由是_______________________。

(4)用輝鉬礦冶煉Mo的反應(yīng)為

MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) H

①該反應(yīng)的△H___________(“>”“<”)0;p1p2、p3按從小到大的順序?yàn)?/span>___________

②在某恒容密閉容器中加入0.1 mol MoS2、0.2mol Na2CO3、0.4mol H2,一定溫度下發(fā)生上述反應(yīng),下列敘述說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________ (填標(biāo)號(hào))。

a.v(H2)=v(CO)

b.氣體的密度不再隨時(shí)間變化

c.氣體的壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化

d單位時(shí)間內(nèi)斷裂HH鍵與斷裂HO鍵的數(shù)目相等

③在2L的恒溫恒容密閉容器中加入0.1 mol MoS20.2 mol Na2CO3、0.4molH2,在1100K時(shí)發(fā)生反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)恰好處于圖中A點(diǎn),則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】科學(xué)家研發(fā)出一種新型水溶液鋰電池,采用復(fù)合膜包裹的金屬鋰作負(fù)極,錳酸鋰(LiMn2O4)作正極,以0.5 mol/Li2SO4 水溶液作電解質(zhì)溶液。電池充、放電時(shí),LiMn2O4Li2Mn2O4可以相互轉(zhuǎn)化。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是

A. 該電池放電時(shí),溶液中的SO42-向電極b移動(dòng)

B. 該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為:2Li+2H2O==2LiOH+H2

C. 電池充電時(shí),外加直流電源的正極與電極a相連

D. 電池充電時(shí),陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為:Li2Mn2O4-e-==LiMn2O4 +Li+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化合物H是一種有機(jī)材料中間體。實(shí)驗(yàn)室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下:

已知①RCHO+R′CHO

RCHO+R′CH2CHO+H2O

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)芳香化合物B的名稱為_______C的同系物中相對(duì)分子質(zhì)量最小的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。

2)由F生成G的第①步反應(yīng)類型為_______。

3X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。

4)寫出D生成E的第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式________

5G與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成化合物YY有多種同分異構(gòu)體,其中符合下列條件的同分異構(gòu)體有____種,寫出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________

①分子中含有苯環(huán),且能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2

②其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且峰面積之比為6211

6)寫出用為原料制備化合物的合成線路,其他無(wú)機(jī)試劑任選________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、BC、DE是元素周期表中五種常見元素,其原子序數(shù)依次增大。詳細(xì)信息見表:

A的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代

B的氧化物是導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的主要物質(zhì)之一

C的某一種單質(zhì)是空氣的主要成分之一

D的基態(tài)原子核外有6個(gè)原子軌道處于半充滿狀態(tài)

E能形成紅色的E2O和黑色的EO兩種氧化物

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1D的價(jià)電子排布式可表示為__。

2BC3-的空間構(gòu)型為__(用文字描述)。

3)根據(jù)等電子原理,AC分子的結(jié)構(gòu)式為__

41molAC2σ鍵、π鍵數(shù)目之比為__

5A、B、C的第一電離能由大到小順序?yàn)?/span>__。

6E__堆積金屬,已知E原子的半徑為acm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則E晶體的密度是__g·cm-3。(列出算式即可)。

7E晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,E晶體中每個(gè)E原子周圍距離最近的E原子數(shù)目為__E2S為半導(dǎo)體材料,在其立方晶胞內(nèi)部有4個(gè)S原子,其余S原子位于面心和頂點(diǎn),則該晶胞中有__個(gè)E原子。

8)將E單質(zhì)的粉末加入NH3的濃溶液中,通入O2,充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色,寫出該反應(yīng)的離子方程式__。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】電解質(zhì)溶液電導(dǎo)率越大導(dǎo)電能力越強(qiáng)。常溫下用0.100 mol·L-1鹽酸分別滴定10.00 mL濃度均為0.100 mol·L-1的NaOH溶液和氨水溶液。利用傳感器測(cè)得滴定過(guò)程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 曲線①代表滴定氫氧化鈉溶液的曲線

B. 滴定氨水的過(guò)程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑

C. b點(diǎn)溶液中:c(H)>c(OH)+c(NH4)+c(NH3·H2O)

D. a、b、c、d四點(diǎn)的溶液中,水的電離程度最大的是c點(diǎn)

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