【題目】化合物H是一種有機材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下:
已知①RCHO+R′CHO
②RCHO+R′CH2CHO+H2O
③
請回答下列問題:
(1)芳香化合物B的名稱為_______,C的同系物中相對分子質量最小的結構簡式為_______。
(2)由F生成G的第①步反應類型為_______。
(3)X的結構簡式為_______。
(4)寫出D生成E的第①步反應的化學方程式________
(5)G與乙醇發(fā)生酯化反應生成化合物Y,Y有多種同分異構體,其中符合下列條件的同分異構體有____種,寫出其中任意一種的結構簡式________
①分子中含有苯環(huán),且能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2;
②其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫,且峰面積之比為6∶2∶1∶1。
(6)寫出用為原料制備化合物的合成線路,其他無機試劑任選________。
【答案】苯甲醛 HCHO 消去反應 +2Cu(OH)2+NaOH +Cu2O↓+3H2O 4 、、、(任寫一種)
【解析】
根據提供信息①,可知A發(fā)生信息①反應的產物為、CH3CHO,故芳香族化合物B的名稱為苯甲醛;根據信息②,可知B和C發(fā)生信息②反應的產物D為,與新制氫氧化銅反應后酸化,-CHO轉化為-COOH,E為,E與Br2發(fā)生加成反應得到的F為,根據F→G的第①步反應條件,可知該反應為消去反應;F發(fā)生消去反應后酸化得到G為,根據G+X→H,結合信息③可以推斷X為,據此分析解答。
(1)根據提供信息①,可知A發(fā)生信息①反應的產物為、CH3CHO,故芳香族化合物B的名稱為苯甲醛,CH3CHO的同系物中相對分子質量最小的為HCHO;
(2)根據信息②,可知B和C發(fā)生信息②反應的產物D為,與新制氫氧化銅反應后酸化,-CHO轉化為-COOH,E為,E與Br2發(fā)生加成反應得到的F為,根據F→G的第①步反應條件,可知該反應為消去反應。
(3)F發(fā)生消去反應后酸化得到G為,根據G+X→H,結合信息③可以推斷X為;
(4)D生成E的第①步反應為+2Cu(OH)2+NaOH +Cu2O↓+3H2O;
(5)G為,與乙醇發(fā)生酯化反應生成的化合物Y為,根據①能與飽和碳酸氫鈉反應生成二氧化碳,可知含有羧基。根據②核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫,且峰面積之比為6∶2∶1∶1,則符合條件的同分異構體有、、、。
(6)與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應生成,在加熱條件下與氫氧化鉀醇溶液發(fā)生消去反應生成,在催化劑作用下與發(fā)生加成反應生成,合成線路。
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【題目】下列事實一定能說明HF是弱酸的是( )
①常溫下NaF溶液的pH大于7; ②用HF溶液做導電性實驗,燈泡很暗;
③HF與NaCl不能發(fā)生反應; 、艹叵0.1mol/L的HF溶液的pH為2.3
⑤HF能與Na2CO3溶液反應,產生CO2氣體 ⑥HF與水能以任意比混溶
⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊試液變紅
A. ①④ B. ②③⑤ C. ③④⑥ D. ①②⑦
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【題目】以TiO2為催化劑的光熱化學循環(huán)分解CO2反應為溫室氣體減排提供了一個新途徑,該反應的機理及各分子化學鍵完全斷裂時的能量變化如下圖所示。
下列說法正確的是
A.過程①中鈦氧鍵斷裂會釋放能量
B.該反應中,光能和熱能轉化為化學能
C.使用TiO2作催化劑可以降低反應的焓變,從而提高化學反應速率
D.CO2分解反應的熱化學方程式為2CO2(g) =2CO(g) + O2(g) ΔH= + 30 kJ/mol
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【題目】薄荷油中含有少量a—非蘭烴,其相對分子質量為 136。根據如下轉化,回答相關問題。
已知:Ⅰ. +RCOOH
Ⅱ. +CO2
Ⅲ.2CH3COOH
(1)a—非蘭烴的結構簡式為______。
(2)B 中含有的官能團名稱為______,C→D 的反應類型為______。
(3)C→H 的反應方程式為______。
(4)寫出符合下列條件 A 的同分異構體______(寫三種即可)。
①含有 4 個—CH3②1mol 此同分異構體在堿性條件下水解需 2mol NaOH。
(5)以為原料合成______。(用流程圖表示,其他無機試劑任選)
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【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種強氧化性漂白劑,廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學查閱資料后設計生產NaClO2的主要流程如下:
(1)Ⅰ中發(fā)生反應的還原劑是____ (填化學式)。
(2)Ⅱ中反應的離子方程式是____。
(3)Ⅲ中離子隔膜電解池的裝置如下:
①A的化學式是________,A在____口產生。
②m為____ (填“陰”或“陽”)離子交換膜。
③結合化學用語和文字說明解釋NaOH產生的原因:________
(4)ClO2是一種高效水處理劑,可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備:5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O
①該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比是____。
②研究表明:若反應開始時鹽酸濃度越大,則氣體產物中Cl2的含量越大,運用氧化還原反應規(guī)律分析其原因是____。
(5)NaClO2變質可分解為NaClO3和NaCl。取等質量變質前后的NaClO2試樣均配成溶液,分別與足量FeSO4溶液反應時,消耗Fe2+的物質的量前者____ (填“>”“<”或“=”)后者。
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【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,且X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的.甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物,M是某種元素對應的單質,乙和丁的組成元素相同,且乙是一種“綠色氧化劑”,化合物N是具有漂白性的氣體(常溫下)。上述物質間的轉化關系如圖所示(部分反應物和生成物省略)。下列說法正確的是( 。
A.離子半徑:r(Y)>r(Z)>r(W)
B.N與M的反應達平衡時,加熱逆向移動
C.含W元素的鹽溶液不可能顯堿性
D.Z與X、Y、W形成的化合物中,只有離子鍵
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【題目】由SO2和O2制備SO3(熔點16.8℃,沸點44.8℃)的模擬裝置如下圖所示)(加熱和夾持裝置省略):
下列說法正確的是
A. 裝置①中的試劑為飽和NaHSO3溶液
B. 實驗室可用銅與稀硫酸在加熱條件下制取SO2
C. 裝置③反應管中的鉑石棉用作反應的催化劑
D. 從裝置⑤逸出的氣體有過量的SO2和O2
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【題目】在恒壓、NO和O2的起始濃度一定的條件下,催化反應相同時間,測得不同溫度下NO轉化為NO2的轉化率如圖中實線所示(圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉化率隨溫度的變化)。下列說法不正確的是( )
A.反應2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的ΔH<0
B.圖中X點所示條件下,延長反應時間能提高NO轉化率
C.圖中Y點所示條件下,增加O2的濃度不能提高NO轉化率
D.380℃下,c起始(O2)=5.0×104mol·L1,NO平衡轉化率為50%,則平衡常數(shù)K>2000
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【題目】在25.00 mL氫氧化鈉溶液中逐滴加入0.2000 mol·L-1醋酸溶液,滴定曲線如圖所示。
(1)寫出氫氧化鈉溶液與醋酸溶液反應的離子方程式___________。
(2)該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為_________mol·L-1。
(3)設在B點時酸堿恰好中和,則a=____________。
(4)若所加入的酸為0.2000 mol·L-1的鹽酸,則D點時溶液的c(H+)=________。
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