【題目】化合物J是一種重要的醫(yī)藥中間體,其合成路線如圖:
回答下列問題:
(1)G中官能團的名稱是__;③的反應(yīng)類型是__。
(2)通過反應(yīng)②和反應(yīng)⑧推知引入—SO3H的作用是__。
(3)碳原子上連有4個不同的原子或基團時,該碳稱為手性碳。寫出F與足量氫氣反應(yīng)生成產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式,并用星號(*)標出其中的手性碳__。
(4)寫出⑨的反應(yīng)方程式__。
(5)寫出D的苯環(huán)上有三個不相同且互不相鄰的取代基的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式_。
(6)寫出以對硝基甲苯為主要原料(無機試劑任選),經(jīng)最少步驟制備含肽鍵聚合物的合成路線__。
【答案】羧基、肽鍵(或酰胺鍵) 取代反應(yīng) 定位 +2H2O+CH3COOH+H2SO4 或(任寫1種)
【解析】
(1)根據(jù)流程圖中的結(jié)構(gòu)簡式和反應(yīng)物轉(zhuǎn)化關(guān)系分析;
(2)通過反應(yīng)②和反應(yīng)⑧推知引入—SO3H的作用是控制反應(yīng)中取代基的位置;
(3)碳原子上連有4個不同的原子或基團時,該碳稱為手性碳,根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式分析;
(4)根據(jù)流程圖中H和J的結(jié)構(gòu)簡式可斷定I的結(jié)構(gòu)簡式為;
(5)根據(jù)題目要求分析,結(jié)合取代基位置異構(gòu),判斷同分異構(gòu)體的數(shù)目。
(6)先用酸性高錳酸鉀溶液將甲基氧化為羧基,然后用“Fe/HCl”將硝基還原為氨基,得到對氨基苯甲酸,然后在催化劑作用下,發(fā)生縮聚反應(yīng)生成含肽鍵的聚合物。
(1)根據(jù)G的結(jié)構(gòu)圖,G中官能團的名稱是羧基和肽鍵(或酰胺鍵);反應(yīng)③中C的—SO3H被取代生成D,則反應(yīng)類型是取代反應(yīng);
(2)通過反應(yīng)②和反應(yīng)⑧推知引入—SO3H的作用是控制反應(yīng)過程中取代基的連接位置,故起到定位的作用;
(3) F是鄰氨基苯甲酸,與足量氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成,與羧基、氨基連接的碳原子是手性碳原子,可表示為:;
(4) 根據(jù)流程圖中H和J的結(jié)構(gòu)簡式可斷定I的結(jié)構(gòu)簡式為,⑨的反應(yīng)方程式:+2H2O+CH3COOH+H2SO4;
(5) D的結(jié)構(gòu)簡式為,苯環(huán)上有三個不相同且互不相鄰的取代基的同分異構(gòu)體,即三個取代基在苯環(huán)上處于鄰間對位置上,同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式或(任寫1種);
(6)先用酸性高錳酸鉀溶液將甲基氧化為羧基,然后用“Fe/HCl”將硝基還原為氨基,得到對氨基苯甲酸,然后在催化劑作用下,發(fā)生縮聚反應(yīng)生成含肽鍵的聚合物,不能先把硝基還原為氨基,然后再氧化甲基,因為氨基有還原性,容易被氧化,故合成路線如下:。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】四種短周期主族元素和W的原子序數(shù)依次增大,X和Y的單質(zhì)化合生成氣體A,A分子中的電子數(shù)與氖原子相同,X和W的單質(zhì)化合生成氣體B,常溫下的B溶液的,氣體A和氣體B相遇產(chǎn)生白煙,X與Z可按原子個數(shù)比1∶1形成化合物C。下列說法正確的是( )
A.化合物C可能為離子化合物
B.Z離子的半徑比Y離子的大
C.Y的非金屬性很強,其單質(zhì)非;顫
D.氧化物的水化物的酸性:Y比W強
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列事實一定能說明HF是弱酸的是( )
①常溫下NaF溶液的pH大于7; ②用HF溶液做導(dǎo)電性實驗,燈泡很暗;
③HF與NaCl不能發(fā)生反應(yīng); 、艹叵0.1mol/L的HF溶液的pH為2.3
⑤HF能與Na2CO3溶液反應(yīng),產(chǎn)生CO2氣體 、轍F與水能以任意比混溶
⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊試液變紅
A. ①④ B. ②③⑤ C. ③④⑥ D. ①②⑦
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,向一定體積0.1mol·L-1的氨水中逐漸加入等濃度的鹽酸,溶液中pOH [pOH=-lgc(OH-)]與pH的變化關(guān)系如下圖所示.下列說法不正確是
A. M點和N點溶液中H2O的電離程度相同
B. Q點溶液中,c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)
C. M點溶液的導(dǎo)電性小于Q點溶液的導(dǎo)電性
D. N點溶液加水稀釋,變小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國是以煤炭為主要能源的發(fā)展中國家,煤炭燃燒產(chǎn)生的煙氣中含有大量的NOx和SO2,帶來了嚴重的大氣污染。某化工小組進行了ClO2協(xié)同氨水法脫除模擬煙氣中NOx和SO2的實驗研究,其流程如圖:
回答下列問題:
(1)制備“模擬煙氣”時應(yīng)首先向裝置管道內(nèi)通入__,目的是__。
(2)“噴淋液”中所含ClO2可通過向酸性氯酸鈉溶液中加入葡萄糖的方法制備,同時產(chǎn)生CO2等物質(zhì),則該反應(yīng)的離子方程式為__,還可將葡萄糖替換為__(填字母標號)。
A.FeCl3溶液 B.SO3 C.甲醇 D.酸性KMnO4溶液
(3)利用ClO2協(xié)同氨水進行脫硫脫硝凈化時,污染性氣體脫除效率變化情況如圖所示,則該脫除技術(shù)的最佳溫度應(yīng)為__℃,噴淋塔中可能產(chǎn)生的一種副產(chǎn)物的化學(xué)式為__,該物質(zhì)的常見用途是__。
(4)傳統(tǒng)濕式氨法煙氣處理技術(shù)以尿素[CO(NH2)2]熱水解產(chǎn)生的NH3溶于水為噴淋液。在催化劑作用下,噴淋除去NO過程中有一種無污染氣體生成,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。
(5)該化工小組設(shè)定模擬煙氣流量am3/h,進口NO質(zhì)量濃度bmg/m3,吸收液循環(huán)量cL/h,通過離子色譜測定脫除前后吸收液中主要離子濃度如下表所示,則NO的脫除率為__(用含有a、b、c的代數(shù)式表示)。
離子種類 濃度數(shù)據(jù) | ClO2 (mg/L) | Cl- (mg/L) | SO42- (mg/L) | SO32- (mg/L) | NO3- (mg/L) | NO2- (mg/L) |
吸收前 | 150 | 43.54 | —— | —— | —— | —— |
吸收后 | 12.62 | 110.49 | 213.64 | —— | 62.00 | —— |
反應(yīng)前后差值 | 137.38 | 66.95 | 213.64 | —— | 62.00 | —— |
注:“——”表示該離子低于檢測極限,可以認為不存在。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實驗中,能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/span>
A.制備并收集乙酸乙酯 | B.證明氯化銀溶解度大于硫化銀 | C.驗證溴乙烷的消去產(chǎn)物是乙烯 | D.推斷S、C、Si的非金屬性強弱 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以TiO2為催化劑的光熱化學(xué)循環(huán)分解CO2反應(yīng)為溫室氣體減排提供了一個新途徑,該反應(yīng)的機理及各分子化學(xué)鍵完全斷裂時的能量變化如下圖所示。
下列說法正確的是
A.過程①中鈦氧鍵斷裂會釋放能量
B.該反應(yīng)中,光能和熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
C.使用TiO2作催化劑可以降低反應(yīng)的焓變,從而提高化學(xué)反應(yīng)速率
D.CO2分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2CO2(g) =2CO(g) + O2(g) ΔH= + 30 kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】薄荷油中含有少量a—非蘭烴,其相對分子質(zhì)量為 136。根據(jù)如下轉(zhuǎn)化,回答相關(guān)問題。
已知:Ⅰ. +RCOOH
Ⅱ. +CO2
Ⅲ.2CH3COOH
(1)a—非蘭烴的結(jié)構(gòu)簡式為______。
(2)B 中含有的官能團名稱為______,C→D 的反應(yīng)類型為______。
(3)C→H 的反應(yīng)方程式為______。
(4)寫出符合下列條件 A 的同分異構(gòu)體______(寫三種即可)。
①含有 4 個—CH3②1mol 此同分異構(gòu)體在堿性條件下水解需 2mol NaOH。
(5)以為原料合成______。(用流程圖表示,其他無機試劑任選)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在恒壓、NO和O2的起始濃度一定的條件下,催化反應(yīng)相同時間,測得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為NO2的轉(zhuǎn)化率如圖中實線所示(圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化)。下列說法不正確的是( )
A.反應(yīng)2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的ΔH<0
B.圖中X點所示條件下,延長反應(yīng)時間能提高NO轉(zhuǎn)化率
C.圖中Y點所示條件下,增加O2的濃度不能提高NO轉(zhuǎn)化率
D.380℃下,c起始(O2)=5.0×104mol·L1,NO平衡轉(zhuǎn)化率為50%,則平衡常數(shù)K>2000
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