【題目】酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周?chē)怯商挤邸?/span>MnO2、ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物。該電池放電過(guò)程產(chǎn)生MnOOH�；厥仗幚碓搹U電池可得到多種化工原料。有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：

化合物

Zn(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Ksp近似值

10－17

10－17

10－39

用廢電池的鋅皮制備ZnSO4·7H2O的過(guò)程中，需除去鋅皮中的少量雜質(zhì)鐵，其方法是加稀H2SO4和H2O2溶解，鐵變?yōu)?/span>________，加堿調(diào)節(jié)pH為________時(shí)，鐵剛好沉淀完全(離子濃度小于1×10－5 mol·L－1時(shí)，即可認(rèn)為該離子沉淀完全)；繼續(xù)加堿至pH為________時(shí)，鋅開(kāi)始沉淀(假定Zn2＋濃度為0.1 mol·L－1)。若上述過(guò)程不加H2O2后果是______________，原因是________。

【答案】Fe3＋ 2.7 6 Zn2＋和Fe2＋無(wú)法分離 Zn(OH)2、Fe(OH)2的Ksp相近

【解析】

鐵加入稀H2SO4和H2O2，可被氧化生成Fe3+，鐵剛好沉淀完全時(shí)離子濃度小于1×10-5molL-1，結(jié)合Ksp=10-38計(jì)算c(OH-)，求出pH，并根據(jù)Ksp計(jì)算鋅開(kāi)始沉淀的pH。

鐵加入稀H2SO4和H2O2，可被氧化生成Fe3+，鐵剛好沉淀完全時(shí)離子濃度小于1×10-5molL-1，因Ksp=10-38，則c(OH-)=mol/L，此時(shí)pH=2.7，

如鋅開(kāi)始沉淀，則c(OH-)=mol/L=10-8mol/L，此時(shí)pH=6，由表中數(shù)據(jù)可知Zn(OH)2、Fe(OH)2的Ksp相近，如不加H2O2，則Zn2+和Fe2+不能分離。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下，X氣體與Y氣體反應(yīng)生成Z氣體。反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物與生成物的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示，則下列敘述正確的是（ ）

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y=2Z

B.t1-(t1+10)s時(shí)，瞬時(shí)速度v(X)=v(Y)=0

C.0-t1s時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率為60%

D.0ls內(nèi)X的反應(yīng)速率為v(X)=mol·L-1·s-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，向一定體積0.1mol·L-1的氨水中逐漸加入等濃度的鹽酸，溶液中pOH [pOH=-lgc(OH-)]與pH的變化關(guān)系如下圖所示．下列說(shuō)法不正確是

A. M點(diǎn)和N點(diǎn)溶液中H2O的電離程度相同

B. Q點(diǎn)溶液中，c(NH4+)+c(NH3·H2O)＝c(Cl-)

C. M點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性小于Q點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性

D. N點(diǎn)溶液加水稀釋?zhuān)?/span>變小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A．制備并收集乙酸乙酯

B．證明氯化銀溶解度大于硫化銀

C．驗(yàn)證溴乙烷的消去產(chǎn)物是乙烯

D．推斷S、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以TiO2為催化劑的光熱化學(xué)循環(huán)分解CO2反應(yīng)為溫室氣體減排提供了一個(gè)新途徑，該反應(yīng)的機(jī)理及各分子化學(xué)鍵完全斷裂時(shí)的能量變化如下圖所示。

下列說(shuō)法正確的是

A.過(guò)程①中鈦氧鍵斷裂會(huì)釋放能量

B.該反應(yīng)中，光能和熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C.使用TiO2作催化劑可以降低反應(yīng)的焓變，從而提高化學(xué)反應(yīng)速率

D.CO2分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2CO2(g) =2CO(g) + O2(g) ΔH= + 30 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三氯氧磷(POCl3)廣泛用于農(nóng)藥、醫(yī)藥等生產(chǎn)。工業(yè)制備三氯氧磷的過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)品亞磷酸(H3PO3)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)三氯氧磷可由三氯化磷、水、氯氣加熱反應(yīng)生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

(2)已知亞磷酸(H3PO3)為二元弱酸，則Na2HPO3溶液中，各離子濃度的大小關(guān)系為_______。

(3)常溫下，將NaOH溶液滴加到亞磷酸(H3PO3)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。則表示lg的是曲線(xiàn)______(填“I”或“II”)，亞磷酸(H3PO3)的Kal＝________，反應(yīng)HPO32－＋H2OH2PO3－＋OH－的平衡常數(shù)值是____________。

(4)工業(yè)上生產(chǎn)三氯氧磷的同時(shí)會(huì)產(chǎn)生含磷廢水(主要成分為H3PO4、H3PO3)。向廢水中先加入適量漂白粉，再加入生石灰調(diào)節(jié)pH，將磷元素轉(zhuǎn)化為磷酸的鈣鹽沉淀并回收。若處理后的廢水中c(Ca2＋)＝5×10－6 mol·L－1，則溶液中c(PO43－)＝________mol·L－1。(已知Ksp[Ca3(PO4)2]＝2×10－29)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】薄荷油中含有少量a—非蘭烴，其相對(duì)分子質(zhì)量為 136。根據(jù)如下轉(zhuǎn)化，回答相關(guān)問(wèn)題。

已知：Ⅰ. +RCOOH

Ⅱ. +CO2

Ⅲ.2CH3COOH

(1)a—非蘭烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。

(2)B 中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)為______，C→D 的反應(yīng)類(lèi)型為______。

(3)C→H 的反應(yīng)方程式為______。

(4)寫(xiě)出符合下列條件 A 的同分異構(gòu)體______(寫(xiě)三種即可)。

①含有 4 個(gè)—CH3②1mol 此同分異構(gòu)體在堿性條件下水解需 2mol NaOH。

(5)以為原料合成______。(用流程圖表示，其他無(wú)機(jī)試劑任選)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的．甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，M是某種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，乙和丁的組成元素相同，且乙是一種“綠色氧化劑”，化合物N是具有漂白性的氣體（常溫下）。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物和生成物省略）。下列說(shuō)法正確的是（　　）

A.離子半徑：r（Y）＞r（Z）＞r（W）

B.N與M的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，加熱逆向移動(dòng)

C.含W元素的鹽溶液不可能顯堿性

D.Z與X、Y、W形成的化合物中，只有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)。研究氮氧化物的反應(yīng)機(jī)理對(duì)于消除環(huán)境污染有重要意義。

(1)NO在空氣中存在如下反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H,上述反應(yīng)分兩步完成，其反應(yīng)歷程如下圖所示：

回答下列問(wèn)題：

①寫(xiě)出反應(yīng)I的熱化學(xué)方程式_________。

②反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅱ中，一個(gè)是快反應(yīng)，會(huì)快速建立平衡狀態(tài)，而另一個(gè)是慢反應(yīng)。決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反應(yīng)速率的是_______(填“反應(yīng)I”或“反應(yīng)Ⅱ”)；對(duì)該反應(yīng)體系升高溫度，發(fā)現(xiàn)總反應(yīng)速率反而變慢，其原因可能是__________(反應(yīng)未使用催化劑)。

(2)用活性炭還原法處理氮氧化物的有關(guān)反應(yīng)為：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。向恒容密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，T℃時(shí)，各物質(zhì)起始濃度及10min和20min各物質(zhì)平衡濃度如表所示：

①T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_____________________(保留兩位有效數(shù)字)。

②在10min時(shí)，若只改變某一條件使平衡發(fā)生移動(dòng)，20min時(shí)重新達(dá)到平衡，則改變的條件是__________________________________。

③在20min時(shí)，保持溫度和容器體積不變?cè)俪淙?/span>NO和N2，使二者的濃度均增加至原來(lái)的兩倍，此時(shí)反應(yīng)v正_______v逆(填“>”、“<”或“=”)。

(3)NO2存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g) △H<0，在一定條件下NO2與N2O4的消耗速率與各自的分壓(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))有如下關(guān)系：v(NO2)=k1·p2(NO2)，v(N2O4)=k2·p(N2O4)，相應(yīng)的速率與其分壓關(guān)系如圖所示。

一定溫度下，k1、k2與平衡常數(shù)kp(壓力平衡常數(shù)，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算)間的關(guān)系是k1=____________；在上圖標(biāo)出點(diǎn)中，指出能表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的點(diǎn)是___，理由是________。

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