Question

【題目】A、B、C、D、E是元素周期表中五種常見(jiàn)元素，其原子序數(shù)依次增大。詳細(xì)信息見(jiàn)表：

①	A的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代
②	B的氧化物是導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的主要物質(zhì)之一
③	C的某一種單質(zhì)是空氣的主要成分之一
④	D的基態(tài)原子核外有6個(gè)原子軌道處于半充滿狀態(tài)
⑤	E能形成紅色的E2O和黑色的EO兩種氧化物

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）D的價(jià)電子排布式可表示為__。

（2）BC3-的空間構(gòu)型為__(用文字描述)。

（3）根據(jù)等電子原理，AC分子的結(jié)構(gòu)式為__。

（4）1molAC2中σ鍵、π鍵數(shù)目之比為__。

（5）A、B、C的第一電離能由大到小順序?yàn)?/span>__。

（6）E為__堆積金屬，已知E原子的半徑為acm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則E晶體的密度是__g·cm-3。(列出算式即可)。

（7）E晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，E晶體中每個(gè)E原子周?chē)�距離最近的E原子數(shù)目為__；E2S為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個(gè)S原子，其余S原子位于面心和頂點(diǎn)，則該晶胞中有__個(gè)E原子。

（8）將E單質(zhì)的粉末加入NH3的濃溶液中，通入O2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式__。

Answer 1

【答案】3d54s1 平面三角形 C≡O 1∶1 N＞O＞C 面心立方 12 16 2Cu+8NH3·H2O+O2=2[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O

【解析】

A的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，A是C元素；B的氧化物是導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的主要物質(zhì)之一，B是N元素；C的某一種單質(zhì)是空氣的主要成分之一，C是O元素；D的基態(tài)原子核外有6個(gè)原子軌道處于半充滿狀態(tài)，D為Cr元素；E能形成紅色的E2O和黑色的EO兩種氧化物，E是Cu元素。據(jù)此解答。

(1)Cr是24號(hào)元素，根據(jù)洪特規(guī)則，Cr的價(jià)電子排布式為3d54s1；

(2)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，NO3-中心N原子的孤電子對(duì)數(shù)為0，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，所以NO的空間構(gòu)型為平面三角形；

(3)CO與N2互為等電子體，N2的結(jié)構(gòu)為N≡N，則CO的結(jié)構(gòu)式為C≡O；

(4)雙鍵中有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，CO2的結(jié)構(gòu)式是O=C=O，1個(gè)CO2中含有2個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵，二者數(shù)目之比是1：1；

（5）同周期元素從左到右第一電離能增大，N的2p軌道半充滿，為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C、N、O的第一電離能由大到小順序?yàn)?/span>N＞O＞C；

(6)根據(jù)銅的晶胞結(jié)構(gòu)，銅是面心立方堆積；Cu原子的半徑為acm，則晶胞的對(duì)角線為4acm，則晶胞邊長(zhǎng)為cm，晶胞體積V＝(cm)3，每個(gè)晶胞中含有4個(gè)銅原子，故晶體密度ρ＝= g·cm－3；

(7)根據(jù)銅的晶胞結(jié)構(gòu)，每個(gè)Cu原子周?chē)�距離最近的Cu原子數(shù)目為12；根據(jù)題意，Cu2S晶胞中含有的S原子數(shù)為8×1/8+6×1/2+4＝8，故該晶胞中含有的Cu原子數(shù)為16；

（8）將Cu單質(zhì)的粉末加入NH3的濃溶液中，通入O2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色生成[Cu(NH3)4]2+，該反應(yīng)的離子方程式是2Cu+8NH3·H2O+O2=2[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O。