【題目】如圖是氯化銫晶體的晶胞(晶體中的最小重復單元),已知晶體中兩個最近的Cs+離子核間距離為a cm,氯化銫的相對分子質量為M,NA為阿伏加德羅常數(shù),則氯化銫晶體密度是( )
A. g/cm3 B. g/cm3 C. g/cm3 D. g/cm3
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【題目】從海水中提取鎂,可按如下步驟進行:
①把貝殼制成石灰乳;
②在引入的海水中加入石灰乳,沉降、過濾、洗滌沉淀物;
③將沉淀物與鹽酸反應,結晶過濾、在HCl氣體氛圍中干燥產物;
④將得到的產物熔融電解得到鎂。
下列說法不正確的是( )
A. 此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富B. ①②③步驟的目的是從海水中提取鎂鹽
C. ①②③步驟涉及化合、分解和復分解反應D. 第①到第④步的反應都是氧化還原反應
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【題目】如右圖所示,將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中。下列分析正確的()
A. K1閉合,鐵棒上發(fā)生的反應為2H++2e-=H2↑
B. K1閉合,石墨棒周圍溶液堿性增強
C. K2閉合,鐵棒不會被腐蝕,屬于犧牲陽極的陰極保護法
D. K2閉合,電路中通過0.002NA個電子時,兩極共產生0.001mol氣體
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【題目】常溫下,稀鹽酸和氨水按不同體積比混合得到四種溶液,各取20mL溶液,用0.1molL﹣1NaOH溶液滴定,溶液的pH隨NaOH溶液的體積變化如圖所示,下列說法正確的是( )
A. 滴至pH=7時,四種溶液中均存在c(Na+)=c(Cl﹣)
B. 原鹽酸的濃度是0.1molL﹣1
C. V(NaOH)=10mL,溶液中Na+濃度a>b
D. 當V(NaOH)>20mL時,四種溶液的pH相同,溶液中的NH4+濃度近似相等
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【題目】(加試題)煙氣(主要污染物SO2、NO、NO2)的大量排放造成嚴重的大氣污染,國內較新研究成果是采用以尿素為還原劑的脫硫脫硝一體化技術。
(1)脫硫總反應:SO2(g)+CO(NH2)2(aq)+2H2O(l)+1/2O2(g)=(NH2)SO4(aq)+CO2(g),已知該反應能自發(fā)進行,則條件是____(填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”)。
(2)電解稀硫酸制備O3(原理如圖),則產生O3的電極反應式為______。
(3)室溫下,往恒容的反應器中加入固定物質的量的SO2和NO,通入O3充分混合。反應相同時間后,各組分的物質的量隨n(O3)∶n(NO)的變化見上圖。
① n(NO2)隨n(O3)∶n(NO)的變化先增加后減少,原因是____。
② 臭氧量對反應SO2(g)+O3(g)=SO3(g)+O2(g)的影響不大,試用過渡態(tài)理論解釋可能原因__。
(4)通過控制變量法研究脫除效率的影響因素得到數(shù)據如下圖所示,下列說法正確的是____。
A. 煙氣在尿素溶液中的反應:v(脫硫)<v(脫硝)
B. 尿素溶液pH的變化對脫硝效率的影響大于對脫硫效率的影響
C. 強酸性條件下不利于尿素對氮氧化物的脫除
D. pH=7的尿素溶液脫硫效果最佳
(5)尿素的制備:2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH<0。一定條件下,往10 L恒容密閉容器中充入2 mol NH3和1 mol CO2。
① 該反應10 min 后達到平衡,測得容器中氣體密度為4.8 g·L-1,平衡常數(shù)K=__。
② 上圖是該條件下,系統(tǒng)中尿素的物質的量隨反應時間的變化趨勢,當反應時間達到3min 時,迅速將體系升溫,請在圖中畫出3~10 min 內容器中尿素的物質的量的變化趨勢曲線__________。
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【題目】下列是典型晶體的結構示意圖,從①到⑥對應正確的是:
選項 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
A | NaCl | 單質硅 | CaF2 | Au | CO2 | K |
B | CaF2 | SiC | 金剛石 | Cu | CO2 | CsCl |
C | CsCl | 金剛石 | CaF2 | Cu | CO2 | Mg |
D | NaCl | BN | Au | CaF2 | CO2 | Na |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】鐵氮化合物(FexNy)在磁記錄材料領域有著廣泛的應用前景。某FexNy的制備需鐵、氮氣、丙酮和乙醇參與。
(1)Fe基態(tài)原子結構示意圖__________。
(2)丙酮()分子中各元素電負性從大到小順序是________,1 mol丙酮分子中含有σ鍵的數(shù)目為________。
(3)某FexNy的晶胞如圖1所示,Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或者b位置Fe,形成Cu替代型產物Fe(x-n)CunNy。FexNy轉化為兩種Cu替代型產物的能量變化如圖2所示,其中更穩(wěn)定的Cu替代型產物的化學式為________。
(4)科學家制得由20個碳原子組成的 空心籠狀分子C20,該籠狀結構是由許多正五邊形構成(如圖)。
請回答:一個 C20分子共有_______條棱邊,推測C20晶體的硬度_______(填較大或較小)
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【題目】KIO3是一種重要的無機化合物,可作為食鹽中的補碘劑,常見制備方法如下。
(1)氯酸鉀氧化法:化學反應方程式為:6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KC1+3C12,每生成3mol KH(IO3)2,反應中轉移的電子數(shù)為______,向反應后溶液中加______溶液得到KIO3。
(2)一種由含碘廢水制取碘酸鉀的工藝如圖:
①進行“過濾1”時,需同時對CuI沉淀進行洗滌。在洗滌液中可通過滴加______鹽溶液來檢驗其是否已洗滌干凈。
②“制FeI2”時,發(fā)生反應的化學方程式為______。
③在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI(催化劑)和淀粉,不停地攪拌,反應機理為:第一步IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O第二步反應的離子方程式為______。
當反應進行到1.5min時,溶液突然變?yōu)樗{色,隨之又很快消失,則第______步反應速率快。
④改變反應溫度,重復上述實驗,得到溫度(T)與溶液變藍所需時間(t)的關系如圖所示(超過50℃后溶液不會再變藍)。根據圖象,請你分析溫度低于50℃時,溶液變藍所需時間與反應溫度的關系:_________。
(3)山東省已下調食用鹽碘含量標準每千克鹽含碘25毫克(波動范圍為18~33mgkg-1)。測定食鹽試樣中碘元素含量的步驟如下:稱取4.000g市售食鹽加入錐形瓶中,依次加入適量的水、稍過量KI及稀硫酸;充分反應后,再加入12.00mL6.000×10-4molL-1Na2S2O3溶液,與生成的碘恰好完全反應。有關反應原理為:
KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O;I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。計算該食鹽試樣中碘元素的含量______mgkg-1。
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【題目】醋酸和一水合氨是中學化學中常見的弱電解質。
(1)常溫下,某研究性學習小組設計了如下方案證明醋酸為弱電解質,你認為方案可行的是_______(填序號)
①配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH溶液,然后測溶液的pH,若pH大于1,則證明醋酸為弱電解質。
②用醋酸溶液和鹽酸做導電性實驗,若醋酸溶液導電性弱,則證明醋酸為弱電解質。
③將pH=2的CH3COOH溶液加水稀釋100倍后,若pH>4,則證明醋酸為弱電解質。
④配制一定量的CH3COONa溶液,測其pH,若pH大于7,則證明醋酸為弱電解質。
(2)若25℃時,0.10 mol/L的CH3COOH的電離度為1%,則該溶液的pH=________,由醋酸電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的_________倍。
(3)已知在25℃時,醋酸的電離平衡常數(shù)為Ka=1.8×10-5。常溫下,0.1mol/LNaOH溶液V1 mL和0.2mol/LCH3COOH溶液V2 mL混合后(忽略混合前后溶液體積的變化)溶液的pH=7。
①反應后溶液中離子濃度的大小關系為_________________________________________________。
②V1:V2 __________(填“>”、“<”或“=”)2:1
③c(CH3COO-):c(CH3COOH)=__________________。
(4)常溫下,可用氨水吸收廢氣中的CO2得到NH4HCO3溶液,在該溶液中,c(NH4+)_______(填“>”、“<”或“=”)c(HCO3-);反應NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=_________。(已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5,H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1=4×10-7,Ka2=4×10-11)
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