【題目】反應(yīng)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑的能量變化趨勢(shì)如圖所示：

(1)該反應(yīng)為_____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(2)若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，下列措施可行的是_____(填字母)。

A.改鐵片為鐵粉 B.改稀硫酸為98%的濃硫酸 C.升高溫度

(3)若將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅為_____(填“正”或“負(fù)”)極。銅片上的現(xiàn)象為_____，該極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_____，外電路中電子由_____移動(dòng)。(填“正極向負(fù)極”或“負(fù)極向正極”)

【答案】放熱 AC 正 有氣泡產(chǎn)生 2H++2eˉ=H2↑ 負(fù)極向正極

【解析】

(1)該反應(yīng)的反應(yīng)物能量高于生成物能量，所以為放熱反應(yīng)；

(2)A．改鐵片為鐵粉可以增大反應(yīng)物的接觸面積，增大反應(yīng)速率，故A符合題意；

B．常溫下鐵片在濃硫酸中發(fā)生鈍化，且加熱反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，故B不符合題意；

C．升高溫度可以加快反應(yīng)速率，故C符合題意；

(3)上述反應(yīng)中Fe被氧化應(yīng)為負(fù)極，則Cu為正極，電極反應(yīng)為2H++2eˉ=H2↑，所以可以看到銅片上有氣泡產(chǎn)生；外電路中電子由負(fù)極向正極移動(dòng)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：5C2O42-+2MnO4-+16H+ = 2Mn2++10CO2↑+8H2O。某研究小組通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)步驟測(cè)定晶體A（KxFey(C2O4)z·aH2O，其中的Fe元素為+3價(jià)）的化學(xué)式：

步驟1：準(zhǔn)確稱取A樣品9.820 g，分為兩等份；

步驟2：取其中一份，干燥脫水至恒重，殘留物質(zhì)量為4.370g；

步驟3：取另一份置于錐形瓶中，加入足量的3.000 mol·L－1 H2SO4溶液和適量蒸餾水，使用0.5000 mol·L－1 KMnO4溶液滴定，滴定終點(diǎn)消耗KMnO4溶液的體積為24.00 mL；

步驟4：將步驟1所得固體溶于水，加入鐵粉0.2800 g，恰好完全反應(yīng)。

通過(guò)計(jì)算確定晶體A的化學(xué)式(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程) _______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在如圖所示的恒溫、恒壓密閉容器中加入2mol X和2mol Y，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡（X、Y狀態(tài)未知）：2X(？)+Y(？) a Z(g)。起始時(shí)容器的體積為V L，達(dá)到平衡時(shí)X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：3：2，且容器的體積仍然為V L。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）a = _________________；

（2）平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率=________________

（3）X的狀態(tài)為______________，Y的狀態(tài)為______________（填“氣態(tài)”或“非氣態(tài)”）

（4）下列敘述中，能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________（填編號(hào)）

a．氣體密度不變 b．單位時(shí)間內(nèi)消耗2mol X，同時(shí)生成amol Z

c．Y的轉(zhuǎn)化率不再變化 d．Z的濃度不再變化

e．氣體的質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，分別向濃度均為0.1 mol/L，體積均為20 mL的HX和HY的溶液中滴入等物質(zhì)的量濃度的氨水，溶液中水電離出的c(H+)與加入氨水的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. HX的電離方程式為HXH++X

B. b點(diǎn)時(shí)溶液中c()=c(Y)>c(H+)=c(OH)

C. HX的電離平衡常數(shù)約為1×107 mol/L

D. a、b兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中存在的微粒種類數(shù)目相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】蘋(píng)果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCH2—COOH，下列說(shuō)法正確的是

A. 蘋(píng)果酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有2種

B. 1mol蘋(píng)果酸可與3mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)

C. 1mol蘋(píng)果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成生成1mol H2

D. HOOC—CH2—CH(OH)—COOH與蘋(píng)果酸互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2022年前后我國(guó)將建成首座載人空間站。為實(shí)現(xiàn)空間站的零排放，循環(huán)利用人體呼出的CO2并提供O2，我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了一種能量轉(zhuǎn)化裝置，總反應(yīng)方程式為2CO2=2CO+O2。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.該裝置將太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜

C.反應(yīng)完畢，該裝置中電解質(zhì)溶液的pH不變

D.Y電極的反應(yīng)：CO2+2e-+H2O=CO+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】請(qǐng)根據(jù)電解飽和食鹽水的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容填寫(xiě)：

(1) 陽(yáng)極與電源的__極(選填正或負(fù))相連；陽(yáng)極產(chǎn)生_(填化學(xué)式)氣體；它的檢驗(yàn)方法是__。

(2)陽(yáng)極發(fā)生___反應(yīng)；陰極發(fā)生__反應(yīng)(選填氧化或還原)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在元素周期表中，除稀有氣體外幾乎所有元素都能與氫形成氫化物，氫化物晶體的結(jié)構(gòu)有共價(jià)型和離子型之分。

（1）氨氣是共價(jià)型氫化物。工業(yè)常用氨氣和醋酸二氨合銅{[Cu(NH3)2]Ac}的混合液來(lái)吸收一氧化碳（醋酸根CH3COO-簡(jiǎn)寫(xiě)為Ac-）。反應(yīng)方程式為：[Cu(NH3)2]Ac +CO+NH3 [Cu(NH3)3CO]Ac

①寫(xiě)出銅原子的價(jià)電子軌道表示式_________。

②氨分子的空間構(gòu)型為_________；氨氣極易溶于水是因?yàn)?/span>_________；氨水中各元素原子的電負(fù)性從大到小排列順序?yàn)?/span>_________。

③醋酸分子中，碳原子的雜化方式是___________。

④生成物[Cu(NH3)3CO]Ac中所含化學(xué)鍵類型有_________。

a 離子鍵b 配位鍵c σ鍵d π鍵

（2）某離子型氫化物化學(xué)式為XY2，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中6個(gè)Y原子（○）用阿拉伯?dāng)?shù)字1～6標(biāo)注。

①已知1、2、3、4號(hào)Y原子在晶胞上、下面上。則5、6號(hào)Y原子均在晶胞__________。（填“側(cè)面”或“內(nèi)部”）

②XY2晶體、硅烷晶體和固態(tài)氨3種氫化物熔沸點(diǎn)高低順序正確的是_______。

a XY2晶體＞硅烷晶體＞固態(tài)氨 b XY2晶體＞固態(tài)氨＞硅烷晶體

c 固態(tài)氨＞硅烷晶體＞XY2晶體 d 硅烷晶體＞固態(tài)氨＞XY2晶體

（3）MgH2是金屬氫化物儲(chǔ)氫材料，其晶胞如下圖所示，該晶體的密度為agcm-3，則晶胞的體積為___________cm3(用含a、NA的代數(shù)式表示，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，有機(jī)化合物 Y 可發(fā)生重排反應(yīng)：

下列說(shuō)法不正確的是( )

A.X、Y、Z互為同分異構(gòu)體

B.1 mol X最多能與3 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

C.1 mol Y最多能與2 mol NaOH發(fā)生反應(yīng)

D.通過(guò)調(diào)控溫度可以得到不同的目標(biāo)產(chǎn)物

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