【題目】已知：常溫下，Ksp(ZnS)=1.6×10-24；pM=－lgc(M2+)(M2+為Cu2+或Zn2+)。常溫下，向10mL0.10mol·L-1CuCl2溶液中滴加0.10mol·L-1Na2S溶液，滴加過程中pM與Na2S溶液體積(V)的關系如圖所示。下列說法錯誤的是

A.Ksp(CuS)的數(shù)量級為10-36

B.a點溶液中，c(Na+)=2[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)]

C.d點溶液中：c(Na+)>c(Cl-)>c(S2-)>c(H+)

D.相同條件下，若用等濃度等體積的ZnCl2溶液代替上述CuCl2溶液，則反應終點c向上移動

【答案】BD

【解析】

向10.0mL0.10molL-1CuCl2溶液中滴加0.10mol/L的Na2S溶液，發(fā)生反應：Cu2++S2-CuS↓，Cu2+單獨存在或S2-單獨存在均會水解，水解促進水的電離，b點溶液中滴加Na2S溶液的體積是10.0mL，此時恰好生成CuS沉淀，CuS存在沉淀溶解平衡：CuS(s)Cu2+(aq)+S2-(aq)，結合圖象和溶度積常數(shù)分析解答。

A．該溫度下，平衡時c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.7mol/L，Ksp(CuS)=c(Cu2+)c(S2-)=10-17.7mol/L×10-17.7mol/L=10-35.4，故數(shù)量級為10-36，故A正確；

B．a點為CuCl2溶液和NaCl的混合溶液，生成了CuS沉淀，c(Na+)＞2[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)]，故B錯誤；

C．d點溶液中是Na2S和NaCl的混合溶液，硫離子水解溶液顯堿性，c(Na+)＞c(Cl-)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(H+)，故C正確；

D．相同實驗條件下，改用0.1molL-1的ZnCl2溶液，Ksp(ZnS)= 1.6×10-24＞Ksp(CuS)，鋅離子濃度大于銅離子濃度，消耗硫化鈉溶液體積10mL，圖中反應終點c點向b點方向移動，故D錯誤；

故選BD。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在元素周期表中，除稀有氣體外幾乎所有元素都能與氫形成氫化物，氫化物晶體的結構有共價型和離子型之分。

（1）氨氣是共價型氫化物。工業(yè)常用氨氣和醋酸二氨合銅{[Cu(NH3)2]Ac}的混合液來吸收一氧化碳（醋酸根CH3COO-簡寫為Ac-）。反應方程式為：[Cu(NH3)2]Ac +CO+NH3 [Cu(NH3)3CO]Ac

①寫出銅原子的價電子軌道表示式_________。

②氨分子的空間構型為_________；氨氣極易溶于水是因為_________；氨水中各元素原子的電負性從大到小排列順序為_________。

③醋酸分子中，碳原子的雜化方式是___________。

④生成物[Cu(NH3)3CO]Ac中所含化學鍵類型有_________。

a 離子鍵b 配位鍵c σ鍵d π鍵

（2）某離子型氫化物化學式為XY2，晶胞結構如圖所示，其中6個Y原子（○）用阿拉伯數(shù)字1～6標注。

①已知1、2、3、4號Y原子在晶胞上、下面上。則5、6號Y原子均在晶胞__________。（填“側面”或“內部”）

②XY2晶體、硅烷晶體和固態(tài)氨3種氫化物熔沸點高低順序正確的是_______。

a XY2晶體＞硅烷晶體＞固態(tài)氨 b XY2晶體＞固態(tài)氨＞硅烷晶體

c 固態(tài)氨＞硅烷晶體＞XY2晶體 d 硅烷晶體＞固態(tài)氨＞XY2晶體

（3）MgH2是金屬氫化物儲氫材料，其晶胞如下圖所示，該晶體的密度為agcm-3，則晶胞的體積為___________cm3(用含a、NA的代數(shù)式表示，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，有機化合物 Y 可發(fā)生重排反應：

下列說法不正確的是( )

A.X、Y、Z互為同分異構體

B.1 mol X最多能與3 mol H2發(fā)生加成反應

C.1 mol Y最多能與2 mol NaOH發(fā)生反應

D.通過調控溫度可以得到不同的目標產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究碳、氮、硫等元素化合物的性質或轉化對建設生態(tài)文明、美麗中國具有重要意義。

(1)海水中無機碳的存在形式及分布如下圖所示：用離子方程式表示海水呈弱堿性的原因_________。己知春季海水pH=8.1，預測夏季海水堿性將會_________(填寫“增強”或“減弱”)，理由是________(寫出1條即可)

無機碳

HCO3-

90%

CO32-

9%

CO2

1%

H2CO3

其中H2CO3僅為CO2的0.2%

(2)工業(yè)上以CO和H2為原料合成甲醇的反應：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H<0，在容積為1L 的恒容容器中，分別在T1、T2、T3三種溫度下合成甲醇。如圖是上述三種溫度下不同H2和CO的 起始組成比(起始時CO的物質的量均為lmol)與CO平衡轉化率的關系。下列說法正確的是_________(a、b點橫坐標相同，a在曲線T1上，b在曲線T2上)

A.a、b、c三點H2轉化率：c>a>b

B.上述三種溫度之間關系為T1>T2>T3

C.a點(1.5，50)狀態(tài)下再通入0.5 mol CO和0.5 mol CH3OH，平衡不移動

D.c點狀態(tài)下再通入1 molCO和4molH2，新平衡中H2的體積分數(shù)增大

(3)NO加速臭氧層被破壞，其反應過程如圖所示：

①NO的作用是__________________。

②己知:O3(g)+O(g)=2O2(g) △H =-143kJ·mol-1

反應 1: O3(g)+NO(g) NO2(g)+O2(g) △H1=-200.2kJ·mol-1

反應2:熱化學方程式為______________________。

(4)近年來，地下水中的氮污染己成為一個世界性的環(huán)境問題。在金屬Pt、Cu和銥(Ir)的催化作用 下，密閉容器中的H2可髙效轉化酸性溶液中的硝態(tài)氮(NO3-)從而降低水體中的氮含量，其工作原理如下圖所示

①Ir表面發(fā)生反應的方程式為__________________________。

②若導電基體上的Pt顆粒增多，造成的后果是__________________________。

(5)利用電化學原理，將NO2、O2和熔融KNO3制成燃料電池，模擬工業(yè)電解法來精煉銀，裝置如圖所示，甲池工作時，NO2轉變成綠色硝化劑Y，Y是N2O5，可循環(huán)使用，則石墨II附近發(fā)生的電極反應式為__________________________。

(6)大氣污染物SO 2可用NaOH吸收。已知pKa=-lgKa，25℃時，H2SO3 的 pKa1=1.85， pKa2=7.19。該溫度下用 0.1mol·L-1NaOH溶液滴定 20mL0.1mol·L-1H2SO3溶液的滴定曲線如下圖所示。b點所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是__________________________；c點所得溶液中：c(Na+)__________3c(HSO3-)(填“>”、“<”或“=”)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用惰性電極電解飽和食鹽水(含少量Ca2+、Mg2+)并進行相關實驗(裝置如圖)，電解一段時間后，各部分裝置及對應的現(xiàn)象為：(1)中黑色固體變紅；(2)電極a附近溶液出現(xiàn)渾濁；(3)中溶液出現(xiàn)渾濁；(4)中溶液紅色褪去。下列對實驗現(xiàn)象解釋不正確的是

A.(1)中：CuO+H2Cu+H2O

B.(2)中a電極：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

C.(3)中：Cl2+S2-=S↓+2Cl-

D.(4)中：Cl2具有強氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】驗證犧牲陽極的陰極保護法，實驗如下（燒杯內均為經(jīng)過酸化的3%NaCl溶液）。

①

②

③

在Fe表面生成藍色沉淀

試管內無明顯變化

試管內生成藍色沉淀

下列說法不正確的是

A. 對比②③，可以判定Zn保護了Fe

B. 對比①②，K3[Fe(CN)6]可能將Fe氧化

C. 驗證Zn保護Fe時不能用①的方法

D. 將Zn換成Cu，用①的方法可判斷Fe比Cu活潑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科學家成功合成了世界上首個含五氮陰離子的鹽（局部結構如圖），其中還有兩種10電子離子、一種18電子離子。X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且均不在同一族。下列說法不正確的是（ ）

A.Y的原子半徑大于Z的原子半徑

B.在該鹽中，存在極性共價鍵和非極性共價鍵

C.Z的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比Y的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強

D.Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比M的最高價氧化物對應水化物的酸性強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】和是兩種主要的溫室氣體，以和為原料制造更高價值的化學產(chǎn)品是用來緩解溫室效應的研究方向，回答下列問題：

(1)工業(yè)上催化重整是目前大規(guī)模制取合成氣（CO和H2混合氣稱為合成氣）的重要方法，其原理為：

反應Ⅰ：；

反應Ⅱ：；

和反應生成和的熱化學方程式是___________________。

(2)將1 mol 和1 mol 加入恒溫恒壓的密閉容器中（溫度298K、壓強100kPa），發(fā)生反應Ⅰ，不考慮反應Ⅱ的發(fā)生，該反應中，正反應速率，p為分壓（分壓=總壓×物質的量分數(shù)），若該條件下，當分解20%時，__________kPas-1。

(3)將和在一定條件下反應可制得合成氣，在1 L密閉容器中通入與，使其物質的量濃度均為，在一定條件下發(fā)生反應：，測得CH4的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如下圖所示：

①壓強、、、由小到大的關系為_________。

②對于氣相反應，用某組分（B）的平衡壓強p(B)代替物質的量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù)（記作），如果，求x點的平衡常數(shù)________________（用平衡分壓代替平衡濃度計算）。

③下列措施中能使平衡正向移動的是___________（填字母）。

a．升高溫度

b．增大壓強

c．保持溫度、壓強不變，充入He

d．恒溫、恒容，再充入1 mol 和1 mol

(4)科學家還研究了其他轉化溫室氣體的方法，利用圖所示裝置可以將轉化為氣體燃料CO（電解質溶液為稀硫酸），該裝置工作時，M為_________極（填“正”或“負”），導線中通過2 mol電子后，假定體積不變M極電解質溶液的pH__________（填“增大”、“減小”或“不變”），N極電解質溶液變化的質量__________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制細胞增殖最常用的藥物。下列說法正確的是

A. MMF能溶于水

B. 1mol MMF能與含3 mol NaOH的水溶液完全反應

C. MMF不存在順反異構

D. 1mol MMF能與6 mol H2發(fā)生加成反應

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