【題目】海水資源的開發(fā)和利用是當(dāng)前科學(xué)研究的一項重要任務(wù)。下圖是實驗室模擬鎂開發(fā)的流程圖:
根據(jù)上述流程圖,回答下列問題:
(1)操作I的名稱是________。
(2)步驟中②反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
(3)步驟④中加熱時通入HCl氣流的作用是__________。
(4)步驟⑤的離子反應(yīng)方程式為___________。
(5)有人提出步驟⑤的副產(chǎn)物可在流程中再利用以提高海水的綜合利用率。若A為上述流程中的某組分,則A、B分別為_____________。
【答案】過濾 CaO+H2O=Ca(OH)2 MgBr2+ Ca(OH)2= Mg(OH)2↓+CaBr2(MgBr2也可是MgCl2、MgSO4等) 增大HCl濃度抑制MgCl2的水解 Mg2++2Cl-Mg+Cl2↑ 濾液(或濃縮液) Br2
【解析】
海水中主要有Na+,Cl-,Mg2+,Br-,SO42-等離子,蒸發(fā)濃縮后取濃縮液加CaO后會產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀,進行過濾,濾液中當(dāng)然含有Na+,Cl-,Br-,SO42-等離子。取所得的Mg(OH)2加HCl后進行濃縮結(jié)晶得到MgCl2晶體。再在HCl氛圍中加熱使其失去結(jié)晶水,得到MgCl2后,再進行電解得到Mg和Cl2。
(1)將固體和液體分開采用過濾。
(2)步驟中②反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO+H2O=Ca(OH)2 MgBr2+ Ca(OH)2= Mg(OH)2↓+CaBr2。
(3)步驟④中加熱時通入HCl增大HCl濃度,在HCl氛圍中,抑制MgCl2的水解,不能直接加熱,否則MgCl2晶體會發(fā)生水解得到Mg(OH)2。
(4)步驟⑤的離子反應(yīng)方程式為Mg2++2Cl-Mg+Cl2↑,在熔融狀態(tài)下MgCl2會電離出離子,所以要拆成離子形式。
(5)上述流程中除了Mg,還能與Cl2反應(yīng)的只有Br-,存在于溶液中,通過Cl2置換,可以回收利用Br2。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高血脂嚴重影響人體健康,化合物E是一種臨床治療高血脂癥的藥物。E的合成路線如下(部分反應(yīng)條件和試劑略):
已知:+CO2↑(R1和R2代表烷基)
請回答下列問題:
(1)試劑Ⅰ的名稱是________,試劑Ⅱ中官能團的名稱是________,第②步的反應(yīng)類型是_____。
(2)第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________。
(3)第⑥步反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________。
(4)第⑦步反應(yīng)中,試劑Ⅲ為單碘代烷烴,其結(jié)構(gòu)簡式是_____________。
(5)C的同分異構(gòu)體在酸性條件下水解,生成X、Y和CH3(CH2)4OH。若X含有羧基和苯環(huán),且X和Y的核磁共振氫譜都只有兩種類型的吸收峰,則X與Y發(fā)生縮聚反應(yīng)所得縮聚物的結(jié)構(gòu)簡式是____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】300℃時,將2mol A和2mol B兩種氣體混合加入2L密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)△H,2min末反應(yīng)達到平衡,生成0.8mol D。(用三段式解答。)
(1)求該反應(yīng)的平衡常數(shù)____。
(2)求平衡時A的轉(zhuǎn)化率____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,某容積為2L的密閉容器內(nèi),某一反應(yīng)中M、N(均為氣體)的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖,如圖所示:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。
(2)在圖上所示的三個時刻中,_____(填t1、t2或t3)時刻處于平衡狀態(tài),t2時刻V(生成M)____V(消耗M)(填>、<或=);
(3)若反應(yīng)容器的容積不變,則“壓強不再改變”_______(填“能”或“不能”)作為該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)。
(4)下列措施能增大反應(yīng)速率的是_____(選填字母)。
A.升高溫度 B.降低壓強 C.減小M的濃度 D.將反應(yīng)容器體積縮小
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【題目】常溫時,下列敘述正確的是
A.的與混合溶液中
B.的可樂中是的檸檬水中的10倍
C.AgCl在溶液和NaCl溶液中的溶解度相同
D.溶液加水稀釋至100mL,pH和均減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】膽礬是一種常見的化合物,工業(yè)上它也是一種制取其它含銅化合物的原料,現(xiàn)有廢銅(主要雜質(zhì)為Fe)來制備膽礬。有人設(shè)計了如下流程:
pH值控制可參考下列數(shù)據(jù)
物質(zhì) | 開始沉淀時的pH值 | 完全沉淀時的pH值 |
氫氧化鐵 | 2.7 | 3.7 |
氫氧化亞鐵 | 7.6 | 9.6 |
氫氧化銅 | 5.2 | 6.4 |
請根據(jù)上述流程回答下列問題:
(1)A可選用__(填字母)
a.稀H2SO4 b.濃H2SO4、加熱 c.濃FeCl3溶液 d.濃HNO3
(2)Ⅰ中加H2O2的目的__。
(3)Ⅱ中加Cu2(OH)2CO3的目的是__,其優(yōu)點是__。
(4)Ⅲ加熱煮沸時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為__。
(5)V中加H2SO4調(diào)節(jié)pH=1是為了__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用軟錳礦主要成分為生產(chǎn)高錳酸鉀產(chǎn)生的錳泥中,還含有的、的均為質(zhì)量分數(shù),及少量Cu、Pb的化合物等,用錳泥可回收制取,過程如圖:
高錳酸鉀的氧化性強弱與溶液的酸堿性有關(guān),在酸性條件下其氧化性較強,通常用來酸化高錳酸鉀的酸是 ______ .
除去濾液1中的離子方程式是 ______ .
經(jīng)實驗證明:稍過量時,起始、混合溶液中時,濾液1中能夠檢驗出有;時,濾液1中不能檢驗出有根據(jù)上述信息回答①②③:
①檢驗是否氧化完全的實驗操作是 ______ .
②生產(chǎn)時、混合溶液中應(yīng)控制在之間,不宜過大,請結(jié)合后續(xù)操作從節(jié)約藥品的角度分析,原因是 ______ .
③若,調(diào)節(jié)到的最理想試劑是 ______ 填序號
溶液 鐵粉
寫出濾液2中加入過量反應(yīng)的離子方程式: ______ .
上述過程錳回收率可達,若處理1740kg的錳泥,可生產(chǎn) ______ kg.
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【題目】在固定容積的密閉容器中,可逆反應(yīng)2X +Y(g)Z(s)已達到平衡,此時升高溫度則氣體混合物的密度增大。下列敘述正確的是( )
A.若X為非氣態(tài),則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.正反應(yīng)為放熱反應(yīng),X一定為氣態(tài)
C.正反應(yīng)為放熱反應(yīng),X可能是氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài)
D.若加入少量的Z,該平衡向左移動
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【題目】將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合,發(fā)生如下反應(yīng):aA+bBcC(s)+dD,當(dāng)反應(yīng)進行一定時間后,測得A減少了nmol,B減少了 n mol,C增加了 n mol,D增加了n mol,此時達到化學(xué)平衡。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)該化學(xué)方程式各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)為a=_____、b=______、c=_____、d=______。
(2)若只改變壓強,反應(yīng)速率發(fā)生變化,但平衡不發(fā)生移動,該反應(yīng)中物質(zhì)D的聚集狀態(tài)為______。
(3)若只升高溫度,反應(yīng)一段時間后,測知四種物質(zhì)其物質(zhì)的量又達到相等,則該反應(yīng)為________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。
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