【題目】一定溫度下,某容積為2L的密閉容器內(nèi),某一反應(yīng)中M、N(均為氣體)的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖,如圖所示:

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。

(2)在圖上所示的三個(gè)時(shí)刻中,_____(t1、t2t3)時(shí)刻處于平衡狀態(tài),t2時(shí)刻V(生成M)____V(消耗M)(填>、<或=);

(3)若反應(yīng)容器的容積不變,則壓強(qiáng)不再改變_______(不能”)作為該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)。

(4)下列措施能增大反應(yīng)速率的是_____(選填字母)

A.升高溫度 B.降低壓強(qiáng) C.減小M的濃度 D.將反應(yīng)容器體積縮小

【答案】2NM t3 AD

【解析】

(1)分析曲線可以看出,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,N的物質(zhì)的量減小,M的物質(zhì)的量增加,所以N是反應(yīng)物,M是生成物,一段時(shí)間后,MN的物質(zhì)的量不再變化,說明達(dá)到了反應(yīng)限度,所以該反應(yīng)是可逆反應(yīng)。從反應(yīng)開始到t2時(shí)刻,N的物質(zhì)的量減小了8mol-4mol=4mol,M的物質(zhì)的量增加了4mol-2mol=2mol,物質(zhì)的量變化的比等于方程式的系數(shù)比,所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NM。

(2)在圖上所示的三個(gè)時(shí)刻中,t1t2都沒有達(dá)到平衡,所以vv,即v(生成M)v(消耗M),t3時(shí)刻NM的物質(zhì)的量不再變化,說明處于平衡狀態(tài)。

(3)在一定溫度下,若反應(yīng)容器的容積不變,則壓強(qiáng)和氣體的物質(zhì)的量成正比。該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體系數(shù)不相等的反應(yīng),所以在平衡建立過程中,壓強(qiáng)在一直變化,當(dāng)壓強(qiáng)不再改變時(shí),反應(yīng)即達(dá)到了平衡狀態(tài),所以壓強(qiáng)不再改變能作為該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)。

(4)升高溫度、增大壓強(qiáng)(將反應(yīng)容器體積縮。、增大反應(yīng)物的濃度、使用催化劑、增大接觸面積等都可以增大反應(yīng)速率,故選AD

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)家用液化氣的主要成分之一是丁烷,當(dāng)10kg丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí),放出熱量為5×105kJ,試寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式:_____________________________________________________

(2)已知:C(s)+O2(g)===CO2(g);ΔH=-393.5 kJ/mol;2H2(g)+O2(g)===2H2O(g);ΔH=-483.6 kJ/mol,現(xiàn)有0.2 mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣,因混合物在氧氣中完全燃燒,共放出63.53 kJ熱量,則混合物中CH2的物質(zhì)的量之比為________________

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【題目】隨原子序數(shù)遞增,八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。

根據(jù)判斷出的元素回答問題:

上述元素可組成鹽R:zx4f(gd4)2。向盛有10mL 1mol·L1R溶液的燒杯中滴加1mol·L1NaOH溶液,沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積的變化示意圖如下:

(1)R溶液中,離子濃度由大到小的順序是___________________________________

(2)寫出m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式:__________________________________________。

(3)若在R溶液中改加20mL 1.2mol·L1 Ba(OH)2溶液,充分反應(yīng)后,溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為________ mol。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的是( )

A.氧化性:

B.

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:

D.反應(yīng)生成,而生成

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【題目】生物降解聚酯高分子材料PBA的合成路線如下:

已知:i.A的核磁共振氫譜只有1組吸收峰,且不能使溴的四氯化碳溶液褪色。

ii.

iii.

請(qǐng)按要求回答下列問題:

(1)A的分子式:____________;反應(yīng)①的反應(yīng)類型:____________。

(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:____________;D所含官能團(tuán)名稱:____________。

(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:檢驗(yàn)甲醛中含有醛基的反應(yīng):________,反應(yīng)⑥:_____。

(4)E的同分異構(gòu)體有多種,寫出其中所有能與溶液反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(不考慮順反異構(gòu)):____________________________________

(5)寫出以丁二烯為原料合成有機(jī)物F的路線流程圖(方框內(nèi)填寫中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件):________________________________

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【題目】等體積的NaSO4、KAlSO42、Al2SO43三種溶液分別與等體積、等濃度的BaCl2溶液完全反應(yīng),則三溶液的物質(zhì)的量濃度之比為

A1:2:3

B.3:2:1

C.6:3:2

D.2:3:6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[2016·新課標(biāo)I](Ge)是典型的半導(dǎo)體元素,在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛;卮鹣铝袉栴}:

(1)基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar]_______________,有__________個(gè)未成對(duì)電子。

(2)GeC是同族元素,C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵,但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析,原因是______________________________。

(3)比較下列鍺鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn),分析其變化規(guī)律及原因______________________________。

GeCl4

GeBr4

GeI4

熔點(diǎn)/℃

49.5

26

146

沸點(diǎn)/℃

83.1

186

400

(4)光催化還原CO2制備CH4反應(yīng)中,帶狀納米Zn2GeO4是該反應(yīng)的良好催化劑。Zn、Ge、O電負(fù)性由大至小的順序是______________________________

(5)Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu),其中Ge原子的雜化方式為_______________,微粒之間存在的作用力是_______________。

(6)晶胞有兩個(gè)基本要素:

原子坐標(biāo)參數(shù),表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置。如圖為Ge單晶的晶胞,其中原子坐標(biāo)參數(shù)A(0,0,0);B(,0,);C(,,0)。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為_______________。

晶胞參數(shù),描述晶胞的大小和形狀。已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a=565.76 pm,其密度為_____g·cm3(列出計(jì)算式即可)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高溫、催化劑條件下,某反應(yīng)達(dá)到平衡,平衡常數(shù)K=c(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2)。恒容時(shí),溫度升高,H2濃度減小。下列說法正確的是( )

A. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B. 恒溫恒容下,增大壓強(qiáng),H2濃度一定減小

C. 升高溫度,逆反應(yīng)速率減小 D. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H2O(g)CO2+H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液中可能含有H+,Na+,Mg2+,Fe3+Al3+,,等離子.當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí),發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖像如圖所示,下列說法不正確的是( )

A.原溶液中含有的陽離子是H+,Mg2+Al3+

B.原溶液中一定含有,一定不含

C.原溶液中含有的Fe3+Al3+的物質(zhì)的量之比為11

D.反應(yīng)最后形成的溶液中含有的溶質(zhì)除了Na2SO4外還有其它物質(zhì)

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