【題目】膽礬是一種常見的化合物,工業(yè)上它也是一種制取其它含銅化合物的原料,現(xiàn)有廢銅(主要雜質(zhì)為Fe)來制備膽礬。有人設(shè)計了如下流程:

pH值控制可參考下列數(shù)據(jù)

物質(zhì)

開始沉淀時的pH

完全沉淀時的pH

氫氧化鐵

2.7

3.7

氫氧化亞鐵

7.6

9.6

氫氧化銅

5.2

6.4

請根據(jù)上述流程回答下列問題:

1A可選用__(填字母)

a.稀H2SO4 b.濃H2SO4、加熱 c.濃FeCl3溶液 d.濃HNO3

2)Ⅰ中加H2O2的目的__。

3)Ⅱ中加Cu2(OH)2CO3的目的是__,其優(yōu)點是__。

4)Ⅲ加熱煮沸時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為__

5V中加H2SO4調(diào)節(jié)pH1是為了__。

【答案】b 氧化為 除去過量的硫酸 不引入新的雜質(zhì) 抑制的水解

【解析】

廢銅(主要雜質(zhì)為Fe)來制備膽礬的流程:將金屬全部溶解,再將存在的亞鐵離子氧化為鐵離子,再結(jié)合開始沉淀時的pH值,可使Fe最終轉(zhuǎn)化為更容易除去,保證銅離子不會沉淀,不能引進雜質(zhì)離子,加入,目的是將二價鐵轉(zhuǎn)化為三價鐵,在III中調(diào)節(jié)溶液pH值,在這個過程中加了Cu2(OH)2CO3,目的應(yīng)是調(diào)節(jié)溶液的酸堿性,所以這里加Cu2(OH)2CO3中和過量的硫酸,控制好溶液的pH值為3.7,剛好此時溶液中三價鐵全轉(zhuǎn)化為.當(dāng)三價鐵沉淀完全后,再進行過濾,濾液中剩余的陽離子主要有,陰離子有,再加硫酸,調(diào)節(jié)溶液pH
=1,目的是抑制的水解,再分別進行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶后,最終得到產(chǎn)品膽礬.

(1)A可選用濃硫酸、加熱,稀硫酸不能溶解Cu,而濃FeCl3溶液、濃HNO3會引入雜質(zhì),因此,本題正確答案是:b;
(2) 發(fā)生氧化還原反應(yīng), 被氧化為后,調(diào)節(jié)pH,更容易除去,所以Ⅰ中加的目的將亞鐵離子氧化為鐵離子,因此,本題正確答案是:氧化為;
(3)III中調(diào)節(jié)溶液pH值,在這個過程中加了Cu2(OH)2CO3,這里加Cu2(OH)2CO3中和過量的硫酸,控制好溶液的pH值為3.7,剛好此時溶液中三價鐵全轉(zhuǎn)化為,并且不引入新的雜質(zhì),因此,本題正確答案是:除去過量的硫酸;不引入新的雜質(zhì);
(4)Ⅲ加熱煮沸時,促進鐵離子水解,可以得到氫氧化鐵沉淀,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為: ,因此,本題正確答案是: ;
(5)V中加調(diào)節(jié)pH=1是為了抑制的水解。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】用高分子吸附樹脂提取鹵水中的碘(主要以I形式存在)的工藝流程如圖,說法錯誤的是

A.流程②的反應(yīng)說明的非金屬性弱于Cl

B.經(jīng)①和④所得溶液中,I的濃度后者大于前者

C.氯元素的相對原子質(zhì)量是35.5,則存在的35Cl、37Cl所占的百分比約為31

D.若在流程②和⑤中要得到等量的I2,則需消耗的nCl2):nKClO3)=52

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【題目】某科研小組以難溶性鉀長石(K2OAl2O36SiO2)為原料,提取Al2O3、K2CO3等物質(zhì),工藝流程如下:

1)煅燒過程中鉀長石中的鉀元素和鋁元素在Na2CO3作用下轉(zhuǎn)化為可溶性的NaAlO2KAlO2,寫出Al2O3轉(zhuǎn)化為NaAlO2的化學(xué)方程式是:______________________________

2)已知NaAlO2KAlO2易發(fā)生如下水解反應(yīng):AlO2+ 2H2OAl(OH)3 + OH,浸取時應(yīng)保持溶液呈___________性(填)。

3轉(zhuǎn)化時加入NaOH的主要作用是______________________________(用離子方程式表示)。

4)上述工藝中可以循環(huán)利用的主要物質(zhì)是_______________、_______________和水。

5)以Al2O3為原料,以石墨為電極,通過電解法可制得金屬鋁。電解池中接電源負極的一極的電極反應(yīng)式是___________________。長時間電解后,需要更換新的石墨電極的是________極(填)。

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【題目】常溫下,濃度均為0.1mol·L-1、體積為V0HX、HY溶液,分別加水稀釋至體積V,pHlg 的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是( )

A.HXHY都是弱酸,且HX的酸性比HY的弱

B.常溫下,由水電離出的c(H+)·c(OH-)a<b

C.相同溫度下,電離常數(shù)K(HX)a>b

D.lg 3,若同時微熱兩種溶液,則減小

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【題目】海水資源的開發(fā)和利用是當(dāng)前科學(xué)研究的一項重要任務(wù)。下圖是實驗室模擬鎂開發(fā)的流程圖:

根據(jù)上述流程圖,回答下列問題:

1)操作I的名稱是________。

2)步驟中②反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

3)步驟④中加熱時通入HCl氣流的作用是__________

4)步驟⑤的離子反應(yīng)方程式為___________。

5)有人提出步驟⑤的副產(chǎn)物可在流程中再利用以提高海水的綜合利用率。若A為上述流程中的某組分,則AB分別為_____________。

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【題目】一定溫度下,在固定容積的密閉容器中,可逆反應(yīng):mA(g)nB(g)pCg)+qD(g),當(dāng)m、np、q為任意正整數(shù)時,下列狀態(tài):①體系的壓強不再發(fā)生變化,②體系的密度不再發(fā)生變化,③各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變,④各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變,⑤反應(yīng)速率vAvBvCvD=mnpq,其中,能說明反應(yīng)已達到平衡的是( )

A.只有③④B.②③④C.①②③④D.①②③④⑤

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【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,還有少量的Fe2O3,SiO2等雜質(zhì))提取氧化鋁作冶煉鋁的原料,提取的操作過程如下:

(1)Ⅰ和Ⅱ步驟中分離溶液和沉淀的操作是:_____________。

(2)沉淀M中除含有泥沙外,一定還含有_________(填化學(xué)式),生成固體N反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________

(3)濾液X中,含鋁元素的溶質(zhì)的化學(xué)式為___________,它屬于__________(填“酸”、“堿”或“鹽”)類物質(zhì)。

(4)實驗室里常往AlCl3溶液中加入___________(填“氨水”或“NaOH溶液”)來制取Al(OH)3,該反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

(5)濾液Y中除了含有Na2CO3或NaHCO3外,一定還含有__________________

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【題目】工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe3O4、Fe2O3、FeOSiO2)制備鐵紅(Fe2O3)的生產(chǎn)流程如下:

試回答下列問題:

1)步驟所得溶液中鐵元素的化合價是 。

2)實驗室中實現(xiàn)步驟中分離操作需要的儀器有 、鐵架臺、玻璃棒、燒杯。

3)步驟中發(fā)生的離子方程式 ,向反應(yīng)后的溶液中加入試劑 ,當(dāng)觀察到 說明步驟已經(jīng)進行完全。

4步驟中不能選用試劑 調(diào)節(jié)溶液的pH(填字母編號)。

aFeO固體 b.氫氧化鈉溶液 cFe2O3固體 d.氨水

5)室溫下FeCO3達到溶解平衡時溶液pH8.5,c(Fe2+)1.2×10-6 mol·L-1。則FeCO3固體產(chǎn)物中 (選填Fe(OH)2。(已知:Ksp[Fe(OH)2]4.8×10-16

6)步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。

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【題目】在一個2 L的密閉容器中,加入3 mol A1 mol B,發(fā)生下述反應(yīng):3A(g)B(g)2C(g)3D(s)5 min達到平衡時,C的濃度為0.6 mol/L

(1)達到平衡時,A的轉(zhuǎn)化率為________,此溫度下的平衡常數(shù)K________。

(2)維持容器的溫度不變,若縮小容器的體積,則平衡將向________(正反應(yīng)方向移動”“逆反應(yīng)方向移動不移動”)。

(3)維持容器的體積和溫度不變,向密閉容器中加入氦氣,達到新平衡時,BC的濃度之比________(增大、減小不變”)。

(4)當(dāng)增加A的濃度,B的轉(zhuǎn)化率________;若將C分離出來,化學(xué)平衡常數(shù)________。(增大減小不變”)

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