【題目】常溫時,下列敘述正確的是

A.混合溶液中

B.的可樂中的檸檬水中10

C.AgCl溶液和NaCl溶液中的溶解度相同

D.溶液加水稀釋至100mL,pH均減小

【答案】B

【解析】

A.常溫下,混合溶液,再結(jié)合電荷守恒分析;

B.

C.氯離子抑制氯化銀的溶解,氯離子濃度越大,其抑制程度越大;

D.溫度不變,水的離子積常數(shù)不變。

常溫下,混合溶液,再結(jié)合電荷守恒判斷,故A錯誤;

B.,的可樂中的檸檬水中的10倍,故B正確;

C.氯離子抑制氯化銀的溶解,氯離子濃度越大,其抑制程度越大, 溶液和 NaCl溶液中 NaCl,所以AgCl在 溶液和 NaCl溶液中的溶解度前者小于后者,故C錯誤;

D.溫度不變,水的離子積常數(shù)不變,所以溶液加水稀釋至100mL,不變,故D錯誤;

故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)上常用燃燒法確定有機物的組成.這種方法是在電爐加熱時用純氧氣氧化管內(nèi)樣品,根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機物的組成.下圖所列裝置是用燃燒法確定有機物分子式常用的裝置.

回答下列問題:

1)產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向,所選裝置各導(dǎo)管的連接順序是

2C裝置中濃硫酸的作用是

3D裝置中MnO2的作用是

4)燃燒管中CuO的作用是

5)若準確稱取0.90g樣品(只含C、H、O三種元素中的兩種或三種),經(jīng)充分燃燒后,A管質(zhì)量增加1.32g,B管質(zhì)量增加0.54g,則該有機物的最簡式為

6)要確定該有機物的分子式,還要

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氧化氯是一種黃綠色具有刺激性氣味的氣體,常用于自來水消毒和果蔬保鮮等方面。氯酸鈉還原法是目前使用較為廣泛的ClO2制備方法,其中一種是用NaClO3CH3OH在催化劑、60℃時,發(fā)生反應(yīng)得到ClO2,如圖裝置(夾持裝置略)對其制備、吸收、釋放進行了研究。

已知:

ClO2的濃度較大時易分解,實驗室用穩(wěn)定劑吸收ClO2,生成NaClO2,使用時加酸只釋放出ClO2一種氣體;

ClO2KI反應(yīng)的離子方程式為:2ClO210I8H+=2Cl5I24H2O。

請回答:

1)比較儀器cd,實驗中c的優(yōu)點是___。

2)制備裝置甲中需改進的一項措施是___

3)反應(yīng)中甲醇被氧化為甲酸,寫出制備ClO2的化學(xué)方程式:___;該制備法可選用不同的還原性物質(zhì)作為還原劑,例如草酸,相比甲醇法,草酸法的優(yōu)點是___。

4)下列有關(guān)說法正確的是___。

A.儀器aNaOH溶液主要用于停止反應(yīng),并吸收多余的ClO2

B.裝置e主要用于檢驗是否有Cl2生成

C.在ClO2釋放實驗中,發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是:4H+5ClO2-=Cl4ClO2↑+2H2O

DClO2Cl2都為強氧化劑,在相同條件下,等物質(zhì)的量時,ClO2的氧化能力是Cl22.5

5)自來水廠用碘量法檢測水中ClO2的濃度,其實驗操作如下:取100.0mL的水樣,加入足量的碘化鉀,再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性,并加入淀粉溶液。再用0.1000mol·L1Na2S2O3標準溶液滴定碘單質(zhì)(I22S2O32-=2IS4O62-),達到滴定終點時用去20.00mLNa2S2O3標準溶液,測得該水樣中ClO2的含量為___mg·L1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對室溫下氫離子濃度、體積均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分別采取以下措施,

有關(guān)敘述正確的是( )

A.加適量的CH3COONa晶體,兩溶液的氫離子濃度減小

B.使溫度升高20 ℃,兩溶液的氫離子濃度不變

C.加水稀釋2倍,兩溶液的氫離子濃度增大

D.加足量的Zn充分反應(yīng)后,兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下反應(yīng)2AB(g)A2(g)B2(g)達到平衡狀態(tài)的標志是

A.單位時間內(nèi)生成n mol A2,同時消耗2n mol ABB.容器內(nèi),3種氣體AB、A2、B2共存

C.AB的消耗速率等于A2的消耗速率D.容器中各組分的濃度不隨時間變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海水資源的開發(fā)和利用是當前科學(xué)研究的一項重要任務(wù)。下圖是實驗室模擬鎂開發(fā)的流程圖:

根據(jù)上述流程圖,回答下列問題:

1)操作I的名稱是________。

2)步驟中②反應(yīng)的化學(xué)方程式為________

3)步驟④中加熱時通入HCl氣流的作用是__________。

4)步驟⑤的離子反應(yīng)方程式為___________。

5)有人提出步驟⑤的副產(chǎn)物可在流程中再利用以提高海水的綜合利用率。若A為上述流程中的某組分,則A、B分別為_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)采用氯化銨焙燒菱錳礦制備高純碳酸錳的流程如圖所示:

已知:

①菱錳礦的主要成分是,其中含Fe、Ca、Mg、Al等元素。

、沉淀完全的pH分別為,、開始沉淀的pH分別為、。

焙燒過程中主要反應(yīng)為

結(jié)合圖1、23,分析焙燒過程中最佳的焙燒溫度、焙燒時間、分別為______、____________。

對浸出液凈化除雜時,需先加入轉(zhuǎn)化為,再調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為______,將變?yōu)槌恋矶,然后加?/span>變?yōu)榉锍恋沓ァ?/span>

碳化結(jié)晶步驟中,加入碳酸氫銨時反應(yīng)的離子方程式為______

上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是______。

現(xiàn)用滴定法測定浸出液中的含量。實驗步驟:稱取g試樣,向其中加入稍過量的磷酸和硝酸,加熱使反應(yīng)充分進行并除去多余的硝酸;加入稍過量的硫酸銨,發(fā)生反應(yīng)以除去;加入稀硫酸酸化,用10.00mL硫酸亞鐵銨標準溶液進行滴定,發(fā)生的反應(yīng)為;用10.00mL酸性溶液恰好除去過量的

酸性溶液與反應(yīng)還原產(chǎn)物是的離子方程式為______。

試樣中錳的質(zhì)量分數(shù)為______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng)mA(s)+nB(g)eC(g)+fD()反應(yīng)過程中,當其他條件不變時,C的體積分數(shù)在不同溫度(T)和不同壓強(P)的條件下隨時間(t)的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是(

A.達到平衡后,若使用催化劑,C的體積分數(shù)將增大

B.當平衡后,若溫度升高,化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動

C.化學(xué)方程式中,ne+f

D.達到平衡后,增加A的質(zhì)量有利于化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】把煤作為燃料可通過下列兩種途徑:

途徑IC(s)+O2(g)=CO2(g) △H1<0①

途徑II:先制成水煤氣:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H2>0②

再燃燒水煤氣:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H3<0③

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H4<0④

請回答下列問題:

1)途徑I放出的熱量_____________( 大于”“等于小于”) 途徑II放出的熱量。

2△H1、△H2、△H3、△H4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是_______________

312g 炭粉在氧氣中不完全燃燒生成一氧化碳,放出110.35kJ熱量。其熱化學(xué)方程式為_______________。

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