【題目】300℃時,將2mol A和2mol B兩種氣體混合加入2L密閉容器中,發(fā)生反應3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)△H,2min末反應達到平衡,生成0.8mol D。(用三段式解答。)
(1)求該反應的平衡常數(shù)____。
(2)求平衡時A的轉(zhuǎn)化率____。
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【題目】今有一混合物的水溶液,只可能含有以下離子中的若干種:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、SO42-、CO32-,現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗:
a. 第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生;
b. 第二份加足量NaOH溶液加熱后,收集到氣體0.04mol;
c. 第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實驗,回答下列問題
(1)該溶液中一定存在的離子是_____________,可能存在的離子是____________。
(2)求一定存在陽離子的濃度或濃度的取值范圍______________________。
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【題目】現(xiàn)有反應m A(g)+n B(g) p C(g),達到平衡后,當升高溫度時,B的轉(zhuǎn)化率減;當減小壓強時,混合體系中A的質(zhì)量分數(shù)增大,則:
(1)該反應的逆反應是______熱反應,且p ______ m+n (填“>”、“<”或“=”)。
(2)其他條件不變時,增大壓強,C的質(zhì)量分數(shù)______,逆反應速率______。(填“增大”、“減小”或“不變”)
(3)其他條件不變時,若加入B(體積不變),則A的轉(zhuǎn)化率______。(填“增大”、“減小”或“不變”)
(4)其他條件不變時,若降低溫度,則平衡時B、C的濃度之比c(C)/c(B)比值將______。(填“增大”、“減小”或“不變”)
(5)其他條件不變時,若加入催化劑,該反應的反應熱______。(填“增大”、“減小”或“不變”)
(6)若B是有色物質(zhì),A、C均為無色物質(zhì),維持容器體積不變,充入氖氣時,混合氣體的顏色______。(填“變淺”、“變深”或“不變”)
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【題目】下列反應在常溫下均為非自發(fā)反應,在高溫下仍為非自發(fā)的是
A. 2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g)
B. 2Fe2O3(s)+3C(s)=Fe(s)+3CO2(g)
C. N2O4(g)=2NO2(g)
D. 6C(s)+6H2O(l)=C6H12O6(s)
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【題目】I.下列對晶體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的認識錯誤的是______
A.“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”變化中,被破壞的粒子間的作用力依次是:氫鍵、氫鍵、極性鍵
B.晶體CO2和H2O中,微利間相互作用完全相同,晶體類型也相同
C.SiO2晶體最小的環(huán)上,有6個Si原子和6個O原子
D.金剛石和石墨的熔點都較高,是因為二者都為原子晶體
II.黃銅礦(CuFeS2)是煉銅的最主要礦物,火法煉銅時發(fā)生反應:2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2。
(1)Fe在周期表中的位置為______________________;Fe、S、O原子的第一電離能由大到小的順序是_________________________。
(2)CuFeS2中Cu元素有________個未成對電子,Cu2S中Cu元素基態(tài)時電子排布式為__________。
(3)SO2分子的立體構(gòu)型為_____________,SO2可氧化生成SO3,SO3冷卻到289.8K時凝固得到一種螺旋狀單鏈結(jié)構(gòu)的固體,其結(jié)構(gòu)如圖,此固態(tài)SO3中S原子的雜化軌道類型是__________________。
(4)已知FeO、FeS熔點分別為1369℃、1193℃,解釋熔點FeO高于FeS 的原因_________。
(5)Cu的晶胞如圖所示,晶體密度為ρ g·cm-3。晶胞中等距最近的Cu原子有_____個,晶胞的邊長為___________(用含ρ和NA的式子表示)。
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【題目】過氧化鈣(CaO2)難溶于水,在常溫下穩(wěn)定,在潮濕空氣及水中緩慢分解放出氧氣,因而廣泛應用于漁業(yè)、農(nóng)業(yè)、環(huán)保等許多方面。下圖是以大理石(主要雜質(zhì)是氧化鐵)等為原料制取過氧化鈣(CaO2)的流程。
請回答下列問題:
(1)操作①應包括下列操作中的____________。(填序號)
A.溶解 B.過濾 C.蒸餾 D.分液 E.蒸發(fā)結(jié)晶
(2)用氨水調(diào)節(jié)pH至8~9的目的是_________________________________。
(3)若測得濾液C中c(CO32-)=10-3mol/L,則Ca2+____(填“是”或“不”)沉淀完全。[已知c(Ca2+)≤10-5 mol/L時即可視為沉淀完全;Ksp(CaCO3)=4.96×10-9]
(4)若在濾液C中,加入HNO3使溶液呈酸性以得到副產(chǎn)物NH4NO3,則酸化后溶液中c(NH4+) _______c(NO3-)(填“≥”、“≤”、“<”、“>”或“=”)。
(5)操作②是:在低溫下,往過氧化氫濃溶液中投入無水氯化鈣進行反應,一段時間后,再加入氫氧化鈉溶液,當調(diào)節(jié)溶液pH至9~11,才出現(xiàn)大量沉淀。寫出該反應的化學方程式_________________________;用簡要的文字解釋用氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH至9~11的原因____________。
(6)已知大理石含CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為a,m g大理石可以制得n g CaO2,請計算:CaCO3 轉(zhuǎn)化為CaO2過程中,Ca原子的利用率__________________。
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【題目】“常見無機物”,主要是指的鋁、鐵、硫、氯四種元素的單質(zhì)及化合物。完成下列填空:
(1)四種元素原子的半徑大小 Fe> > > 。_________
(2)鋁原子最外層電子排布式為_____,核外共有_____種不同運動狀態(tài)的電子。
(3)實驗室制備氯化氫氣體的反應:_____。其制備裝置和實驗室制備_氣體類似(填化學式)。
(4)16g 硫磺在過量氧氣中燃燒放出 149kJ 的熱量,寫出該熱化學方程式______________。
(5)比較兩種化合物熔點高低,氯化鈉_____氧化鎂,請解釋原因:______________。
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【題目】關于0.1mol·L-1NaHCO3溶液,下列說法正確的是
A. 溶質(zhì)水解反應:HCO3- +H2OH3O++CO32-
B. 離子濃度關系:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)
C. 微粒濃度關系:c(Na+)>c(HCO3-) >c(H2CO3)>c(CO32-)
D. 微粒濃度關系:c(Na+)=2[c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)]
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【題目】工業(yè)上常用煤和水作原料經(jīng)過多步反應制得氫氣,其中一步反應的原理為CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),下列選項的條件中可判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是( )
A. 單位時間內(nèi)消耗2 mol的CO同時生成2 mol的CO2
B. 兩個H—O鍵斷裂的同時有一個H—H鍵斷裂
C. 反應容器內(nèi)的壓強不再發(fā)生變化
D. 混合氣體的相對分子質(zhì)量不發(fā)生變化
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