Question

6．化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科．
（1）下列描述正確的是ABD （填寫序號）．
A．金屬鈉通常保存在煤油中，防止因接觸空氣而變質(zhì)
B．容量瓶、分液漏斗在使用時需要檢驗是否漏水
C．在從海帶提取碘的實驗中，灼燒海帶時需要用到的儀器有玻璃棒、蒸發(fā)皿、泥三角、三腳架、酒精燈
D．向含有Fe²⁺的FeCl₃溶液中通入Cl₂或滴加H₂O₂均可以除去Fe²⁺
E．檢驗Na₂SO₃固體是否被氧化的實驗設(shè)計：取少量固體溶于水，加入BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加足量的稀硝酸，若沉淀不溶解，可證明Na₂SO₃固體被氧化了
（2）實驗室中常用如圖儀器制取、凈化和收集氣體．
①關(guān)閉A裝置中的止水夾，向分液漏斗中加入適量水，打開活塞，說明A裝置氣密性良好的現(xiàn)象是分液漏斗內(nèi)液面高度保持不變（或液體不再滴下）
②實驗室可利用A裝置在加熱條件下制取Cl₂，寫出該反應(yīng)的離子方程式：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O
③若用B裝置除去CO₂中混有的HCl氣體（氣體從左側(cè)長導(dǎo)氣管口處通入），B中盛放試劑的名稱為飽和碳酸氫鈉溶液．

Answer 1

分析 （1）A．Na性質(zhì)活潑，與氧氣、水均反應(yīng)；
B．具有塞子或活塞的儀器使用前需要檢查是否漏液；
C．灼燒海帶在坩堝中進(jìn)行；
D．亞鐵離子具有還原性，加氧化劑不能引入新雜質(zhì)；
E．加入BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀可能為亞硫酸鋇；
（2）①由圖中裝置可知，關(guān)閉止水夾，利用液差法檢驗氣密性；
②利用A裝置在加熱條件下制取Cl₂，選擇濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)；
③碳酸氫鈉與HCl反應(yīng)生成二氧化碳．

解答 解：（1）A．Na性質(zhì)活潑，與氧氣、水均反應(yīng)，且Na的密度比煤油大，則金屬鈉通常保存在煤油中，防止因接觸空氣而變質(zhì)，故正確；
B．具有塞子或活塞的儀器使用前需要檢查是否漏液，則容量瓶、分液漏斗在使用時需要檢驗是否漏水，故正確；
C．灼燒海帶在坩堝中進(jìn)行，需要的儀器為坩堝、泥三角、三角架、玻璃棒、酒精燈，故錯誤；
D．亞鐵離子具有還原性，加氧化劑不能引入新雜質(zhì)，則通入Cl₂或滴加H₂O₂均可以除去Fe²⁺，故正確；
E．加入BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀可能為亞硫酸鋇，再加硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，沉淀不溶解，不能說明是否氧化，故錯誤；
故答案為：ABD；
（2）①關(guān)閉A裝置中的止水夾，向分液漏斗中加入適量水，打開活塞，說明A裝置氣密性良好的現(xiàn)象是分液漏斗內(nèi)液面高度保持不變（或液體不再滴下），
故答案為：分液漏斗內(nèi)液面高度保持不變（或液體不再滴下）；
②利用A裝置在加熱條件下制取Cl₂，選擇濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)，離子反應(yīng)為MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
③用B裝置除去CO₂中混有的HCl氣體，試劑為飽和碳酸氫鈉溶液，除去HCl，同時抑制CO₂氣體的溶解，故答案為：飽和碳酸氫鈉溶液．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價及氣體的制備實驗，綜合性較強(qiáng)，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ木C合考查，把握物質(zhì)的性質(zhì)、實驗技能為解答的關(guān)鍵，題目難度中等．